Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2 ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：（1）请完成以下实验设计表。实验编号实验目的T/KpHc/10-3 mol·L-1H2O2Fe2＋①为以下实验作参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响3③298106.00.30【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：v(p-CP)=mol·L-1·s-1。【解释与结论】（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：。（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应(填“能”或“不能”)进行。【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。

1. 将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L^-1 ， D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反应速率为

(2)x的值为

(3)平衡后A的物质的量浓度为

(4)下列措施能明显加快反应速率的是

A．升高温度 B．将产物及时分离

C．向密闭容器中充入一定的惰性气体 D．将密闭容器的体积变为1L

填空题容易

2. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄==2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O+K₂SO₄

【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
1	3.0	13.0	2.0	2.0	8.0
2	2.0	14.0	2.0	2.0	10.4
3	1.0	V₁	V₂	2.0	12.8

请回答：

(1)请完成上述实验设计表：V₁＝，V₂＝。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO₄)＝。

(4)该小组同学依据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量					室温下溶液褪色至无色所需时间/min
实验编号	0.6 mol/L H₂C₂O₄溶液	H₂O	0.1 mol/L KMnO₄溶液	3 mol/L H₂SO₄溶液	少量	室温下溶液褪色至无色所需时间/min
4	3.0mL	13.0mL	2.0mL	2.0mL	少量	t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是。

实验探究题容易

3. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

1. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol·L^-1NaHSO₃溶液，所得c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示：

(1) 根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=mol·L^-1·min^-1。

(2) 反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。

ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：

已知： $\text{[math]}$ ＋3 $\text{[math]}$ =Cl^-＋3 $\text{[math]}$ ＋3H^＋。

方案	假设	具体实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液，
Ⅱ	反应产物Cl^-对反应有催化作用	取10mL0.1moL/LKClO₃溶液于烧杯中，先加入固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液
Ⅲ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液

问题与思考：

①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是。

②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：。

ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是。

实验探究题普通

2. 用酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO₂的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO₄溶液已酸化)，实验装置如图甲所示：

实验序号	A溶液	B溶液
①	20 mL0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液	30 mL0.01 mol/L KMnO₄溶液
②	20 mL0.2 mol/L H₂C₂O₄溶液	30 mL0.01 mol/L KMnO₄溶液

(1) 写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄ (草酸)溶液反应的离子方程式。

(2) 该实验探究的是对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO₂的体积较大的是(填实验序号)。

(3) 若实验①在2min时收集了4.48 mL CO₂ (标准状况下)，则在2 min时， $\text{[math]}$ mol/L(假设混合溶液的体积为50mL，反应前后体积变化忽略不计)。

(4) 除通过测定一定时间内CO₂的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定来比较化学反应速率。

(5) 小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t₁～t₂时间内速率变快的主要原因可能是：

①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②，其t₂时间后速率变慢的主要原因是：。

实验探究题普通

3. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。

(1) 向 $\text{[math]}$ 稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间/ $\text{[math]}$	1	2	3	4	5
氢气体积/ $\text{[math]}$	50	120	230	290	310

在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 $\text{[math]}$ 各时间段中：反应速率最大的时间段是 $\text{[math]}$ ，主要的原因可能是；反应速率最小的时间段是 $\text{[math]}$ 。

(2) 为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入(填序号)。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d．蒸馏水

(3) 进行以下对比实验，并记录实验现象。

①双氧水分解的化学方程式是。

②该实验的目的是。

实验探究题普通

1. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

实验序号	反应温度/℃	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	褪色时间/s
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	褪色时间/s
Ⅰ	20	10	0.001	10	0.10	0	t₁
Ⅱ	20	10	0.001	5	0.10	V₁	t₂
Ⅲ	40	10	0.001	10	0.10	V₂	t₃

A. V₁=5，V₂=0 B. 实验Ⅲ中，0~t₃ s内的平均反应速率 $\text{[math]}$ C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 将一定物质的量的 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，只发生反应 $\text{[math]}$ ，在其他条件相同时，反应物 $\text{[math]}$ 的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
$\text{[math]}$	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
$\text{[math]}$	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据，下列说法正确的是

A. 在实验1中，反应在 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C. 根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高， $\text{[math]}$ 的分解率越大

单选题容易

3. 探究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度 $\text{[math]}$ 随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 第②组实验， $\text{[math]}$ 内用气体B表示平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度

单选题容易

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3 mol·L^-1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²^＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响		3
③		298	10	6.0	0.30