下列说法正确的是A．CH4分子的球棍模型B．铍原子最外层的电子云图C．顺−2−丁烯的分子结构模型D．该轨道表示式违背了洪特规则

1. 下列说法正确的是


A．CH₄分子的球棍模型	B．铍原子最外层的电子云图	C．顺−2−丁烯的分子结构模型	D．该轨道表示式违背了洪特规则

A. A B. B C. C D. D

【考点】

原子核外电子排布; 原子核外电子的运动状态;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾( $\text{[math]}$ )、碘化钾(KI)。下列说法错误的是

A. 基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状：

B. 钾原子核外有19种不同运动状态的电子 C. 基态氧原子核外电子的轨道表示式：

D. 基态碘原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列化学用语表达正确的是

A. 乙烯的空间填充模型：

B. 镁原子最外层电子的电子云图：

C. 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式：

单选题容易

3. 下列化学用语正确的是

A. $\text{[math]}$ 的结构式： $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 的电子式：

C. 基态铜原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 电子的电子云轮廍图：

单选题容易

D. 基态铬原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. CaC₂的电子式：

B. 填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式为：

D. 甲醛中 $\text{[math]}$ 键的电子云轮廓图：

单选题普通

3. 某核素核外共有7个不同运动状态的电子，以下说法不正确的

A. 该原子中所有的电子占有3个能级，5个轨道 B. 若将该原子的电子排布式写成1s²2s²2p $\text{[math]}$ 2p $\text{[math]}$ ，它违背了泡利原理 C. 该元素最高价氧化物的水化物可与其最低价氢化物反应 D. 基态原子中能量最高的电子的电子云形状为哑铃形

单选题普通

1. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(4)基态D原子的价电子排布图，元素D的原子最外层共有种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

填空题普通

2. 下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。

①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　②F^－：1s²2s²3p⁶

③P：④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶⑦C：

填空题普通

3. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的 $\text{[math]}$ 和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。

(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。

(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。

(4)写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。

(5)写出F元素原子的价层电子排布式：。

推断题普通

1. $\text{[math]}$ 是一种常见的催化剂，在氯酸钾分解、双氧水分解的反应中作催化作用。

(1) 基态Mn原子的价电子轨道表示式为；其核外有种不同能量的电子。

(2) 氯酸钾熔融状态下的电离方程式为；双氧水的电子式为。

填空题容易

2. 磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )和锰酸锂( $\text{[math]}$ )均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1) 基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2) Fe元素位于周期表周期族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3) 基态Mn²⁺的价电子排布式为，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是。

(4) P₄S₁₀的分子结构如图所示，其中含有个六元环；g P₄S₁₀含有8molσ键。

综合题普通

3. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列

(1) A的元素符号为，D的元素名称为。

(2) 基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

(3) 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为

。该同学所写的轨道表示式违反了。

(4) E元素原子核外有种运动状态不同的电子。

(5) G原子外围电子排布式为。

(6) 检验F元素的方法是。

综合题普通