第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

1. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。

(1) 镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为，其在周期表中的位置，按照电子排布式在周期表中位于区。

(2) “玉兔二号”月球车通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。砷的电负性比镓(填A． “大”或B． “小”)。

【考点】

原子核外电子排布; 原子核外电子的运动状态; 元素电离能、电负性的含义及应用;

【答案】

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填空题普通

1. 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。

(1) 请写出镓的基态原子的价层电子排布式。

(2) 镓的基态原子核外有___________种能量不同的电子。 A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

(3) 与镓同周期的元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子不相同的元素是___________。 A. K B. Cu C. Fe D. Br

(4) 关于表中元素及其化合物相关比较正确的是___________。 A. 电负性：Al>Ga B. 第一电离能：Ge>As C. 热稳定性： $\text{[math]}$ D. 半径：P>Al

填空题普通

2. 红蓝宝石、祖母绿、金绿猫眼、钻石为举世公认的珍贵宝石。

(1) 红宝石是刚玉的一种，主要成分为氧化铝( $\text{[math]}$ )，因含微量杂质元素铬(Cr)而呈红色。基态铬原子的简化电子排布式为。

(2) 祖母绿主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ ， Be与Al的第一电离能大小关系为：I(Be)I(Al)。Be能与NaOH溶液反应，请简单说明判断依据：。

(3) 金绿猫眼主要成分的化学式为 $\text{[math]}$ ，经碱熔酸浸可得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子的空间构型为。 $\text{[math]}$ 常以二聚分子 $\text{[math]}$ 的形式存在，分子中所有原子均达到8稳定结构，请画出 $\text{[math]}$ 的结构式并解释其形成原因：。

(4) 钻石是经过琢磨的金刚石，金刚石熔点高于晶体硅，原因为。金刚石晶胞结构如图所示，与晶胞面心处碳原子距离最近且等距离的碳原子数为。

填空题普通

3. 过渡金属元素在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：

(1) 原子序数为21~30的元素基态原子中，未成对电子数最多的和成对电子数最多的元素在周期表中的位置分别是和。

(2) 基态钒原子核外电子的运动状态有种。

(3) A元素M层电子数是N电子数7倍，其价层电子轨道表示式。

(4) C元素基态原子的轨道表示式是下图中的(填“①”或“②”)，另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合(填“A”“B”或“C”)。

①

②

A．能量最低原理 B．泡利原理 C．洪特规则

(5) 第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(设为I₁)。如图所示：

①同周期内，随着原子序数的增大，I₁值变化的总趋势是。

②根据图中提供的信息，可推断出I₁(N)I₁(O)(填“>”“<”或“=”)；原因是。

填空题普通