点阵能(U)是衡量晶体中离子间键结合能大小的一个量度，是阐明晶体化学性质的重要物理量。为探究NaCl的离子键强弱，设计如下图所示的Born-Haber循环。由此可得为

1. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 $\text{[math]}$ 的正确表达式为

$\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1^、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1 ，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为( )

A. -44.2kJ·mol^-1 B. +44.2kJ·mlo^-1 C. -330kJ·mol^-1 D. +330kJ·mlo^-1

单选题容易

3. 已知热化学方程式：

① C₂H₂(g) + $\text{[math]}$ O₂(g) = 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ•mol^-1

② C(s)+ O₂(g) = CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ•mol^-1

③ H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(l) △H₃ = -285.8 kJ·mol^-1

则反应④ 2C(s)+ H₂(g) = C₂H₂(g)的△H为（）

A. +228.2 kJ·mol^-1 B. -228.2 kJ·mol^-1 C. +1301.0 kJ·mol^-1 D. +621.7 kJ·mol^-1

单选题容易

1. 电解饱和食盐水的能量关系如图所示(所有数据均在室温下测得)：

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ D. 中和热可表示为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=−24.8kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ CO(g)= $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+ $\text{[math]}$ CO₂(g) ΔH₂=−15.73kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) ΔH₃=640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体生成CO₂气体时对应的ΔH约为

A. −218kJ/mol B. −109kJ/mol C. +218kJ/mol D. +109kJ/mol

单选题普通

3. 室温下，将1molCuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH₁ ，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH₂；将1molCuSO₄·5H₂O加热到45℃时，失去两分子水、热效应为ΔH₃；继续加热113℃时，再失去两分子水、热效应为ΔH₄；最后加热到258℃以上，能脱去最后一分子水、热效应为ΔH₅。下列判断一定正确的是（）

A. ΔH₁＜ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅ B. ΔH₂＝ΔH₃ C. ΔH₁+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅=ΔH₂ D. ΔH₁+ΔH₂＝ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

单选题普通

1. 利用催化转化反应 $\text{[math]}$ ，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。计算： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题容易

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ (用含a、b、c的表达式表示)。

填空题普通

3. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

（1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na^＋(aq)＋Cl^－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol

Na(s)－e^－=Na^＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol，

$\text{[math]}$ Cl₂(g)＋e^－=Cl^－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。

（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②在0～10min时段反应速率v(H₂)为。

③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

（3）根据表数据回答问题：

表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na₂CO₃
pH	9.7	11.6

表2　25℃时两种酸的电离平衡常数

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^－²	6.3×10^－⁸
H₂CO₃	4.2×10^－⁷	5.6×10^－¹¹

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10^－¹⁰、Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和 $\text{[math]}$ 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。