1.
化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫作反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
(1)
下列∆H表示物质燃烧热的是；不能表示物质中和热的是。(填字母)
(2)
2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.8kJ的热量，写出该反应燃烧热的热化学方程式：
(3)
充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，生成的CO2恰好与100mL浓度为4mol∙L-1的KOH溶液完全反应生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为。
(4)
4.4g丙烷完全燃烧生成的CO2与100 mL浓度为4mol∙L-1的KOH溶液恰好完全反应，则反应后的溶液中酸式盐的物质的量是mol
(5)
氢能源有可能实现能源的贮存，也有可能实现经济，高效的输送。研究表明过渡金属型氢化物(又称间充氢化物)，在这类氢化物中，氢原子填充在金属的晶格间隙之间，其组成不固定，通常是非化学计量的，如，LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附840体积的氢气(钯粉的密度为10.64g∙cm-3 ， 相对原子质量为106.4)，试写出钯(Pd)的氢化物的化学式。
A．H2(g)+ O2(g)=2H2O(ｇ) ∆H1
B．C(s)+ O2(g)=CO(g) ∆H2
C．CH4(g)+2O2g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H3
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H4
E.C6H12O6(s)+3O2(g)=6CO(g)+6H2O(1) ∆H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ∆H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ∆H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H8
【考点】
燃烧热;
中和热;
热化学方程式;
有关反应热的计算;
能力提升