下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

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1. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是

①已达平衡的反应 $\text{[math]}$ ，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应 $\text{[math]}$ ，当增大 $\text{[math]}$ 的浓度时，平衡向正反应方向移动， $\text{[math]}$ 的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

【考点】

化学平衡的影响因素;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知：4NH₃(g)＋5O₂(g)⇌4NO(g)＋6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

单选题容易

2. 下列各图是温度(或压强)对2A(s)＋2B(g)⇌2C(g)＋D(g)　ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

单选题容易

3. 对于反应CO₂(g)+2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)+H₂O $\text{[math]}$ ，在不同条件的影响下，水蒸气含量随反应时间变化的趋势如下图：

下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

1. 一定条件下密闭容器中发生的可逆反应： $\text{[math]}$ ，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度)。则下列判断正确的是

A. $\text{[math]}$ B. m+n>p C. 加入催化剂，c%增加 D. 增加A的浓度，A的转化率提高

单选题普通

2. T℃时，恒容密闭容器中发生反应PCl₃(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ PCl₅(g) △H＜0，下列说法正确的是

A. 该反应的△S＜0，在高温下才能自发进行 B. 反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量 C. 增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动

单选题普通

3. 铜氨液可吸收除去原料气(N₂、H₂及少量CO、NH₃的混合气)中的CO，反应原理为：[Cu(NH₃)₂]⁺+CO+NH₃⇌[Cu(NH₃)₃CO]⁺△H<0。提高CO平衡吸收率的有利条件是

A. 高温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、高压 D. 低温、低压

单选题普通

1. 压强变化对化学平衡的影响规律

增大压强，平衡向的方向移动；

减小压强，平衡向的方向移动。

对于反应前后气体分子数目不变的反应，增大压强时，改变反应体系的压强，平衡移动。

填空题容易

2. 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ aZ(g) △H=QkJ/mol，开始按体积比2：1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是

A. 图甲，p₁>p₂ B. 图甲，T₁<T₂ ， Q>0 C. 图乙，t₁时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 D. 图乙，t₂时表示压缩反应容器

多选题困难

某学习小组欲利用 $\text{[math]}$ 平衡体系探究影响平衡的因素，将220 mL 0.005 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液和20 mL 0.015 mol⋅L $\text{[math]}$ KSCN溶液混合，得血红色溶液X，进行下列实验：

实验Ⅰ．改变 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子浓度对平衡的影响

（1）取2 mL溶液X，加入5滴0.01 mol⋅L $\text{[math]}$ KSCN溶液，溶液红色(填“变深”、“变浅”或“不变”，下同)；取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝，溶液红色。基于上述两个实验可以得到的结论是。

（2）取2 mL溶液X，加入5滴0.03 mol⋅L $\text{[math]}$ KCl溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是或者不直接参与平衡体系的 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 对平衡产生了影响。

实验Ⅱ．探究KCl对 $\text{[math]}$ 平衡体系的影响为了确定KCl是否对平衡产生影响，学习小组同学进行如下探究：各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，并测定各溶液的透射率随时间的变化(已知溶液颜色越深，透射率越小)，结果如图所示。

（3）上述实验可以得到以下结论：一是KCl对 $\text{[math]}$ 平衡有影响，且KCl浓度越大，影响。二是。

（4）针对产生上述影响的可能原因，学习小组同学提出以下猜想：

猜想①： $\text{[math]}$ 产生的影响。

猜想②： $\text{[math]}$ 产生的影响。

猜想③：。

实验Ⅲ．探究盐对 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡体系产生的影响

资料信息：

a．溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。

b．在 $\text{[math]}$ 溶液中存在反应 $\text{[math]}$ 。

（5）根据上述信息，学习小组同学各取2 mL溶液X，分别加入5滴①去离子水、②0.3 mol⋅L $\text{[math]}$ KCl溶液、③0.3 mol⋅L $\text{[math]}$ NaCl溶液、④0.3 mol⋅L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液、⑤3 mol⋅L $\text{[math]}$ HCl溶液进行实验，测得各溶液的透射率随时间的变化如图所示。