完成下表中的空白：原子总数粒子中心原子孤电子对数中心原子的杂化轨道类型空间结构

填空题容易

2. $\text{[math]}$ 中心原子的价层电子对数为，中心原子轨道的杂化类型为，杂化后中心原子电子云的空间分布为(只有本空从下列选项中选择)； $\text{[math]}$ 的分子构型为形。

A． B． C．

填空题容易

	σ数	孤电子对数	杂化方式	VSEPR模型	分子空间构型
CO₂
H₂O

填空题容易

1. 根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1) $\text{[math]}$ 分子的空间结构为，其中As的杂化轨道类型为。

(2) $\text{[math]}$ 中C原子轨道杂化类型为。

(3) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的结构相同，微粒呈形，中心原子都采取杂化。

(4) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈形，中心原子都采取杂化。

填空题普通

2. 请根据所学知识点，完成以下填空。

(1) 基态P原子的价电子轨道表示式。

(2) 基态K原子的简化电子排布式为，其能量最高的电子所在的能级是，该能级的原子轨道呈形。

(3) 基态Ni原子核外电子的运动状态有种，基态 $\text{[math]}$ 中未成对的电子数与成对电子数之比为。

(4) $\text{[math]}$ 的VSEPR模型和空间构型分别为、。

(5) 一氯乙烷( $\text{[math]}$ )和四氟乙烯( $\text{[math]}$ )分子中C的杂化轨道类型分别为和。

(6) $\text{[math]}$ 分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中σ键与π键数目之比为， $\text{[math]}$ 分子为(填“极性分子”或“非极性分子”)。

填空题普通

3. 按要求完成下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与 $\text{[math]}$ 的水溶性没有关系的是。

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是极性分子

b． $\text{[math]}$ 在水中易形成氢键

c． $\text{[math]}$ 溶于水建立了以下平衡： $\text{[math]}$

d． $\text{[math]}$ 是一种易液化的气体

(2) $\text{[math]}$ 常温下为深红色液体，能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等互溶，据此可判断 $\text{[math]}$ 是(填“极性”或“非极性”)分子。

(3) 在①苯、② $\text{[math]}$ 、③HCHO、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 五种有机溶剂中，碳原子采取 $\text{[math]}$ 杂化的分子有(填序号)， $\text{[math]}$ 分子的立体构型是。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相比，的熔点较高。

(4) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 $\text{[math]}$ ，呈正四面体构型。 $\text{[math]}$ 易溶于下列(填字母)

a．水　　　　b． $\text{[math]}$ 　　　　c． $\text{[math]}$ (苯)　　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

(5) 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因。

填空题普通

1. 从微粒结构角度分析，下列说法正确的是

A. I $\text{[math]}$ 的空间构型为V形，中心原子的杂化形式为sp³ B. ZnCO₃中，阴离子空间构型为平面三角形，C原子的杂化形式为sp³ C. 根据价层电子对互斥理论，H₂S、SO₂、SO₃三种分子中，中心原子价电子对数相等 D. 三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体(

)两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同

单选题困难

2. 下列微粒的VSEPR模型与其空间结构一致的是

A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. HClO D. $\text{[math]}$

单选题容易

3. 关于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是

A. C和S上都没有孤电子对 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是非极性分子 C. C和S的杂化轨道类型均为 $\text{[math]}$ 杂化 D. 空间结构： $\text{[math]}$ 是直线形， $\text{[math]}$ 是V形

单选题普通

1. 黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)可用于冶炼Cu₂O，主要物质转化过程如下：

(1) Cu₂S与O₂共热制备Cu₂O的反应中，化合价升高的元素是。

(2) 为减少SO₂对环境的污染，在高温时可以用CaO将其转化为CaSO₄ ，反应的化学方程式为。

(3) SO₂中心原子的杂化方式是，用价层电子对互斥理论解释SO₂的空间结构不同于CO₂的原因：。

(4) 下图中，表示Cu₂O晶胞的是(填“图1”或“图2”)。

(5) Cu₂O与Cu₂S都可视为离子晶体，且结构相似，但Cu₂O的熔点比Cu₂S的高约100℃，原因是。

(6) CuFeS₂的晶胞如图3所示。

①图4所示结构单元不能作为CuFeS₂晶胞的原因是。

②从图3可以看出，每个CuFeS₂晶胞中含有的Cu原子个数为。

③已知：CuFeS₂晶体的密度是4.30g/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A。CuFeS₂晶胞中底边边长a=pm(用计算式表示；1cm=10¹⁰pm；CuFeS₂的摩尔质量为184g/mol)。

综合题普通

2. 锡( $\text{[math]}$ )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物， $\text{[math]}$ 可被氧化得到 $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成σ键。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4) 单质 $\text{[math]}$ 的制备：将 $\text{[math]}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $\text{[math]}$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 能迅速被还原为单质 $\text{[math]}$ ，通入空气的作用是。

综合题普通

3. 锡（ $\text{[math]}$ ）是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1) $\text{[math]}$ 位于元素周期表的第5周期第IVA族。将 $\text{[math]}$ 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：

(2) $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是锡的常见氯化物， $\text{[math]}$ 可被氧化得到。

① $\text{[math]}$ 分子的 $\text{[math]}$ 模型名称是。

② $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 键是由锡的轨道与氯的 $\text{[math]}$ 轨道重叠形成。键。

(3) 白锡和灰锡是单质 $\text{[math]}$ 的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个 $\text{[math]}$ 原子周围与它最近且距离相等的 $\text{[math]}$ 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4) 单质 $\text{[math]}$ 的制备：将 $\text{[math]}$ 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至 $\text{[math]}$ ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 能迅速被还原为单质 $\text{[math]}$ ，通入空气的作用是。

填空题困难

1. 理论化学模拟得到一种 $\text{[math]}$ 离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是（）

A. 所有原子均满足8电子结构 B. N原子的杂化方式有2种 C. 空间结构为四面体形 D. 常温下不稳定

单选题普通

2. 关于CH₃OH、N₂H₄和(CH₃)₂NNH₂的结构与性质，下列说法错误的是（）

A. CH₃OH为极性分子 B. N₂H₄空间结构为平面形 C. N₂H₄的沸点高于(CH₃)₂NNH₂ D. CH₃OH和(CH₃)₂NNH₂中C、O、N杂化方式均相同

单选题普通

原子总数	粒子	中心原子孤电子对数	中心原子的杂化轨道类型	空间结构
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
	$\text{[math]}$
	$\text{[math]}$
	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
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