生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

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1. 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请根据有关知识回答下列问题：

(1) 制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用 $\text{[math]}$ 填“放热”或“吸热” $\text{[math]}$ 的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”可利用下面 $\text{[math]}$ 填字母序号 $\text{[math]}$ 反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．钠和水

(3) 丙烷 $\text{[math]}$ 常用作运动会火炬燃料。一定量丙烷气体完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 过程中放出了553.75kJ能量。请写出丙烷燃烧的热化学方程式：。

(4) 在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)=N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol^-1；H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH=＋44.0 kJ·mol^-1 ，若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为。

(5) “嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂。N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有CO₂(g)、H₂O(g)、N₂(g)，并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(6) 火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。制得该物质的热化学方程式为 $\text{[math]}$ 该反应中每转移 $\text{[math]}$ 电子放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(7) 键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，相关化学键键能如下。

化学键	C $\text{[math]}$ O(CO)	O=O	C=O
键能(kJ/mol)	a	500	1075

已知： $\text{[math]}$ ；则a=。

【考点】

反应热和焓变; 燃烧热; 热化学方程式; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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填空题普通

1. 请回答下列问题：

(1) 对烟道气中的SO₂进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO₂和CO反应生成S和CO₂的能量变化如图所示，每生成16g S(s)，该反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

(2) 实验测得，5g甲醇(CH₃OH)液体在氧气中充满燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。

(3) CH₄和CO₂重整制取合成气CO和H₂ ，在减少室温气体排放的同时，可充分利用碳资源。该重整工艺主要涉及以下反应：

反应a：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁>0

反应b：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) ΔH₂>0

反应c：CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) ΔH₃>0

反应d：2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) ΔH₄<0

重整时往反应体系中通入一定量的水蒸气，可在消除积碳的同时生成水煤气，反应为C(s)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂(g)，该反应的∆H=(写出一个代数式)。

(4) 工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO₂被空气中的O₂氧化为SO₃。V₂O₅是钒催化剂的活性成分。郭汗贤等提出：V₂O₅在对反应I的催化循环过程中，经历了II、III两个反应阶段，图示如下：

①有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下：

化学键	S=O(SO₂)	O=O(O₂)	S=O(SO₃)
能量/kJ	535	496	472

由此计算反应I的∆H=kJ/mol

②反应II、III的化学方程式为、。

填空题普通

2. 化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和 $\text{[math]}$ 为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇。对甲烷而言，有如下两个主要反应：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、 $\text{[math]}$ ，假设体系温度不变，则参与反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积比为。

(2) 当生成1mol CO，转移电子的数目为。

填空题普通

3. 生产生活中的化学反应都伴随着能量的变化，回答下列问题：

(1) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面(填字母)反应释放的热量加热食物。

A．生石灰和水 B．浓硫酸和水 C．氯化铵和碱石灰

(2) 用如图所示的装置测定中和反应反应热，回答下列问题：

①从实验装置上看，还缺少。

②通过上述实验测得中和热数值略小于 $\text{[math]}$ ，请你分析可能的原因是(填字母)。

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的内筒中

C．用温度计测定 $\text{[math]}$ 溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(3) $\text{[math]}$ 用于处理大气污染物 $\text{[math]}$ 过程的能量变化情况如图。

写出该过程热化学方程式：。

(4) 水煤气变换反应为： $\text{[math]}$ 。我国学者研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如下图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用“ $\text{[math]}$ ”标注。请找出该反应中的决速步(用序号表示)。

(5) 已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，根据盖斯定律写出 $\text{[math]}$ (肼)与 $\text{[math]}$ 完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式。

填空题普通