“天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir+可催化消除大气污染物N2O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol-1 ，则2N2O(g)=2N2(g) + O2(g)的反应热∆H (kJ·mol-1)为

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1. “天朗气清，惠风和畅。”研究表明，利用Ir⁺可催化消除大气污染物N₂O和CO，简化中间反应进程后，相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热∆H = -283 kJ·mol^-1 ，则2N₂O(g)=2N₂(g) + O₂(g)的反应热∆H (kJ·mol^-1)为

A. -152 B. -76 C. +76 D. +152

【考点】

反应热和焓变; 盖斯定律及其应用;

【答案】

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单选题容易

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 下列叙述正确的是（）

A. NaClO属于弱电解质 B. 正丁烷 $\text{[math]}$ 异丁烷 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，正丁烷相对稳定 C. 测量中和反应反应热的实验中，每次平行实验至少需要记录3次温度 D. 根据 $\text{[math]}$ 是吸热反应，推测 $\text{[math]}$ 也是吸热反应

单选题容易

2. 已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式： $\text{[math]}$ ，则N≡N键的键能是

A. 431kJ·mol^-1 B. 946kJ·mol^-1 C. 649kJ·mol^-1 D. 896kJ·mol^-1

单选题容易

3. 已知下列热化学方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=−24.8kJ/mol

②Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ CO(g)= $\text{[math]}$ Fe₃O₄(s)+ $\text{[math]}$ CO₂(g) △H₂=−15.73kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=640.4kJ/mol

则14gCO气体还原足量FeO固体和CO₂气体时对应的△H约为

A. −218kJ/mol B. −109kJ/mol C. 218kJ/mol D. 1.09kJ/mol

单选题容易

1. 已知下列热化学方程式：

2Zn(s)＋O₂(g)=2ZnO(s)　ΔH₁＝-702.2 kJ·mol^－¹；

Hg(l)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=HgO(s)　ΔH₂＝-90.7 kJ·mol^－¹。

由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH₃中ΔH₃的值是（）

A. －260.4kJ·mol^－¹ B. －254.6kJ·mol^－¹ C. －438.9kJ·mol^－¹ D. －441.8kJ·mol^－¹

单选题普通

2. 已知反应：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

相关化学键的键能数据如下：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	a	b	c	d

下列说法正确的是

A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量 B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$

单选题普通

3. 将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中，在250℃下只发生如下两个反应：

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一段时间后， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 恰好全部消耗，共放出 $\text{[math]}$ 热量。

已知：部分化学键的键能（化学键断裂时吸收或释放的能量）如下表所示：

化学键	F—F	Cl—Cl	F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）	F—Cl（ $\text{[math]}$ 中）
键能 $\text{[math]}$	157	X	248	172

则X的值为

A. 168 B. 243 C. 258 D. 308

单选题普通

1. （1）已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为。

（2）已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，回答下列问题：

①该反应的ΔH0(填“大于”“小于”或“等于”)；

②反应物的总键能为；

③写出该反应的热化学方程式。

（3）联氨（又称肼，N₂H₄ ，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O₂(g)+N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) ΔH₂

③O₂(g)+2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃

④2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH₄=-1048.9kJ/mol

上述反应热效应之间的关系式为ΔH₄=，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为。

填空题普通

2. 热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(∆H)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热∆H的关系：。

②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)

(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190kJ，该反应的热化学方程式是。

(3)根据图乙写出反应 $\text{[math]}$ 的热化学方程式：。

(4)由金红石( $\text{[math]}$ )制取单质Ti的步骤为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ Ti

已知：I. $\text{[math]}$

II. $\text{[math]}$

III. $\text{[math]}$

① $\text{[math]}$ 的∆H=。

②反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 在Ar气氛中进行的理由是。

综合题普通

3. 奥运会火炬常用的燃料为丙烷和甲醇。丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

相同条件下，反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 。

解答题容易

1. 试回答下列有关热化学问题。

(1) 根据键能数据计算 $\text{[math]}$ 的反应热 $\text{[math]}$ 。

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能/ $\text{[math]}$	414	489	565	155

(2) 已知在微生物作用的条件下， $\text{[math]}$ 经过两步反应被氧化成 $\text{[math]}$ 。两步反应的能量变化示意图如图：

则 $\text{[math]}$ 全部被氧化成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为：。

(3) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅲ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ的热化学方程式：。

(4) 室温下，用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题：

①仪器a的名称为。

②保持其他条件不变，实验中改用 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热(填“相等”或“不相等”)，原因是。

③若三次操作测得终止温度与起始温度差 $\text{[math]}$ 分别为a.3.1℃；b.2.1℃；c.2.9℃。则所得的中和反应的中和热 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。(已知该温度下该溶液的比热容： $\text{[math]}$ ，保留三位有效数字)。

④上述实验结果的数值与 $\text{[math]}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数

c．分多次把 $\text{[math]}$ 溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器

综合题普通

2. 请回答下列问题：

(1) 工业上以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料在一定温度和压强下合成尿素。

反应分两步：i． $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 生成 $\text{[math]}$ ；ii． $\text{[math]}$ 分解生成尿素。

结合反应过程中能量变化示意图，合成尿素总反应的 $\text{[math]}$ 为。(用 $\text{[math]}$ 列式表示)

(2) 根据表格计算 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能( $\text{[math]}$ )	389	728	305	464

(3) 尿素 $\text{[math]}$ 燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如下图所示，正极反应为。

(4) 近年研究发现，电催化 $\text{[math]}$ 和含氮物质( $\text{[math]}$ 等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液通 $\text{[math]}$ 至饱和，在电极上反应生成 $\text{[math]}$ ，电解原理如图所示。

①电极b是电解池的极。

②尿素分子中，C元素的价态为。电解过程中生成尿素的电极反应为。

(5) 以石墨为阳极、铁为阴极电解含 $\text{[math]}$ 废水可用于去除 $\text{[math]}$ 。电解过程中各种含氮微粒的浓度、溶液的pH与时间的关系如图所示。

①0~1 min时，阴极发生的主要电极反应方程式为。

②若向废水中加入一定量的NaCl，则电解后的废水中 $\text{[math]}$ 几乎完全转化为 $\text{[math]}$ ，原因是。

综合题普通

3. 能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题：

I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。

(1) 工业生产中可利用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 制备清洁能源甲醇。

①由如图的能量转化关系可知生成 $\text{[math]}$ 需要(填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 能量。

②已知 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的燃烧热分别为 $\text{[math]}$ 。则 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图：

反应I： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应II： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应III： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量(填“ $\text{[math]}$ ”、“ $\text{[math]}$ ”或“ $\text{[math]}$ ”)生成物总能量，热化学方程式为。

②已知 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键完全断裂时需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键形成时放出 $\text{[math]}$ 的能量，则 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键断裂时吸收的能量为 $\text{[math]}$ 。

填空题普通