(1) 基态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为。 (2) 图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是；第三电离能的变化图是（填标号）。

(3) 固态氟化氢中存在(HF)_a形式，画出(HF)₃的链状结构。 (4) CH₂=CH₂和ETEFE分子中C的杂化轨道类型分别为和；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学健的角度解释原因。 (5) 萤石（CaF₂）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。

(1) 基态锰原子的价层电子排布式为。 (2) 配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)₅中锰原子的配位数为。 (3) 第一电离能的大小：CO(填“大于”或“小于”)。 (4) 中碳原子的杂化轨道类型是，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式。 (5) CH₃Mn(CO)₅可看作是HMn(CO)₅中的氢原子被甲基取代的产物。CH₃Mn(CO)₅与I₂反应可用于制备CH₃I，反应前后锰的配位数不变，CH₃Mn(CO)₅与I₂反应的化学方程式为。 (6) MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为 ，b点锰原子坐标为 ，则c点锰原子坐标为。

(1) 基态硫原子价电子排布式为。 (2) H₂S、CH₄、H₂O的沸点由高到低顺序为。 (3) 汞的原子序数为80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。 (4) 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。 A. 在I中S原子采取sp³杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在Ⅲ中C-C-C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 (5) 汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是。 (6) 理论计算预测，由汞（Hg）、锗（Ge）、锑（Sb）形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体（晶胞如图9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是。

②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = 。

③设X的最简式的式量为M_r ， 则X晶体的密度为g/cm³（列出算式）。