完成下列小题

1. 完成下列小题

(1) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是___________(填字母)。

①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能

A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧

(2) 下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A. $\text{[math]}$ 与水反应 B. 甲烷的燃烧反应 C. $\text{[math]}$ 受热分解 D. 锌与盐酸反应

(3) 运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷 $\text{[math]}$ 。

①已知 $\text{[math]}$ 丙烷 $\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 条件下完全燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水时放出的热量为 $\text{[math]}$ ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：。

②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

则相同条件下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

③已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合气体完全燃烧，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) ①已知稀溶液中， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液恰好完全反应时，放出 $\text{[math]}$ 热量，写出表示 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的中和热的热化学方程式。

②利用实验装置测量。测量盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液反应的热量变化的过程中，若取 $\text{[math]}$ 盐酸，则还需加入(填字母)。

A． $\text{[math]}$ 溶液

B． $\text{[math]}$ 溶液

C． $\text{[math]}$ 固体

③某实验小组做了三次中和热测定实验，每次按上述取盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液各 $\text{[math]}$ ，并记录如表原始数据：

实验序号	起始温度 $\text{[math]}$			终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
实验序号	盐酸	$\text{[math]}$ 溶液	平均值	终止温度 $\text{[math]}$	温差 $\text{[math]}$
1	25.1	24.9	25.0	28.3	3.3
2	25.1	25.1	25.1	28.5	3.4
3	25.1	25.1	25.1	28.6	3.5

已知盐酸、 $\text{[math]}$ 溶液密度均近似为 $\text{[math]}$ ，中和后混合液的比热容 $\text{[math]}$ ，则该反应的中和热 $\text{[math]}$ (保留到小数点后1位)

【考点】

吸热反应和放热反应; 燃烧热; 中和热; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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填空题困难

1. 如下图是一种弹式量热计装置，可以测量物质的摩尔燃烧焓。某实验兴趣小组尝试利用此装置测量乙烷的摩尔燃烧：将标准状况下4.48 L乙烷(C₂H₆)放入不锈钢氧弹内，充入足量氧气并将整个氧弹放入装有1000 g水的内筒中，利用引燃线进行点火使氧弹中乙烷完全燃烧。已知样品燃烧时所放热量等于水和弹式量热计各部件所吸收热量之和，实验过程中温度传感器测得温度由25℃升高到77℃。已知水的比热容 $\text{[math]}$ ，弹式量热计的热容为 $\text{[math]}$ 。

(1) 利用以上数据写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式：。

(2) 上述实验中若将绝热套换成玻璃容器，测得的乙烷的摩尔燃烧焓 $\text{[math]}$ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

填空题普通

2. 氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。

(1) 硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

①该反应的反应物的总能量(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

②该反应中，每断裂0.1 mol $\text{[math]}$ 键时，总反应(填“放出”或“吸收”)的热量为kJ。

③每产生33.795 kJ热量时，转移的电子数为。

(2) 化学反应一般都有反应热。1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1 mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol气态HCl时，放出184.6 kJ热量。

①该反应的热化学方程式为。

②若1 mol气态 $\text{[math]}$ 与1mol $\text{[math]}$ 反应生成2 mol液态HCl，此时放出的热量(填“大于”或“小于”)184.6 kJ，判断的理由为。

填空题普通

3. 回答下列问题：

(1) 已知下列热化学方程式：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

上述反应中属于放热反应的是。

(2) ①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为。

a.太阳能转化为化学能 b.化学能转化为电能

(3) 若反应③使用催化剂，那么 $\text{[math]}$ 将（填“增大”“减小”或“不变”）

(4) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(5) $\text{[math]}$ 气态高能燃料乙硼烷 $\text{[math]}$ 在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼 $\text{[math]}$ 和气态水，释放 $\text{[math]}$ 的热。

①写出反应的热化学方程式。

②11.2L（标准状况）气态乙硼烷 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水生成的热 $\text{[math]}$ 。

填空题普通