下列化学用语正确的是

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1. 下列化学用语正确的是

A. 镁原子最外层电子云轮廓图：

B. 乙醛空间填充模型：

C. 反式聚异戊二烯结构简式：

D. 基态铬原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$

【考点】

原子核外电子排布; 原子核外电子的运动状态;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 《食品安全国家标准》中明确规定在食用盐中加入的食品营养强化剂，包括碘酸钾( $\text{[math]}$ )、碘化钾(KI)。下列说法错误的是

A. 基态氧原子核外能量最高的电子所在能级的电子云形状：

B. 钾原子核外有19种不同运动状态的电子 C. 基态氧原子核外电子的轨道表示式：

D. 基态碘原子的价层电子排布式： $\text{[math]}$

单选题容易

2. 下列说法正确的是


A．CH₄分子的球棍模型	B．铍原子最外层的电子云图	C．顺−2−丁烯的分子结构模型	D．该轨道表示式违背了洪特规则

单选题容易

C. 基态 $\text{[math]}$ 的核外电子排布式为 $\text{[math]}$ D. 基态硫原子的价层电子轨道表示式：

单选题容易

1. 下列有关化学用语表示正确的是

A. CaC₂的电子式：

B. 填充模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 基态Fe²⁺的价层电子轨道表示式为：

D. 甲醛中 $\text{[math]}$ 键的电子云轮廓图：

单选题普通

2. 某核素核外共有7个不同运动状态的电子，以下说法不正确的

A. 该原子中所有的电子占有3个能级，5个轨道 B. 若将该原子的电子排布式写成1s²2s²2p $\text{[math]}$ 2p $\text{[math]}$ ，它违背了泡利原理 C. 该元素最高价氧化物的水化物可与其最低价氢化物反应 D. 基态原子中能量最高的电子的电子云形状为哑铃形

单选题普通

3. 下列有关原子结构与性质的说法正确的是

A. s轨道的形状均为球形，s电子在其中做圆周运动 B. 氧的电子排布图表示为

违背了泡利原理 C. 光谱实验中，镁原子的电子排布由1s²2s²2p⁶3s²变为1s²2s²2p⁶3p²时，可摄取到吸收光谱 D. 只要确定了电子层、原子轨道、原子轨道伸展方向，就能准确表示电子的运动状态

单选题普通

1. 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

A元素原子的核外p电子数比s电子数少3

B元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具

C元素基态原子p轨道有3个未成对电子

D原子核外所有p轨道全充满或半充满

E在该周期中未成对电子数最多

F能形成红色(或砖红色)的 $\text{[math]}$ 和黑色的FO两种氧化物

某同学根据上述信息，完成下列各题。

(1)画出A基态原子的核外电子轨道表示式：。

(2)B基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

(3)D基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个伸展方向，呈形形。

(4)写出C原子的电子排布式：；写出E原子的简化电子排布式：。

(5)写出F元素原子的价层电子排布式：。

推断题普通

2. A、B、C、D、E是前四周期的元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C＞D，A的原子结构示意图为

， B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E对应的单质是目前用量最大的金属。回答下列问题：

(1)写出下列元素的符号：A，B，C，D。

(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是。

(3)E原子价电子排布式是，E元素在周期表的位置是，则E元素在区。

(4)基态D原子的价电子排布图，元素D的原子最外层共有种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(5)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为(用元素符号回答)

(6)某同学推断Mg的基态原子的轨道表示式为，该同学所画的轨道表示式违背了。

填空题普通

3. 下列原子或离子的电子排布式或排布图正确的是(填序号，下同)，违反能量最低原理的是，违反洪特规则的是，违反泡利原理的是。

①Ca²⁺：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　②F^－：1s²2s²3p⁶

③P：④Cr：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

⑤Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　⑥Mg²⁺：1s²2s²2p⁶⑦C：

填空题普通

1. 磷酸亚铁锂( $\text{[math]}$ )和锰酸锂( $\text{[math]}$ )均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：

(1) 基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为形。

(2) Fe元素位于周期表周期族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为。

(3) 基态Mn²⁺的价电子排布式为，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是。

(4) P₄S₁₀的分子结构如图所示，其中含有个六元环；g P₄S₁₀含有8molσ键。

综合题普通

2. 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素
G	在周期表的第七列