某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：

1. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol·L^-1NaHSO₃溶液，所得c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示：

(1) 根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl^-)=mol·L^-1·min^-1。

(2) 反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。

ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：

已知： $\text{[math]}$ ＋3 $\text{[math]}$ =Cl^-＋3 $\text{[math]}$ ＋3H^＋。

方案	假设	具体实验操作
Ⅰ	该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快	向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液，
Ⅱ	反应产物Cl^-对反应有催化作用	取10mL0.1moL/LKClO₃溶液于烧杯中，先加入固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液
Ⅲ	反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率	分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液

问题与思考：

①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是。

②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：。

ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是。

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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实验探究题普通

①产物Mn²⁺是反应的催化剂，②，其t₂时间后速率变慢的主要原因是：。

实验探究题普通

时间/ $\text{[math]}$	1	2	3	4	5
氢气体积/ $\text{[math]}$	50	120	230	290	310

在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 $\text{[math]}$ 各时间段中：反应速率最大的时间段是 $\text{[math]}$ ，主要的原因可能是；反应速率最小的时间段是 $\text{[math]}$ 。

a． $\text{[math]}$ 溶液 b． $\text{[math]}$ 溶液 c． $\text{[math]}$ 溶液 d．蒸馏水

①双氧水分解的化学方程式是。

②该实验的目的是。

实验探究题普通

【实验原理】 $\text{[math]}$

【实验内容及记录】