实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是。②如图是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是。

1.

氨是重要的化工原料，回答下列问题：

Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气

（1）上述装置的连接顺序为A→→C→F(填大写字母)。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为。

（3）C中盛放的试剂为，F装置的作用是。

（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是。

Ⅱ.检验氨气的性质

（5）装置如图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有等性质。

Ⅲ.氨气的用途

利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

（6）证明有硝酸生成的实验操作及现象是。

（7）实验尾气氮氧化物 $\text{[math]}$ 折算成标准状况下的体积为a L，完全吸收时，烧杯中 $\text{[math]}$ 至少是 $\text{[math]}$ (忽略溶液体积变化)。

实验探究题容易

2.

氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。

I．制备并收集干燥的氨气

（1）A中反应的化学方程式为。

（2）B装置作用为，C装置用于收集氨气，导管的连接顺序为。

a→___________→___________→b

（3）当收集到标准状况下 $\text{[math]}$ 的氨气时，参与反应的氯化铵质量为。

Ⅱ．氨的催化氧化实验

将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：

（4）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

实验探究题容易

3. NH₃具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH₃。

（1）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式为。

（2）干燥NH₃应选用的干燥剂是。

（3）图1中方框内收集NH₃的装置可选用图2中的（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。

实验探究题容易

1. 根据氮及其化合物的转化关系回答下列问题：

(1) X的化学式为，从化合价上看，X 具有性(填“氧化”或“还原”)。

(2) 实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为；下列试剂不能用于干燥NH₃的是 (填字母)。

A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．无水CaCl₂

(3) 设计从出发经过3步反应制备硝酸的路线(用“→”表示含氮物质间的转化)；其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为。

(4) 稀硝酸具有强氧化性，其与铜反应的化学方程式为。当有4 mol HNO₃参与反应，转移的电子的物质的量为mol。

填空题普通

2.

依据图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

I．如图为氮元素的价类二维图，根据图中信息回答下列问题：

（1）X的化学式为，从化合价上看，X具有性(填“氧化”或“还原”)。

（2）写出工业制硝酸的反应原理，其中氧化剂与还原剂的比例为。

II．实验室采用铵盐及碱石灰制备氨气，根据下图回答下列关于NH₃的问题：

（3）实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂制取氨气，该反应的化学方程式为。

（4）下列试剂不能用于干燥NH₃的是(填字母)。

A．浓硫酸　　　B．碱石灰　　　C．NaOH固体

（5）氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出氨气催化氧化的化学方程式。

填空题普通

3. 用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取氨气的化学方程式为：　　，用方法收集氨气，验满的方法是用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近集气瓶口，可以观察到的现象是，此反应的化学方程式为　　，在收集氨气的集气瓶口有一团棉花，其作用是（任写一个），收集的氨气用干燥．

填空题普通

1. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是

实验目的	A．喷泉实验	B．收集NO
装置
实验目的	C．干燥SO₂	D．制备并收集 $\text{[math]}$
装置

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图甲装置可只用浓氨水制备 $\text{[math]}$ 并检验氨水的酸碱性 B. 图乙装置可验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D. 图丁装置可以完成喷泉实验

单选题普通

3. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的 $\text{[math]}$ 性质以及对应的方程式不正确的是

实验	试剂	现象	性质	方程式
A	滴有酚酞的蒸馏水	溶液变红	碱性	$\text{[math]}$
B	氯气	产生白烟	还原性	$\text{[math]}$
C	烧碱固体	产生刺激性气味的气体	不稳定性	$\text{[math]}$
D	MgSO₄溶液	产生白色沉淀	碱性	Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =2NH $\text{[math]}$ +Mg(OH)₂↓

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质。

(1) 氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为；解释生石灰与浓氨水反应能够放出 $\text{[math]}$ 的原因。

(2) 装置E中的碱石灰(填“能”或“不能”)换成 $\text{[math]}$ 。

(3) 实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式，这个反应说明氨具有(选填编号)。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

(4) 常温下，氨能发生如下反应： $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，则转移的电子为 $\text{[math]}$ 。若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到(现象)。

(5) 设计实验检验 $\text{[math]}$ 装置中 $\text{[math]}$ 是否有剩余：。

实验探究题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成三种产物，其中两种产物是 $\text{[math]}$ ，某研究性学习小组的同学设计如图所示装置测量铜的相对原子质量。

回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为，下列试剂不可用于本实验中制备 $\text{[math]}$ 的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ 、浓氨水 c． $\text{[math]}$ 固体、浓氨水

(2) 试剂Y是，装置D的作用是，有一处装置不合理，改进措施是。

(3) 装置C中反应的化学方程式为。

(4) 当装置C中黑色固体全部变为色时，表明装置C中反应已结束。当 $\text{[math]}$ 全部被还原时，测得装置D(仪器+试剂)实验前后增加了 $\text{[math]}$ ，则铜的相对原子质量为(用含a的代数式表示)，无装置E时，则测得铜的相对原子质量会(填“偏大”或“偏小”)。

实验探究题普通

3. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：

(1) 实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体在加热的条件下制取氨气：

①该反应的化学方程式为。

②氯化铵在水中的电离方程式为。

③常温下，澄清石灰水与氯化铵溶液反应的离子方程式。

(2) 综合利用有毒的 $\text{[math]}$ 气体一直是科学的热门话题，根据反应 $\text{[math]}$ ，科学家设计了如图所示燃料电池。

①石墨Ⅰ电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②石墨Ⅱ电极上的电极反应式为。

③该电池工作时， $\text{[math]}$ 往石墨（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）迁移。

(3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。

①硝酸钾按阴离子来分，属于盐。

②木炭粉可用来除去异味，体现了木炭粉的（填“还原性”或“吸附性”）。

③在加热的条件下，木炭粉与足量的浓硝酸反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通