将和置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：一段时间后，和恰好全部消耗，共放出热量。已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：化学键F—FCl—ClF—Cl（中）F

1. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一段时间后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好全部消耗，共放出 $\text{[math]}$ 热量。

已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：

化学键	F—F	Cl—Cl	F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）	F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）
键能 $\text{[math]}$	157	X	248	172

则X的值为

A. 168 B. 243 C. 258 D. 308

【考点】

反应热和焓变;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式： $\text{[math]}$ ，则N≡N键的键能是

A. 431kJ·mol^-1 B. 946kJ·mol^-1 C. 649kJ·mol^-1 D. 896kJ·mol^-1

单选题容易

2. 已知化学反应A₂(g)+B₂(g)=2AB(g) ΔH=+100kJ·mol^-1的能量变化如图所示，判断下列叙述中错误的是

A. 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将不变 B. 每形成2molA—B键，将放出bkJ能量 C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ热量 D. 该反应正反应的活化能大于100kJ·mol^-1

单选题容易

3. 已知几种化学键的键能数据，N≡O键： $\text{[math]}$ ；Cl－Cl键： $\text{[math]}$ ；Cl－N： $\text{[math]}$ ；N=O： $\text{[math]}$ ，则反应 $\text{[math]}$ 的ΔH为 (ClNO的结构式为Cl－N=O)（）

A. (289－2a) $\text{[math]}$ B. (a－243) $\text{[math]}$ C. (2a＋341) $\text{[math]}$ D. (896－2a) $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是

A. 该反应为吸热反应 B. A比B更稳定 C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E₁-E₂

单选题普通

2. 已知热化学方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。共价键的键能如下表：

共价键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	463

则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 十氢萘(C₁₀H₁₈)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C₁₀H₁₈→C₁₀H₁₂→C₁₀H₈”的脱氢过程释放氢气。

反应Ⅰ：C₁₀H₁₈(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₁₂(l)+3H₂(g) ΔH₁

反应Ⅱ：C₁₀H₁₂(l) $\text{[math]}$ C₁₀H₈(l)+2H₂(g) ΔH₂

在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是

A. ΔH₁＞ΔH₂＞0 B. ΔH₁=E_a1-E_a2 C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定 D. C₁₀H₁₈脱氢过程中，不会有大量中间产物C₁₀H₁₂积聚

单选题普通

1. 据部分键能数据，以及热化学方程式 $\text{[math]}$ ，计算 $\text{[math]}$ 键的键能为。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ/mol)	414	489	?	155

解答题容易

2. 氨热分解法制氢气。

相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H－H	N－H
键能E/( kJ∙mol⁻¹)	946	436.0	390.8

在一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂ ，反应2NH₃(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+3H₂(g) △H= kJ∙mol⁻¹。

填空题容易

3. 在特定条件下反应热可以等于焓变。 (_______)

判断题容易

1. 试回答下列有关热化学问题。

(1) 根据键能数据计算 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/ $\text{[math]}$	414	489	565	155

(2) 已知在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如图：

则 $\text{[math]}$ 全部被氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(3) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ的热化学方程式：。

(4) 室温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为。

②保持其他条件不变，实验中改用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热(填“相等”或“不相等”)，原因是。

③若三次操作测得终止温度与起始温度差 $\text{[math]}$ 分别为a.3.1℃；b.2.1℃；c.2.9℃。则所得的中和反应的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(已知该温度下该溶液的比热容： $\text{[math]}$ ，保留三位有效数字)。

④上述实验结果的数值与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

c．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器

综合题普通

2. 请回答下列问题：

(1) 工业上以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素。

反应分两步：i． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ；ii． $\text{[math]}$ 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，合成尿素总反应的 $\text{[math]}$ 为。(用 $\text{[math]}$ 列式表示)

(2) 根据表格计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能( $\text{[math]}$ )	389	728	305	464

(3) 尿素 $\text{[math]}$ 燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，正极反应为。

(4) 近年研究发现，电催化 $\text{[math]}$ 和含氮物质( $\text{[math]}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液通 $\text{[math]}$ 至饱和，在电极上反应生成 $\text{[math]}$ ，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的极。

②尿素分子中，C元素的价态为。电解过程中生成尿素的电极反应为。

(5) 以石墨为阳极、铁为阴极电解含 $\text{[math]}$ 废水可用于去除 $\text{[math]}$ 。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。

①0~1 min时，阴极发生的主要电极反应方程式为。

②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，原因是。

综合题普通

3. 化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1) 反应A(g)+ B(g)= C(g)+D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应是。反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH= (用E₁、E₂表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH影响(填“有”或“无”)。

(2) 已知：2CH₃OH(1)+2O₂(g)= 2CO(g)+4H₂O(g) △H₁=-a kJ·mol^-1；

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g) △H₂= -b kJ·mol^-1；

H₂O(g)= H₂O(1) △H₃=-c kJ·mol^-1

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为。

(3) 断裂1mol化学键所需的能量如表所示：

共价键	H- N	H- O	N≡N	O =O
断裂1mol化学键所需能量/kJ	393	463	941	496

则N₂(g)与H₂O(g)反应生成NH₃(g)和O₂(g)的热化学方程式为。

(4) 下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。

①物质燃烧②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败⑥焦炭和水蒸气的反应⑦铁粉与稀盐酸反应

综合题普通

1. 关于下列 $\text{[math]}$ 的判断正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

2. 向体积均为 $\text{[math]}$ 的两恒容容器中分别充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$ ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A. $\text{[math]}$ B. 气体的总物质的量： $\text{[math]}$ C. a点平衡常数： $\text{[math]}$ D. 反应速率： $\text{[math]}$

单选题普通

3. 相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷(

)的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是（）

A. 2ΔH₁≈ΔH₂ ，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比 B. ΔH₂＜ΔH₃ ，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定 C. 3ΔH₁＜ΔH₄ ，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键 D. ΔH₃-ΔH₁＜0，ΔH₄-ΔH₃＞0，说明苯分子具有特殊稳定性

单选题普通