将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s)xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L-1 ， D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：(1)A的平均反应速率为(2)x的值为(3)平衡后A的物质的量浓度为(4)下列措施能明显加快反应速率的是A．升高温度 B．将产物及时分离C．向密闭容器中充入一定的惰性气体 D．将密闭容器的体积变为1L

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1. 将物质的量均为3mol的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(s) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)，经5min后反应达到平衡，此时测得C的浓度为0.5mol·L^-1 ， D的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反应速率为

(2)x的值为

(3)平衡后A的物质的量浓度为

(4)下列措施能明显加快反应速率的是

A．升高温度 B．将产物及时分离

C．向密闭容器中充入一定的惰性气体 D．将密闭容器的体积变为1L

【考点】

化学反应速率的影响因素; 化学反应速率和化学计量数的关系;

【答案】

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填空题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线 $\text{[math]}$ 的原因是。

填空题容易

2. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体；

2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

填空题容易

3. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？

1．熔化的KClO₃放出气泡很慢，加入少量MnO₂后很快产生气体；

2．同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢；

3．夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象。

填空题容易

1. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进下实验：

实验原理： $\text{[math]}$ (未配平)

实验内容及记录：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量 $\text{[math]}$				溶液颜色褪至无色所需时间 $\text{[math]}$
实验编号	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$	溶液颜色褪至无色所需时间 $\text{[math]}$
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	$\text{[math]}$	1.0	2.0	6.4

(1) 配平该离子方程式：。

______ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ _____ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

(2) 实验3中， $\text{[math]}$ 。

(3) 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是。

(4) 利用实验1中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的平均反应速率：v( $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ 。

填空题普通

2. 工业合成氨的反应如下(条件略)： $\text{[math]}$ 恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，记录数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30
$\text{[math]}$	0.32	0.56	x	0.94	0.94	0.94

0～10min， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在15min时，x0.80(填“>”、“=”或“<”)，其原因是。

填空题普通

Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ， v(A)=，则该反应的化学方程式为。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1 ，乙中：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，丙中：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。

①升高温度 ②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度

Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	$\text{[math]}$ 硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

（4）本实验待测数据可以是，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。

（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	KI溶液	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	$\text{[math]}$	4.0	4.0	2.0

表中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

实验序号	反应温度/℃	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	褪色时间/s
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	褪色时间/s
Ⅰ	20	10	0.001	10	0.10	0	t₁
Ⅱ	20	10	0.001	5	0.10	V₁	t₂
Ⅲ	40	10	0.001	10	0.10	V₂	t₃

A. V₁=5，V₂=0 B. 实验Ⅲ中，0~t₃ s内的平均反应速率 $\text{[math]}$ C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 将一定物质的量的 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，只发生反应 $\text{[math]}$ ，在其他条件相同时，反应物 $\text{[math]}$ 的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
$\text{[math]}$	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
$\text{[math]}$	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据，下列说法正确的是

A. 在实验1中，反应在 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C. 根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高， $\text{[math]}$ 的分解率越大

单选题容易

3. 探究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度 $\text{[math]}$ 随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 第②组实验， $\text{[math]}$ 内用气体B表示平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度

单选题容易

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通