常温下，在(弱酸)溶液中滴加(弱碱)溶液生成强电解质，混合溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是

1. 某沿海地区的煤电厂排放烟气量为 $\text{[math]}$ ，其中含 $\text{[math]}$ 为0.15%，该厂开发出海水脱硫新工艺，流程如图所示。已知：25℃时， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A. 吸收塔内，烟气应从吸收塔的底部通入，与喷洒的海水充分接触 B. 吸收塔发生的主要反应为 $\text{[math]}$ C. 经该流程脱硫处理后 $\text{[math]}$ 为144 $\text{[math]}$ ，则脱硫率为95.2% D. 水质恢复系统主要作用是降低 $\text{[math]}$ 浓度和调节吸收液的酸碱性

单选题普通

2. 常温下，用0.10 $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定20mL0.10 $\text{[math]}$ HA溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列叙述错误的是

A. b点时消耗NaOH溶液的体积小于20mL B. $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ C. 选用酚酞作指示剂比甲基橙作指示剂的误差小 D. 混合溶液的导电能力：a＜b

单选题普通

3. 常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是

化学式	HCOOH	$\text{[math]}$	HCN	HClO
电离平衡常数	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A. 酸性强弱顺序是 $\text{[math]}$ B. 向碳酸钠饱和溶液中滴入HCN溶液，始终未见有气产生 C. $\text{[math]}$ D. HCOOH的电离平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 已知常温下CH₃COOH的电离常数 $\text{[math]}$ ，该温度下，1 $\text{[math]}$ CH₃COOH溶液pH约为(保留小数点后一位)。

填空题普通

2. 25℃时， $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 在含硫粒子总浓度中所占分数 $\text{[math]}$ 随溶液pH的变化关系如图所示。计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。 $\text{[math]}$ 溶液的pH，溶液中的 $\text{[math]}$ 的物质的量分数 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示。

请回答以下问题：

(1) 请写出草酸 $\text{[math]}$ 在水中的电离方程式：。

(2) 若要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为。(写两点)

(3) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 。

(4) 为测定某实验样品中 $\text{[math]}$ 的含量。称量mg样品，溶于水，加硫酸酸化，配成250mL溶液。

取25.00mL于锥形瓶，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定，平均消耗VmL。

①请写出 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式：。

②当最后半滴 $\text{[math]}$ 溶液滴入锥形瓶，(填实验现象)，且半分钟不变色，说明反应达到终点。

③样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。(用含 $\text{[math]}$ 字母表示)

④下列操作使得测定结果偏高的是(填标号)。

a．锥形瓶水洗后未用待测草酸溶液润洗

b．滴定前平视，滴定后俯视读数

c．用蒸馏水洗干净滴定管后，直接盛装 $\text{[math]}$ 溶液

d．滴定前尖嘴有气泡，滴定结束后发现尖嘴无气泡

填空题困难

2. 氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。

(1) 金属 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成有良好导电性的 $\text{[math]}$ 。基态N原子的价电子排布式为；基态 $\text{[math]}$ 中电子的空间运动状态有种。

(2) 在标准大气压和 $\text{[math]}$ 下，由最稳定的单质合成 $\text{[math]}$ 物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓 $\text{[math]}$ 。如表所示为部分物质标准摩尔生成焓的数据。

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	0	0	0

①反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，该反应常温下能自发进行的原因为。

② $\text{[math]}$ 是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下， $\text{[math]}$ 第一步电离的平衡常数值为。(已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ )

(3) 在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 吸附，实现电催化合成氨气，其过程如图所示。

请写出电催化合成氨的总反应方程式：。

(4) $\text{[math]}$ 常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为 $\text{[math]}$ 。一定温度下，向恒容密闭容器(内含空气，但不与 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应)中加入一定量 $\text{[math]}$ ，反应过程中容器内压强变化如图所示。

①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有。

A． $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之比保持不变

B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变

C．单位时间内消耗 $\text{[math]}$ 的同时消耗 $\text{[math]}$

D． $\text{[math]}$

②设 $\text{[math]}$ 为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为 $\text{[math]}$ )除以标准大气压 $\text{[math]}$ ，求该温度下 $\text{[math]}$ 分解反应的 $\text{[math]}$ 。