已知热化学方程式： ① C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为（）

1. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 $\text{[math]}$ 的正确表达式为

$\text{[math]}$

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题容易

2. 已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1^、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1 ，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(l)的△H为( )

A. -44.2kJ·mol^-1 B. +44.2kJ·mlo^-1 C. -330kJ·mol^-1 D. +330kJ·mlo^-1

单选题容易

3. 将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s) + 2Cl₂(g) = TiCl₄(l) + O₂(g) △H = +140.5 kJ/mol

C(s,石墨) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol

则反应TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s,石墨) = TiCl₄(l) + 2CO(g) 的△H 是（）

A. +80.5 kJ/mol B. +30.0 kJ/mol C. -30.0 kJ/mol D. -80.5 kJ/mol

单选题容易

1. 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中充分反应，测得反应放出 $\text{[math]}$ 热量。在该条件下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中充分反应放出 $\text{[math]}$ 热量。则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题困难

2. 植物不能缺少氮磷钾，钾元素同植物体内的许多代谢过程密切相关。已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 存在如图的热化学循环过程，可得 $\text{[math]}$ 为

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO₂的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用C_xH_y表示。下列说法不正确的是

A. M和N分别是CuO和Cu₂O B. 若②中燃料为CH₄ ，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 ： 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO₂纯度更高，利于富集

单选题普通

1. 利用催化转化反应 $\text{[math]}$ ，可有效地将汽车尾气中的CO和NO同时除去。已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。计算： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题容易

2. 已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ (用含a、b、c的表达式表示)。

填空题普通

3. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题：

（1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na^＋(aq)＋Cl^－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol

Na(s)－e^－=Na^＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol，

$\text{[math]}$ Cl₂(g)＋e^－=Cl^－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式。

（2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO₂和3molH₂发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，图是反应体系中CO₂的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡；

①该反应是(填“吸热”或“放热”)反应。

②在0～10min时段反应速率v(H₂)为。

③若改充入2molCO₂和3molH₂ ，图中的曲线会(填“上移”或“下移”)。

（3）根据表数据回答问题：

表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH

溶质	NaClO	Na₂CO₃
pH	9.7	11.6

表2　25℃时两种酸的电离平衡常数

	Ka₁	Ka₂
H₂SO₃	1.3×10^－²	6.3×10^－⁸
H₂CO₃	4.2×10^－⁷	5.6×10^－¹¹

①根据表1能不能判断出H₂CO₃与HClO酸性强弱？(填“能”或“不能”)。

②0.10mol·L－1Na₂SO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

③H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的离子方程式为。

（4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10^－¹⁰、Ksp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²；AgCl为白色沉淀，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀，t℃时，向Cl^－和 $\text{[math]}$ 浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液至过量且不断搅拌，实验现象为。

综合题普通

1. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点。

(1) 甲烷水蒸气重整制氢：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

总反应： $\text{[math]}$ 能自发进行的条件是。

(2) 恒定压强为1MPa时，向某密闭容器中按 $\text{[math]}$ =1：3投料，600℃时平衡体系中部分组分的物质的量分数如下表所示：

组分	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
物质的量分数	0.04	0.32	0.50	0.08

①下列措施中一定能提高 $\text{[math]}$ 平衡产率的是。

A．选择合适的催化剂 B．移除部分CO C．向体系中投入少量CaO D．恒温恒压下通入Ar气体

②用各组分气体平衡时的分压代替浓度也可以表示化学反应的平衡常数( $\text{[math]}$ )，600℃时反应Ⅰ的平衡常数为 $\text{[math]}$ MPa²(结果保留两位小数，已知气体分压=气体总压×各气体的体积分数)。

(3) 硼氢化钠( $\text{[math]}$ )水解制氢：常温下， $\text{[math]}$ 自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。 $\text{[math]}$ 在某催化剂表面制氢的微观过程如图所示。

①根据上图写出 $\text{[math]}$ 水解制氢的离子方程式。

②气体条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下， $\text{[math]}$ 浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知浓度较大时，NaB(OH)₄易以 $\text{[math]}$ 形式结晶析出。)分析 $\text{[math]}$ 质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因。

综合题普通

2. 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：

Ⅰ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ． $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是（填标号）。

A． B．

C． D．

(2) 一定条件下，恒容密闭容器中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 发生上述反应。下列说法正确的是________ A. 当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态 B. 反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动 C. 使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率 D. 实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3) 不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知： $\text{[math]}$ 的平衡转化率 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡产率 $\text{[math]}$ 其中纵坐标表示 $\text{[math]}$ 平衡转化率的是图（填“甲”或“乙”），压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为，图乙中 $\text{[math]}$ 温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是。