请回答以下问题:
取25.00mL于锥形瓶,用标准液滴定,平均消耗VmL。
①请写出与反应的离子方程式:。
②当最后半滴溶液滴入锥形瓶,(填实验现象),且半分钟不变色,说明反应达到终点。
③样品中的质量分数为。(用含字母表示)
④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。
a.锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗
b.滴定前平视,滴定后俯视读数
c.用蒸馏水洗干净滴定管后,直接盛装溶液
d.滴定前尖嘴有气泡,滴定结束后发现尖嘴无气泡
已知:①pH=-lgc(H+), lg2≈0.3, lg3≈0.5, lgMN=lgM+lgN;
②常温下,
③不考虑溶液稀释时温度的变化;
④常温下,H2OH++OH-且该反应达到平衡后,c(H+)∙c(OH-)=1.0×10-14。
①n(H+)(填“变大”“变小”或“不变”,下同),n(),;
②0.2 mol/L氨水中,氨水的电离度约为(电离度=×100%)。
①写出次磷酸电离方程式。
②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱:(填“>”、“<”或“=”)。
③写出醋酸电离平衡常数表达式:。
④取等体积、物质的量浓度相等的、两溶液,分别用等浓度的稀溶液中和,则消耗的溶液的体积大小关系为:(填“>、<”或“=”)。