下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ对；有BCu能与浓硝酸反应由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对；无D向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对；无

1. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的 $\text{[math]}$ 性质以及对应的方程式不正确的是

实验	试剂	现象	性质	方程式
A	滴有酚酞的蒸馏水	溶液变红	碱性	$\text{[math]}$
B	氯气	产生白烟	还原性	$\text{[math]}$
C	烧碱固体	产生刺激性气味的气体	不稳定性	$\text{[math]}$
D	MgSO₄溶液	产生白色沉淀	碱性	Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =2NH $\text{[math]}$ +Mg(OH)₂↓

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

2. 氨基甲酸铵( $\text{[math]}$ )加热脱水可获取尿素。利用干燥的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 制备氨基甲酸铵的实验装置如图所示(加热、夹持装置已略去)，下列说法错误的是

A. 装置Ⅱ可盛装饱和 $\text{[math]}$ 溶液 B. 装置Ⅳ中气球的作用是平衡气压，并防止污染空气 C. 装置Ⅳ中的 $\text{[math]}$ 可用于观察气泡，控制气体流速 D. 装置Ⅵ中发生反应： $\text{[math]}$

单选题容易

3. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取 $\text{[math]}$ B. 用装置乙干燥 $\text{[math]}$ C. 用装置丙收集 $\text{[math]}$ D. 用装置丁吸收尾气中的 $\text{[math]}$

单选题容易

1. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是

实验目的	A．喷泉实验	B．收集NO
装置
实验目的	C．干燥SO₂	D．制备并收集 $\text{[math]}$
装置

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图甲装置可只用浓氨水制备 $\text{[math]}$ 并检验氨水的酸碱性 B. 图乙装置可验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D. 图丁装置可以完成喷泉实验

单选题普通

3. 下列实验装置或现象正确且能达到实验目的的是


A．验证反应是否有CO₂生成	B．形成红色喷泉

C．制取并收集NH₃	D．比较HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

1. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是

A. 固态氯化铵加热分解 B. 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 C. 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 D. 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

多选题普通

2. 实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。

②如图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。

填空题普通

3.

某研究性学习小组对实验室中NH₃制取、收集、吸收，以及NH₃的还原性探究进行了如下实验设计。

Ⅰ．NH₃的收集和吸收

（1）若用图甲装置，排空气法收集NH₃ ，气体应从口进入(选填“m”或“n”)。

（2）已知NH₃难溶于CCl₄ ，图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收NH₃的是。

Ⅱ．NH₃的还原性探究：

利用下列装置，进行NH₃还原Fe₂O₃的反应。

已知：NH₃与Fe₂O₃反应的生成物为Fe、H₂O和无毒气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

（3）图A为NH₃的发生装置，该反应的化学方程式为。

（4）按气流方向正确的装置连接顺序为：A $\text{[math]}$ C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是。

（5）若称取1.6克Fe₂O₃完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ (已折算为标准状况)，通过计算推测B中NH₃与Fe₂O₃反应的化学方程式为。

实验探究题普通

1. 磺酰胺[SO₂(NH₂)₂]主要用于制造医药、农药、染料等，易溶于醇，可溶于热水，不溶于冷水。某实验小组用如下图的装置模拟制备磺酰胺，其原理为 $\text{[math]}$ 。已知：磺酰氯(SO₂Cl₂)熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇潮湿空气会水解产生HCl酸雾。

(1) 装置A为NH₃发生装置，则NH₃中的N元素的杂化方式为：，A中发生反应的化学方程式为：。

(2) 装置B的名称为：，其中盛放的试剂为填字母)。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．P₂O₅ d．无水CaCl₂

(3) 装置C中的多孔球泡的作用是。

(4) D装置盛放碱石灰的作用是。

(5) 装置C中制得的磺酰胺需过虑、洗涤、干燥才能得到粗产品，则洗涤时选用的物质为：。

(6) 已知水解反应为非氧化还原反应，请写出SO₂Cl₂水解的化学方程式：。

实验探究题困难

2. 某实验小组利用 $\text{[math]}$ 的性质进行如下实验。

(1) 亚硫酸氢铵 $\text{[math]}$ 可用作防腐剂、还原剂，该小组设计如图装置(加热和夹持装置已省略)，通过 $\text{[math]}$ 和过量 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$ 是一种酸性氧化物。

①下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是。

②盛装浓硫酸的仪器名称为；乙中仪器a的作用是。

③实验开始时，先关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ ，一段时间后，关闭 $\text{[math]}$ ，打开 $\text{[math]}$ 。先通 $\text{[math]}$ 的原因是，装置乙中发生反应的离子方程式为。

④丁装置的试剂为。

(2) $\text{[math]}$ 能使品红溶液褪色。实验小组猜测导致品红溶液褪色的原因是 $\text{[math]}$ 中的一种或几种粒子与品红发生了反应。

实验设计及测定数据：

编号	操作	品红褪色需要的时间
1	向品红的乙醇溶液中通入 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 仍未褪色
2	向 $\text{[math]}$ 饱和 $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ )中加入 $\text{[math]}$ 品红溶液	$\text{[math]}$ 开始褪色， $\text{[math]}$ 完全褪色
3	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 品红溶液	约 $\text{[math]}$ 完全褪色
4	操作a

相同条件下， $\text{[math]}$ 与品红反应的速率比 $\text{[math]}$ 快得多，则操作a为。

实验结论：通过以上实验，证明了品红溶液褪色最主要与(填微粒符号)有关。

(3) 该小组设计如图所示装置，消除氮的化合物的污染，使其转化为无毒物质，同时充分利用化学能。相同温度和压强下， A、B两电极产生气体的体积比为，B电极的电极反应方程式为。

实验探究题困难

3. 肼( $\text{[math]}$ )可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 的装置如图所示，请回答下列问题：

(1) 仪器c的名称为，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行的操作是。

(2) 装置A试管中盛放的药品为(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有。

(3) 导管b的作用是。装置C中的试剂是(填名称)。

(4) 装置D中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(5) 装置B中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

实验探究题困难

1. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	氯化铵和碱石灰共热用于实验室制备NH₃	铵盐与碱能发生复分解反应	Ⅰ对，Ⅱ对；有
B	Cu能与浓硝酸反应	由于Cu具有还原性，浓硝酸具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO₂	Ⅰ对，Ⅱ对；无
C	硫单质在纯氧中燃烧有少量SO₃生成	部分二氧化硫被氧化为SO₃	Ⅰ对，Ⅱ对；无
D	向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体	浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热	Ⅰ对，Ⅱ对；无