氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。

1. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。

(1) 已知：①Cl₂(g)＋2NaOH(aq)=NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁=-101.1kJ·mol^-1

②3NaClO(aq)=NaClO₃(aq)＋2NaCl(aq)　ΔH₂=-112.2kJ·mol^-1

则反应3Cl₂(g)＋6NaOH(aq)=5NaCl(aq)＋NaClO₃(aq)＋3H₂O(l)的ΔH=kJ·mol^-1

(2) 几种含氯离子的相对能量如下表所示：

离子	Cl^-(aq)	ClO^-(aq)	$\text{[math]}$ (aq)	$\text{[math]}$ (aq)	$\text{[math]}$ (aq)
相对能量/(kJ·mol^-1)	0	60	101	63	38

①在上述五种离子中，最不稳定的离子是(填离子符号)。

②反应3ClO^-(aq)= $\text{[math]}$ (aq)＋2Cl^-(aq)的ΔH=。

③写出由 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和Cl^-的热化学方程式：。

(3) 以HCl为原料，用O₂氧化制取Cl₂ ，可提高效益，减少污染，反应如下：

4HCl(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH=-115.4kJ·mol^-1

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：

已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s) $\text{[math]}$ CuCl₂(s)＋H₂O(g)　ΔH₁=-120.4kJ·mol^-1

①过程Ⅱ反应的热化学方程式为。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为。

【考点】

盖斯定律及其应用;

【答案】

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解答题普通

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-25kJ•mol^-1；

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)═2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-47kJ•mol^-1；

③Fe₃O₄(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=+19kJ•mol^-1 ．

写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO₂的热化学方程式。

解答题普通

①CH₄(g)+ H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206.4kJ/mol

②CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g) △H₂=-41.0kJ/mol

③CH₄(g)+2H₂O(g)⇌CO₂(g)+4H₂(g) △H₃

请回答：

(1)反应①属于 (填“放热、吸热”)反应。

(2)反应①消耗8gCH₄(g)时，△H=kJ/mol。

(3)反应②生成2mol H₂(g)时，△H=kJ/mol。

(4)反应③的△H₃=kJ/mol。

解答题普通

实验编号	反应物组成
a	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
b	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
c	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 饱和石灰水
d	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ 石灰乳
e	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 粉末 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$