已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1④H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0kJ·mol

1. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是

A. 已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，稀Ba(OH)₂溶液与稀硫酸中和： $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)+ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)+H₂O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol B. 在25℃、101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量：C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)　ΔH=-5517.6kJ/mol C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为： $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=3CO₂(g)+3H₂O(g)　ΔH=-1400kJ/mol D. 已知N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，则在一定条件下将2molN₂和6molH₂置于一密闭容器中充分反应，放出的热量等于184.8kJ

单选题容易

2. 下列说法正确的是

A. 葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol^-1 ，则 $\text{[math]}$ C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)=3CO₂(g)＋3H₂O(l)ΔH=-1400kJ·mol^-1 B. 在一定条件下将1molSO₂和0.5molO₂置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2kJ，则反应的热化学方程式为2SO₂(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)ΔH=-158.4kJ·mol^-1 C. 已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则稀氨水与稀盐酸溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 已知HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol^-1 ，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol^-1

单选题容易

3. 某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种物质中B最稳定 C. A与C的能量差为 $\text{[math]}$ D. A→B的反应不一定需要加热

单选题容易

1. 化学原理有许多规律可循。下列有关热化学的推理正确的是

A. 若强酸与强碱的稀溶液反应为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△H=-57.3 kJ/mol，则CH₃COOH(aq)+KOH(aq)=CH₃COOK(aq)+H₂O(l) △H＜-57.3 kJ/mol B. 已知：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+571 kJ/mol，则氢气的燃烧热△H为-285.5 kJ/mol C. 已知石墨比金刚石稳定，则C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＜0 D. 一定条件下将1 mol N₂和3 mol H₂置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，则N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H =- a kJ/mol

单选题普通

2. 在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 完全燃烧生成稳定氧化物放热 $\text{[math]}$ ，下列 $\text{[math]}$ 燃烧的热化学方程式正确的是

A. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

单选题普通

3. 下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A. H_2（g）＋ Cl_2（g）＝2HCl_（g）　　　　△H＝－184kJ·mol^－1 B. CH_4（g）＋2O_2（g）＝CO_2（g）＋2H₂O_（g）△H＝－802.3kJ·mol^－1 C. CO_（g）＋1/2O_2（g）＝CO_2（g）　　　△H₂＝－293kJ·mol^－1 D. 2H_2（g）＋O_2（g）＝2H₂O_（l）　　　 △H＝－571.6kJ·mol^－1

单选题普通

1. ）已知100g CaCO₃（S）分解生成CaO（S）和CO₂（g）需要吸收178kJ热量，12gC（S）燃烧生成CO₂（g）放出393.5kJ热量，如果把0.5t CaCO₃煅烧成CaO（S），在理论上要用C（S）燃料多少kg？

解答题普通

2. （1）已知H₂的燃烧热：△H=﹣285.8kJ•mol^﹣¹ ， C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹ ，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧 mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂ ，放出 kJ的热量，（保留到小数点后1位）．

（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是．

填空题普通

3. 在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为　．

填空题普通

1. 完成下列小题

(1) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

(2) 下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. $\text{[math]}$ 受热分解 D. 锌与盐酸反应

(3) 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷 $\text{[math]}$ 。

①已知 $\text{[math]}$ 丙烷 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 条件下完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水时放出的热量为 $\text{[math]}$ ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则相同条件下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

③已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体完全燃烧，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) ①已知稀溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应时，放出 $\text{[math]}$ 热量，写出表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的中和热的热化学方程式。

②利用实验装置测量。测量盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应的热量变化的过程中，若取 $\text{[math]}$ 盐酸，则还需加入(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 溶液

B． $\text{[math]}$ 溶液

C． $\text{[math]}$ 固体

③某实验小组做了三次中和热测定实验，每次按上述取盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液各 $\text{[math]}$ ，并记录如表原始数据：

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
实验序号	盐酸	$\text{[math]}$ 溶液	平均值	终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液密度均近似为 $\text{[math]}$ ，中和后混合液的比热容 $\text{[math]}$ ，则该反应的中和热 $\text{[math]}$ (保留到小数点后1位)

填空题困难

2. 根据所给信息，回答下列问题。

(1) 11.2L(标准状况) $\text{[math]}$ 在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为。

(2) 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为。

(3) 25℃时，1L0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。

(4) 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ 的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第步反应。被还原为S。

(5) 在化工生产过程中，少量 $\text{[math]}$ 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化， $\text{[math]}$ 被还原为S。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

综合题困难

3. 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

(1) 下列∆H表示物质燃烧热的是；不能表示物质中和热的是。(填字母)

A．H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2H₂O(ｇ) ∆H₁

B．C(s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ∆H₂

C．CH₄(g)+2O₂g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₃

D．C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H₄

E.C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)=6CO(g)+6H₂O(1) ∆H₅

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) ∆H₆

G.2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ∆H₇

H.CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)+H₂O(l) ∆H₈

(2) 2.00 g C₂H₂气体完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：

(3) 充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO₂恰好与100mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为。

(4) 4.4g丙烷完全燃烧生成的CO₂与100 mL浓度为4mol∙L^-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是mol

(5) 氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH_2.76、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.65、TaH_0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm^-3 ，相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。

综合题普通