根据所给信息，回答下列问题。

1. 根据所给信息，回答下列问题。

(1) 11.2L(标准状况) $\text{[math]}$ 在足量 $\text{[math]}$ 中燃烧生成 $\text{[math]}$ 气体，放出91.5kJ热量，其热化学方程式为。

(2) 甲烷的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为。

(3) 25℃时，1L0.5mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液和足量稀硫酸反应，放出28.65kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。

(4) 以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料生产尿素 $\text{[math]}$ 的反应历程与能量变化示意图如下。

①第一步反应的热化学方程式为。

②第二步反应的 $\text{[math]}$ 0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③从图象分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤的是第步反应。被还原为S。

(5) 在化工生产过程中，少量 $\text{[math]}$ 的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，用 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 氧化， $\text{[math]}$ 被还原为S。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 氧化 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。

【考点】

燃烧热; 中和热; 热化学方程式; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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综合题困难

1. 化学反应的能量变化通常表现为热量的变化，反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。

(1) 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示的两套实验装置：

图中装置(填“I”或“II”)能证明氯化铵与氢氧化钙的反应吸热，现象是。

(2) 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定。

①中和反应反应热的测定：用 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液进行中和反应。实验中使用的简易量热计中外筒的作用是。实验过程中，若将NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中，测得放出的热量值(“偏大”、“偏小”、“不变”)。

②该学生依据实验数据计算，测得的中和热 $\text{[math]}$ ，请写出表示中和热的热化学反应方程式。

(3) 在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可也通过化学计算间接获得。已知：二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳其总反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。该反应一般认为通过如下步骤来实现：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

综合题普通

2. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

(1) 在一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成0.2 mol NH₃(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：。从平衡视角合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，可能的原因是。

(2) 将N₂和H₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH₃的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的化学反应速率为。

(3) 理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是(写出一条)。

(4) 如图是某压强下N₂和H₂按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是。

A．图中a点，容器内n(N₂)：n(NH₃)=1：4

B．图中b点，V_正<V_逆

C.400-530℃，Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升温化学反应速率加快

综合题普通

3. 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

(1) 在一定条件下，N₂(g)和H₂(g)反应生成0.2 mol NH₃(g)，放出9.24kJ的热量，写出该可逆反应的热化学方程式：。从平衡视角合成氨应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，可能的原因是。

(2) 将N₂和H₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH₃的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的化学反应速率为。

(3) 理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是(写出一条)。

(4) 如图是某压强下N₂和H₂按物质的量之比1：3投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。I是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线，下列说法正确的是。

A．图中a点，容器内n(N₂)：n(NH₃)=1：4

B．图中b点，V_正<V_逆

C.400-530℃，Ⅱ中NH₃的物质的量分数随温度升高而增大，原因是升温化学反应速率加快

综合题普通