恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，用气体传感器测量不同起始浓度和催化剂表面积下，随时间的变化如下表所示：编号0406080①a2.401.601.200，80②a1.200.40？？③2a2.400.800.400.40下列说法正确的是

1. 将一定物质的量的 $\text{[math]}$ 置于 $\text{[math]}$ 的恒容密闭容器中，只发生反应 $\text{[math]}$ ，在其他条件相同时，反应物 $\text{[math]}$ 的物质的量n随反应时间t的变化情况如表所示：

	0	10	20	30	40	50	60
$\text{[math]}$	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
$\text{[math]}$	1.2	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
$\text{[math]}$	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据，下列说法正确的是

A. 在实验1中，反应在 $\text{[math]}$ 内 $\text{[math]}$ B. 根据实验1和实验2，可知反应恰好达到平衡状态的时间相同 C. 根据实验2和实验3，可以说明浓度对反应速率的影响趋势 D. 根据实验1和实验3，可得出温度越高， $\text{[math]}$ 的分解率越大

单选题容易

2. 探究反应 $\text{[math]}$ 的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，B、C起始浓度为0，反应物A的浓度 $\text{[math]}$ 随反应时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是

A. 第②组实验， $\text{[math]}$ 内用气体B表示平均反应速率为 $\text{[math]}$ B. 比较实验①、②得出：增大反应物浓度，A的平衡转化率升高 C. 若实验②、③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 D. 比较实验②、④得出：④相对②改变的条件是降低温度

单选题容易

3. 在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入气体X并发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， X的物质的量 $\text{[math]}$ 随时间t的变化曲线如图所示(图中的两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的反应过程)，下列说法正确的是

A. 虚线部分表示未使用催化剂的反应过程 B. b、c两点表明反应在相应条件下达到了化学平衡状态 C. 及时分离出 $\text{[math]}$ 可以加快化学反应速率 D. 反应从开始到 $\text{[math]}$ 点的平均反应速率可表示为 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色时间(溶液混合引起的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是

实验序号	反应温度/℃	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O	褪色时间/s
实验序号	反应温度/℃	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	褪色时间/s
Ⅰ	20	10	0.001	10	0.10	0	t₁
Ⅱ	20	10	0.001	5	0.10	V₁	t₂
Ⅲ	40	10	0.001	10	0.10	V₂	t₃

A. V₁=5，V₂=0 B. 实验Ⅲ中，0~t₃ s内的平均反应速率 $\text{[math]}$ C. 实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D. 反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

单选题普通

2. 某小组为了探究影响 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案。

实验	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	褪色时间 $\text{[math]}$
1	3.0	2.0	1.0	0.0	2.0	8
2	3.0	2.0	2.0	0.0	a	6
3	4.0	2.0	2.0	0.0	0.0	4
4	3.0	2.0	1.0	0.5	b	3

下列说法不正确的是

A. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ B. 实验1和2的对照说明溶液的酸碱性会影响该反应的速率 C. 实验1和4的对照说明 $\text{[math]}$ 能加快该反应的速率，是该反应的催化剂 D. 根据实验1的数据计算反应速率 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某兴趣小组拟测定 $\text{[math]}$ +3 $\text{[math]}$ =Cl^-+3 $\text{[math]}$ +3H⁺的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO₃溶液和10mL0.3mol/LNaHSO₃溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是

A. 增大KClO₃溶液的浓度可以加快反应速率 B. 0~4min反应速率v(Cl^-)=0.0025mol/(L·min) C. 0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快 D. 由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小

单选题普通

1. 工业合成氨的反应如下(条件略)： $\text{[math]}$ 恒温下，向体积为4升的密闭容器中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，记录数据如下表：

时间/min	5	10	15	20	25	30
$\text{[math]}$	0.32	0.56	x	0.94	0.94	0.94

0～10min， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在15min时，x0.80(填“>”、“=”或“<”)，其原因是。

填空题普通

2.

Ⅰ.已知：反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）经测定，前4s内v(C)=0.05mol·L^-1·s^-1 ， v(A)=，则该反应的化学方程式为。

（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，反应相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：甲中：v(A)=0.3mol·L^-1·s^-1 ，乙中：v(B)=0.12mol·L^-1·s^-1 ，丙中：v(C)=9.6mol·L^-1·min^-1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。

（3）下列条件的改变能加快上述反应的反应速率的是。

①升高温度 ②保持压强不变，充入He

③保持体积不变，充入He ④增加A的浓度

Ⅱ.同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所示：

序号	纯锌粉/g	$\text{[math]}$ 硫酸溶液/mL	温度/℃	硫酸铜固体/g	加入蒸馏水/mL
Ⅰ	2.0	50.0	25	0	0
Ⅱ	2.0	40.0	25	0	10.0
Ⅲ	2.0	50.0	25	0.2	0
Ⅳ	2.0	50.0	25	4.0	0

（4）本实验待测数据可以是，实验Ⅰ和实验Ⅱ可以探究对锌与稀硫酸反应速率的影响。

（5）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/mL
实验序号	$\text{[math]}$ 溶液	水	KI溶液	$\text{[math]}$ 溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	$\text{[math]}$	4.0	4.0	2.0

表中 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

3.

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²^＋浓度的废水中加入H₂O₂ ，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】

控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验：

（1）请完成以下实验设计表。

实验编号	实验目的	T/K	pH	c/10^-3 mol·L^-1
实验编号	实验目的	T/K	pH	H₂O₂	Fe²^＋
①	为以下实验作参照	298	3	6.0	0.30
②	探究温度对降解反应速率的影响		3
③		298	10	6.0	0.30