回答下列问题

1. 回答下列问题

(1) 指出下列粒子的空间结构

①OF₂；

②BeF₂；

③PF₃；

④SO₃。

(2) 在BF₃分子中，F-B-F的键角是，硼原子的杂化轨道类型为，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄ ， BF $\text{[math]}$ 的空间构型为。

(3) 肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH₃分子的空间构型是；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是。

(4) H^＋可与H₂O形成H₃O^＋， H₃O^＋中氧原子采用杂化。H₃O^＋中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为。

(5) SO $\text{[math]}$ 的空间构型是，其中硫原子的杂化轨道类型是。

【考点】

原子轨道杂化方式及杂化类型判断;

【答案】

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填空题普通

a． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是极性分子

b． $\text{[math]}$ 在水中易形成氢键

c． $\text{[math]}$ 溶于水建立了以下平衡： $\text{[math]}$

d． $\text{[math]}$ 是一种易液化的气体

a．水　　　　b． $\text{[math]}$ 　　　　c． $\text{[math]}$ (苯)　　　　d． $\text{[math]}$ 溶液

填空题普通

①乙醇的分子式为。

②若R与乙醇互为同分异构体，则R的结构简式为，R的化学名称为。

已知：在新制氢氧化铜中，-CHO会转化为-COONa，如：乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ 。

①甲醛溶液俗称。

②甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为。

填空题普通

(1)基态氮原子的价电子排布式是。第一电离能：NO(填“＞”、“=”或“<”)

(2)NH₃的空间构型是；键角为。

(3)N₂H₄分子中含个非极性共价键，氮原子轨道的杂化类型是。

(4)肼可作火箭燃料：N₂H₄(l) ＋2 H₂O₂ (l) == N₂(g)＋4H₂O(g) △H=－1038 kJ·mol^－¹；若该反应中有1 mol N－H键断裂，则形成的π键有mol。

填空题普通