室温下，用0.1mol/L的滴定10.00mL0.1mol/L稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是

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1. 室温下，用0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 滴定10.00mL0.1mol/L稀盐酸，滴定过程中加入 $\text{[math]}$ 的体积与溶液中 $\text{[math]}$ 的关系如图所示[已知：该温度下， $\text{[math]}$ ，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是

A. a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 $\text{[math]}$ B. b点溶液中，所含有的溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C. c点溶液中， $\text{[math]}$ D. a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为a >c> b

【考点】

盐类水解的应用;

【答案】

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多选题普通

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 常温下，向 $\text{[math]}$ 的甘氨酸盐酸盐(化学式为 $\text{[math]}$ )中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定过程中溶液的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化曲线如图所示。已知：甘氨酸盐酸盐与溶液的 $\text{[math]}$ 反应过程为 $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A. $\text{[math]}$ 的电离平衡常数的数量级为 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ 溶液显酸性 C. $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 时，溶液满足 $\text{[math]}$

多选题普通

2. 25 ℃，c(HCN)+c(CN) =0.1mol·L^-1的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c (HCN)、c(CN^－)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）

A. 将0.1 mol·L^-1的HCN溶液和0.1 mol·L^-1NaCN溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN^－)＞c(Na^＋)＞c(HCN)＞c(OH^－)＞c(H^＋) B. W点表示溶液中：c(Na^＋) + c(H^＋) = c(HCN) C. pH = 8的溶液中：c(Na^＋) + c(H^＋) + c(HCN) = 0.1mol·L^-1 + c(OH^－) D. 将0.3 mol·L^-1HCN溶液和0.2 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN^－) + 3c(OH^－) = 2c(HCN)+ 3c(H^＋)

多选题普通

1. 锡有2种价态+2和+4价，其中最稳定的价态为。实验室配制氯化亚锡(SnCl₂)溶液时发现，向SnCl₂固体中加水的过程中，产生刺激性气味气体，且只能得到悬浊液。配制、保存SnCl₂溶液时，要用到的试剂为氯化亚锡固体、、和水(填试剂名称)。

填空题普通

$\text{[math]}$ 在生产和生活中用途广泛。

Ⅰ.配制 $\text{[math]}$ 溶液

（1）①下列仪器中，配制 $\text{[math]}$ 溶液需用到的有(填名称)。

②配制 $\text{[math]}$ 溶液时，需要先将称量好的 $\text{[math]}$ 固体溶解在盐酸中，目的是。

Ⅱ.某小组同学根据 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的氧化性强弱推断溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 可能先后发生两个反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粒	有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁

（2）①实验Ⅰ结束后， $\text{[math]}$ 最终还原产物为。

②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。

（3）小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果？于是用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 进行实验：

实验	试剂	现象
Ⅲ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁
Ⅳ	$\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ )、过量锌粉	约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁

资料： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 在溶液中呈棕色。

①α=。

②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了 $\text{[math]}$ ，写出生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式。

③对照实验Ⅲ和Ⅳ， $\text{[math]}$ 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是。

实验探究题普通

3. 某无色溶液中可能含有以下离子中的一种或几种：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、 $\text{[math]}$ 、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：

下列说法不正确的是

A. 淡黄色沉淀甲不可能为AgBr B. 由溶液甲生成气体乙的途径只有：Al³⁺+3 $\text{[math]}$ =Al(OH)₃↓+3CO₂↑ C. 气体甲可能是混合气体 D. 综合上述信息可以确定肯定存在的离子有：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 实验是化学学习中非常重要的内容，根据下面实验回答问题。某研究小组进行 $\text{[math]}$ 沉淀溶解和生成的实验探究。

(查阅资料) $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

(实验探究)向2支均盛有 $\text{[math]}$ 溶液的试管中分别加入2滴 $\text{[math]}$ 溶液，制得等量 $\text{[math]}$ 沉淀。

(1) 分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表(表中填空填下列选项中字母代号)

试管编号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	2滴 $\text{[math]}$ 溶液	①
Ⅱ	$\text{[math]}$ 溶液	②

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀 B．白色沉淀不发生改变

C．红褐色沉淀转化为白色沉淀 D．白色沉淀溶解，得无色溶液

(2) 请用化学语言解释 $\text{[math]}$ 溶液显酸性的原因。

(3) 用离子方程式解释试管编号I中的现象； $\text{[math]}$ 时计算该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ 。

(4) 同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：

猜想1： $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 电离出的 $\text{[math]}$ ，使 $\text{[math]}$ 的溶解平衡正向移动。

猜想2：。

(5) 为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液 $\text{[math]}$ ，另一支试管中加入 $\text{[math]}$ 和氨水混合液 $\text{[math]}$ ，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是(填“1”或“2”)。

实验探究题普通

2. 填空。

(1) 已知NaHA水溶液呈碱性。

①NaHA水溶液呈碱性，结合离子方程式解释：。

②在NaHA水溶液中各离子浓度的大小关系是。

(2) 实验室在配制AlCl₃的溶液时，为了抑制AlCl₃的水解可加入少量的(填写物质的名称)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是(填化学式)。

(3) 常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₃·H₂O、④(NH₄)₂CO₃、⑤NH₄HSO₄溶液中c( $\text{[math]}$ )从大到小顺序为(填序号)。

填空题普通

3. 卤水中常需要利用萃取法提取硼，目前应用较多的萃取剂是醇类萃取剂。

(1) 醇类萃取硼酸的机理是由于硼酸和羟基形成硼酸酯类物质，其反应原理如下：

①硼酸中硼元素的化合价为；

②某小组研究了三种组合的醇类萃取 $\text{[math]}$ 代表2-乙基-1，3己二醇)在不同 $\text{[math]}$ 条件下的萃取率变化如图所示。据图可知，在该过程中，。

A． $\text{[math]}$ 增大，硼酸被消耗，上述平衡逆向移动

B． $\text{[math]}$ 增大，上述反应的焓变减小

C．延长萃取时间，可能提高萃取率

D．异辛醇的萃取效果始终优于异戊醇

(2) 硼酸酯类物质[ $\text{[math]}$ ]还可继续与醇类进一步酯化

$\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$ ；若平衡时将产物中的 $\text{[math]}$ 及时分离，该平衡移动。(填“正向”、“逆向”或“不”)

(3) 科学家通过使用新开发的不对称双膦( $\text{[math]}$ )钳形镍络合物实现了手性仲膦-硼烷的首次高对映选择性催化合成( $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表醋酸)。则该步骤中催化剂是，(用物质正下方编号表示)，原料X与Y的投料比为。

(4) 硼酸在水溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$ 。用 $\text{[math]}$ 溶液滴定体积为 $\text{[math]}$ 硼酸溶液，滴定过程中硼酸溶液 $\text{[math]}$ 、混合溶液的 $\text{[math]}$ 随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如上图。

①已知P点存在 $\text{[math]}$ ，则同温下 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 为；其与 $\text{[math]}$ 的水解常数 $\text{[math]}$ 大小关系为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“<”“>”或“=”)。