按要求完成下列问题。

1. 按要求完成下列问题。

(1) $\text{[math]}$ 在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与 $\text{[math]}$ 的水溶性没有关系的是。

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是极性分子

b． $\text{[math]}$ 在水中易形成氢键

c． $\text{[math]}$ 溶于水建立了以下平衡： $\text{[math]}$

d． $\text{[math]}$ 是一种易液化的气体

(2) $\text{[math]}$ 常温下为深红色液体，能与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等互溶，据此可判断 $\text{[math]}$ 是(填“极性”或“非极性”)分子。

(3) 在①苯、② $\text{[math]}$ 、③HCHO、④ $\text{[math]}$ 、⑤ $\text{[math]}$ 五种有机溶剂中，碳原子采取 $\text{[math]}$ 杂化的分子有(填序号)， $\text{[math]}$ 分子的立体构型是。 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 相比，的熔点较高。

(4) 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体 $\text{[math]}$ ，呈正四面体构型。 $\text{[math]}$ 易溶于下列(填字母)

a．水　　　　b． $\text{[math]}$ 　　　　c． $\text{[math]}$ (苯)　　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

(5) 甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水，而甲烷、甲酸甲酯难溶于水，试解释其原因。

【考点】

原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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填空题普通

1. 回答下列问题

(1) 指出下列粒子的空间结构

①OF₂；

②BeF₂；

③PF₃；

④SO₃。

(2) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是，硼原子的杂化轨道类型为，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄ ， BF $\text{[math]}$ 的空间构型为。

(3) 肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是。

(4) H^＋可与H₂O形成H₃O^＋， H₃O^＋中氧原子采用杂化。H₃O^＋中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为。

(5) SO $\text{[math]}$ 的空间构型是，其中硫原子的杂化轨道类型是。

填空题普通

2. 在日常生活中，有些人喝酒后，会产生脸部变红等醉酒症状；有些人喝了一定量的酒后，却不会出现上述症状。这是由于酒精在体内的代谢主要靠两种酶：乙醇脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化为乙酸。乙酸参与体内代谢，转化为二氧化碳和水排出体外。若缺少乙醛脱氢酶，体内的乙醛不易被氧化为乙酸，从而使人脸部甚至体表毛细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状。回答下列问题：

(1) 乙醇俗称酒精：

①乙醇的分子式为。

②若R与乙醇互为同分异构体，则R的结构简式为，R的化学名称为。

(2) 乙酸(N)中所含官能团的名称为，N中碳原子的杂化类型为，3%的N溶液俗称醋酸，醋酸在生活中的用途为。

(3) 甲醛与乙醛互为同系物：

已知：在新制氢氧化铜中，-CHO会转化为-COONa，如：乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

①甲醛溶液俗称。

②甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

填空题普通

3. 氮元素可以形成多种化合物。例如：肼(N₂H₄)分子可视为两个氨基(－NH₂)连在一起形成的另一种氮的氢化物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是。第一电离能：NO(填“＞”、“=”或“<”)

(2)NH₃的空间构型是；键角为。

(3)N₂H₄分子中含个非极性共价键，氮原子轨道的杂化类型是。

(4)肼可作火箭燃料：N₂H₄(l) ＋2 H₂O₂ (l) == N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038 kJ·mol^－¹；若该反应中有1 mol N－H键断裂，则形成的π键有mol。

填空题普通