高铁酸钾(K2FeO4 ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

1. 高铁酸钾(K₂FeO₄ ，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

(1) K₂FeO₄中铁元素的化合价为价。

(2) 过程①中活性菌表现了(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是(填离子符号)。

(3) 根据上述原理分析，作水处理剂时，K₂FeO₄的作用有、。

(4) 制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。

(5) 通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性ClO^-FeO $\text{[math]}$ (填“>”、“═”或“<”)。

(6) 若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。

【考点】

氧化还原反应; 氧化性、还原性强弱的比较; 氧化还原反应方程式的配平; 氧化还原反应的电子转移数目计算;

【答案】

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填空题普通

1. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为 $\text{[math]}$ (方程式未配平)。回答下列问题：

(1) 上述反应中的 $\text{[math]}$ 中铁元素化合价为。

(2) 上述反应中氧化剂为；氧化产物是。

(3) 由上述反应可知，氧化性强弱： $\text{[math]}$ (填“>”或“<”，下同) $\text{[math]}$ ；还原性强弱： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(4) 请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：。

(5) 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种具有强氧化性的物质，可用于高铁列车杀菌消毒，生活中常见的KMnO₄也具有强氧化性，酸性KMnO₄可将溶液中的 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 。同时生成 $\text{[math]}$ ，则该反应的离子方程式为。

(6) 现有以下反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；某溶液中含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种阴离子。当向溶液中缓缓通入 $\text{[math]}$ 时，最先被氧化的离子是，结合题意，写出该离子方程式为。

填空题普通

I、已知下列反应：

①Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；②2KI+Br₂=2KBr+I₂；③Na₂S+I₂=2NaI+S↓。

（1）Cl^-、Br^-、I^-、S^2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________。

（2）判断Cl₂与Na₂S能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（3）判断I₂与NaBr能否反应？________(填“否”或书写离子反应方程式)。

（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\text{[math]}$ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ，由此分析：MnO₂在反应中________电子，发生________反应。

（5）在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄ ，则X为_______。

II.某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知单质X。

（6）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。

（7）已知2个KBrO₃在反应中得到10个电子生成X，则X的化学式为________。

（8）根据上述反应可推知_______。

A. 氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄	B. 氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
C. 还原性：AsH₃>X	D. 还原性：X>AsH₃

填空题普通

氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

Ⅰ．饮用水中的 $\text{[math]}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，某饮用水研究人员提出：在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其化学方程式为 $\text{[math]}$ 。

（1）用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：。

Ⅱ．过氧化氢( $\text{[math]}$ )的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

（2）双氧水能使湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸变蓝(已知碘单质遇淀粉变为蓝色)，此时双氧水表现出性。

（3）将双氧水加入 $\text{[math]}$ 溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了S单质)，该反应的化学方程式为。

Ⅲ．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应： $\text{[math]}$ 。

（4）氧化剂和还原剂的质量之比为。

（5）若消耗3g NO得到氧化产物的质量为g。

Ⅳ．钒性能优良、用途广泛，有金属“维生素”之称。

（6）将废钒催化剂(主要成分为V₂O₅)与稀硫酸、亚硫酸钾( $\text{[math]}$ )溶液混合，充分反应后生成 $\text{[math]}$ 等离子(溶液中仅含有一种阴离子)，该反应的化学方程式是。

（7） $\text{[math]}$ 能与盐酸反应产生 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ (黄绿色气体)，该气体能与 $\text{[math]}$ 溶液反应而被吸收，则该实验条件下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的还原性由强到弱的顺序是。

填空题普通