现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的核外p电子数比s电子数少3B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具C元素基态原子p轨道有3个未成对电子D原子核外所有p轨道全充满或半充满E在该周期中未成对电子数最多F能形成红色(或砖红色)的和黑色的FO两种氧化物某同学根据上述信息，完成下列各题。(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。(4)写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。(5)写出F元素原子的价层电子排布式：。

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1. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的 $\text{[math]}$ 和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。

(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。

(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。

(4)写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。

(5)写出F元素原子的价层电子排布式：。

【考点】

原子核外电子排布;

【答案】

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推断题普通

基础巩固

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 1925年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出了判断基态原子光谱项三条经验规则，后人归并简化成一条：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。

Cr元素基态核外电子排布式为，未成电子对有个。

填空题容易

2. Cu的基态原子最外层有个电子，Cu^＋基态核外电子排布式。

填空题容易

3. 基态Se原子的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ 。

填空题容易

1. 某元素基态原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 该元素基态原子中共有4个未成对电子 B. 该元素基态原子核外有4个能层被电子占据 C. 该元素原子的M层共有8个电子 D. 该元素原子的最外层共有4个电子

单选题普通

2. 下列各微粒中，各能层电子数均达到2n²的是(　　)

A. Ne，Ar B. F^－， Mg²^＋ C. Al，O²^－ D. Cl^－， Ar

单选题容易

3. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A. $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ B. F： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

单选题容易

1. 金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。从刚玉渣（含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝）中回收镓的流程如图所示。

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和沉淀完全的 $\text{[math]}$ 如下表所示。

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	4.5	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	5.5	4.7	3.2	9.0

请回答下列问题：

(1) 基态镓原子的外围电子轨道表示式为。

(2) 为加快刚玉渣的酸浸速率，可采取的措施有______（填标号）。 A. 将刚玉渣研细 B. 适当升高温度 C. 使用质量分数为98%的浓硫酸 D. 增大体系的压强

(3) 从“滤液①”中获得 $\text{[math]}$ 的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) “中和沉淀”过程中分离出的“滤渣①”的主要成分为（填化学式）。若“滤液②”中阳离子浓度均为 $\text{[math]}$ ， “中和沉淀”过程中 $\text{[math]}$ 应调节的范围为。

(5) “碱浸”时，镓元素参与的反应的化学方程式为。

(6) “滤渣②”的主要成分为。

(7) 电解 $\text{[math]}$ 溶液制取镓单质的阴极反应式为。

流程题困难

2. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。

(1) Na的核外电子排布式为。

(2) NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和CaCl₂混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，加入CaCl₂的目的是。

(3) 采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O_2.空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为、(填序号)。

a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．KMnO₄溶液

(4) Na₂O₂的电子式为。

(5) 向酸性KMnO₄溶液中加入Na₂O₂粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应。

_____ $\text{[math]}$ +_____H⁺+_____Na₂O₂=_____Mn²⁺+_____Na⁺+_____O₂↑ + _____H₂O

①配平上述离子方程式。

②该反应说明Na₂O₂具有(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。

填空题普通

3. 5种前四周期元素部分信息如下表，回答下列问题：

代号	部分信息
A	简单阴离子与基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式相同
B	基态B原子核外每个能级上电子数相等，且最高能级电子云轮廓图为球形
C	基态C原子价层电子排布式为 $\text{[math]}$
D	AD为共价化合物，且 $\text{[math]}$ 位于不同周期
E	位于元素周期表ds区，达到全充满稳定结构

(1) 基态E原子最外层的能层符号为， $\text{[math]}$ 的电子式为， $\text{[math]}$ 是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2) E晶体的部分结构如图所示。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ 。1个该结构含个E原子，E晶体密度为 $\text{[math]}$ 。

(3) $\text{[math]}$ 分子是(填“极性”或“非极性”)分子，判断依据是。

(4) B的第一电离能大于右邻元素，其原因是。

(5) 元素的气态原子(或离子)获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能，单位为 $\text{[math]}$ 。习惯规定，放出热量时电子亲和能为正值，吸收热量时电子亲和能为负值。电子亲和能越大，表明越容易得到电子。与C元素同周期的几种元素的电子亲和能如图。试从结构角度分析，解释C的电子亲和能“反常”的原因：。

(6) 在化学中，用四个量子数表示基态原子核外电子运动状态，有关信息如下：

名称	符号	含义	取值范围
主量子数	$\text{[math]}$	确定电子能级的主要量子数，表示能层序数	$\text{[math]}$
角量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云的形状，表示亚层	$\text{[math]}$
磁量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道或电子云在空间的取向	$\text{[math]}$
自旋量子数	$\text{[math]}$	确定原子轨道中电子自旋方向	$\text{[math]}$