为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是实验序号反应温度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O褪色时间/sV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLⅠ20100.001100.100t1Ⅱ20100.00150.10V1t2Ⅲ40100.001100.10V2t3

1. 将一定物质的量的 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，只发生反应 $\text{[math]}$ ，在其他条件相同时，反应物 $\text{[math]}$ 的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
$\text{[math]}$	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
$\text{[math]}$	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据，下列说法正确的是

A. 在实验1中，反应在 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C. 根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高， $\text{[math]}$ 的分解率越大

单选题容易

2. 探究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度 $\text{[math]}$ 随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 第②组实验， $\text{[math]}$ 内用气体B表示平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度

单选题容易

3. 在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， X的物质的量 $\text{[math]}$ 随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是

A. 虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B. b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C. 及时分离出 $\text{[math]}$ 可以加快化学反应速率 D. 反应从开始到 $\text{[math]}$ 点的平均反应速率可表示为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 某小组为了探究影响 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。

实验	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	褪色时间 $\text{[math]}$
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明 $\text{[math]}$ 能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某兴趣小组拟测定 $\text{[math]}$ +3 $\text{[math]}$ =Cl^-+3 $\text{[math]}$ +3H⁺的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是

A. 增大KClO₃溶液的浓度可以加快反应速率 B. 0~4min反应速率v(Cl^-)=0.0025mol/(L·min) C. 0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D. 由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小

单选题普通

3. 恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应： $\text{[math]}$ ，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下， $\text{[math]}$ 随时间的变化如下表所示：

编号		0	40	60	80
①	a	2.40	1.60	1.20	0，80
②	a	1.20	0.40	？	？
③	2a	2.40	0.80	0.40	0.40

下列说法正确的是

A. 相同条件下，氨气初始浓度越大，反应速率越快 B. 实验①，0～40min， $\text{[math]}$ C. 实验③，60～80min，氨的分解反应不再发生 D. 实验①②③，40～60min，实验②中 $\text{[math]}$ 最小

单选题困难

1. 工业合成氨的反应如下(条件略)： $\text{[math]}$ 恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，记录数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30
$\text{[math]}$	0.32	0.56	x	0.94	0.94	0.94

0～10min， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在15min时，x0.80(填“>”、“=”或“<”)，其原因是。

填空题普通

2.

Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ， v(A)=，则该反应的化学方程式为。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1 ，乙中：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，丙中：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。

①升高温度 ②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度

Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	$\text{[math]}$ 硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

（4）本实验待测数据可以是，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。

（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	KI溶液	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	$\text{[math]}$	4.0	4.0	2.0

表中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3.

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²^＋浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】

控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

（1）请完成以下实验设计表。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3 mol·L^-1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²^＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响		3
③		298	10	6.0	0.30

【数据处理】

实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应50～150 s内的反应速率：v(p-CP)=mol·L^-1·s^-1。

【解释与结论】

（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但后续研究表明：温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因：。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，反应(填“能”或“不能”)进行。

【思考与交流】

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：。

实验探究题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通

实验序号	反应温度/℃	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	褪色时间/s
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	褪色时间/s
Ⅰ	20	10	0.001	10	0.10	0	t₁
Ⅱ	20	10	0.001	5	0.10	V₁	t₂
Ⅲ	40	10	0.001	10	0.10	V₂	t₃