某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业中的催化氧化，并测定：的转化率。已知：的熔点是72.7℃，沸点是-10℃。

1. 某实验小组采用下图装置模拟硫酸工业中 $\text{[math]}$ 的催化氧化，并测定： $\text{[math]}$ 的转化率。

已知： $\text{[math]}$ 的熔点是72.7℃，沸点是-10℃。

(1) 仪器a的名称为。

(2) 反应开始时，打开 $\text{[math]}$ ，关闭 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 一起通过装置C进入D中发生反应，反应后的气体进入装置E，装置E的作用为。

(3) 装置B中NaOH的作用是；该试剂可替换为(填字母)。

A．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B．饱和 $\text{[math]}$ 溶液

C． $\text{[math]}$ 溶液 D． $\text{[math]}$ 溶液

(4) 装置F中现象说明气体吸收完全。

(5) 反应结束后测得装置E质量增加10.0g，装置F质量增加4.8g，则该条件下： $\text{[math]}$ 的转化率为。(保留三位有效数字，反应物转化率 $\text{[math]}$ )

【考点】

二氧化硫的性质; 含硫物质的性质及综合应用;

【答案】

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实验探究题普通

回答下列问题：

①请设计实验检验白色沉淀中是否含有Ag₂SO₃：；

②推测含Ag₂SO₄的原因是。

实验探究题普通

①写出装置A中发生反应的化学方程式：。若生成标准状况下 $\text{[math]}$ ，被还原的 $\text{[math]}$ 的物质的量为mol。

②装置C、D中溶液均褪色， $\text{[math]}$ 体现的性质依次是、。

①反应I中若NH₃足量，反应的离子方程式为。

②物质B的化学式为。以 $\text{[math]}$ 为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量共mol。

③反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入NH₃ ，理由是。

实验探究题普通

请回答：

A．酸性KMnO₄溶液　　B．浓NaOH溶液　　C．品红溶液　　D．CaCl₂溶液　　E．浓HNO₃

观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

观点2：在酸性条件下SO₂与 $\text{[math]}$ 反应；

观点3：装置内的氧气将SO₂氧化

①若观点1正确，除产生白色沉淀外，还应观察到的现象是。

②若观点2正确，装置B中反应的离子方程式是。

③若要排除观点3的干扰，实验前需要进行的实验操作是。

实验探究题普通