氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。I．制备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为。（2）B装置作用为，C装置用于收集氨气，导管的连接顺序为。a→___________→___________→b（3）当收集到标准状况下的氨气时，参与反应的氯化铵质量为。Ⅱ．氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

1.

氨是重要的化工原料，回答下列问题：

Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气

（1）上述装置的连接顺序为A→→C→F(填大写字母)。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为。

（3）C中盛放的试剂为，F装置的作用是。

（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是。

Ⅱ.检验氨气的性质

（5）装置如图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有等性质。

Ⅲ.氨气的用途

利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

（6）证明有硝酸生成的实验操作及现象是。

（7）实验尾气氮氧化物 $\text{[math]}$ 折算成标准状况下的体积为a L，完全吸收时，烧杯中 $\text{[math]}$ 至少是 $\text{[math]}$ (忽略溶液体积变化)。

实验探究题容易

2. NH₃具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH₃。

（1）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式为。

（2）干燥NH₃应选用的干燥剂是。

（3）图1中方框内收集NH₃的装置可选用图2中的（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。

实验探究题容易

3.

I．某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。

已知： $\text{[math]}$

（1）当实验进行一段时间后：

①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：；

②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变色。

（2）若要生成标准状况下2.24L $\text{[math]}$ ，理论上参加反应的 $\text{[math]}$ 的质量是g( $\text{[math]}$ 的摩尔质量为 $\text{[math]}$ )

Ⅱ．实验室也可利用如图装置快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)。

（3）①锥形瓶中的固体是(填“氯化钠”或“生石灰”)，

②干燥管中应装的试剂是(填“碱石灰”或“小苏打”)。

（4）一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为。

实验探究题容易

1. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。(夹持装置已经省略)

已知：A中装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 如何检验该装置的气密性。

(2) 写出A中发生反应的化学方程式。

(3) 仪器B的名称为，B中装的药品是(填选项)。

A． $\text{[math]}$ 固体 B．氯化钙 C． $\text{[math]}$ 固体 D．碱石灰

(4) 实验时C中观察到的现象是，C中发生反应的化学方程式为。

(5) 实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式。

(6) E的主要作用有两个：分别是，。

(7) 结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为_______(填选项)。 A. 还原性 B. 水溶液显碱性 C. 加压易液化 D. 氧化性

实验探究题普通

2. 某化学自主实验小组通过实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。

探究Ⅰ：利用如图所示装置探究 $\text{[math]}$ 能否被 $\text{[math]}$ 还原( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1) A装置中制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

(2) 甲、乙分别是(填字母)。

a．浓硫酸、碱石灰　b．碱石灰、碱石灰　c．碱石灰、无水氯化钙　d．五氧化二磷、五氧化二磷

(3) 若 $\text{[math]}$ 能够被 $\text{[math]}$ 还原，预期C装置中能观察到的现象是。

(4) E中发生的化学方程式。

(5) 实验室检验未知溶液中是否有铵根离子的具体操作步骤是。

实验探究题普通

3. 1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：

(1) 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为(填写字母)。

(2) 按下图装置进行 $\text{[math]}$ 性质实验。

①先打开旋塞 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

(3) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，这些混合气体与 $\text{[math]}$ (标准状况下)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

向所得硝酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是

实验目的	A．喷泉实验	B．收集NO
装置
实验目的	C．干燥SO₂	D．制备并收集 $\text{[math]}$
装置

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图甲装置可只用浓氨水制备 $\text{[math]}$ 并检验氨水的酸碱性 B. 图乙装置可验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D. 图丁装置可以完成喷泉实验

单选题普通

3. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的 $\text{[math]}$ 性质以及对应的方程式不正确的是

实验	试剂	现象	性质	方程式
A	滴有酚酞的蒸馏水	溶液变红	碱性	$\text{[math]}$
B	氯气	产生白烟	还原性	$\text{[math]}$
C	烧碱固体	产生刺激性气味的气体	不稳定性	$\text{[math]}$
D	MgSO₄溶液	产生白色沉淀	碱性	Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =2NH $\text{[math]}$ +Mg(OH)₂↓

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 阅读下列材料，完成下面小题。

氨气是人工固氮的产物，金属Na溶解于液氨 $\text{[math]}$ 中形成氨合钠离子 $\text{[math]}$ 和氨合电子 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 在强碱条件下能被NaClO氧化生成 $\text{[math]}$ ，肼 $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 可被NaClO继续氧化生成 $\text{[math]}$ ，也可被 $\text{[math]}$ 氧化生成 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是一种弱酸，酸性与醋酸相当。

(1) 下列关于 $\text{[math]}$ 的相关实验能达到实验目的的是

选项	A	B
实验装置
实验目的	验证 $\text{[math]}$ 易溶于水且溶液呈碱性	制取并收集 $\text{[math]}$
选项	C	D
实验装置
实验目的	干燥 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 的尾气吸收

A. A B. B C. C D. D

(3) 下列反应原理或方程式错误的是 A. $\text{[math]}$ 与NaClO反应制备 $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ (1)燃烧的热化学方程式： $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

单选题普通

2. 下表是实验室制备气体的有关内容：

编号	实验内容	实验原理	发生装置
①	制氧气	H₂O₂→O₂	_____
②	制氨气	NH₄Cl―→NH₃	_____
③	制氯气	HCl―→Cl₂	_____

(1) 上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是(填编号)，写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：。

(2) 根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，①，②，③。

(3) 若用上述制备O₂的装置制备NH₃ ，应选择的试剂为。

(4) 在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是，该反应的化学方程式为：。

(5) 制备Cl₂需用8 mol·L^-1的盐酸100 mL，现用12 mol·L^-1的盐酸来配制。

①需要用量筒量取12 mol·L^-1的盐酸的体积为mL；

②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为。

A.100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F．胶头滴管 G.100 mL烧杯 H.100 mL容量瓶

③下列实验操作中不正确的是(填写字母)。

A．使用容量瓶前，检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

实验探究题普通

3. 阅读下列科普短文，根据所学知识回答问题。

①NH₃在生活、生产中用途广泛，可用作制冷剂和农业化肥。氨气是一种具有强烈刺激性气味的无色气体，易溶于水，其水溶液②氨水呈碱性。氨气能与酸反应，如和③盐酸反应有④NH₄Cl生成。在催化剂的作用下，氨气与⑤O₂发生反应，生成⑥NO和⑦H₂O ，该反应是工业制备硝酸的重要步骤之一。氨气能与一些氧化物发生反应，如与⑧CuO在加热条件下发生反应生成⑨Cu和N₂。实验室中，通过加热NH₄Cl和⑩Ca(OH)₂的混合固体可以制备氨气。

(1) 上述标有序号的物质中，属于氧化物的是 (填标号，后同)，属于混合物的是。

(2) ⑨能导电，但⑨不是电解质的原因是。氨水能导电，但氨气不是电解质，请例举一种与氨气该情况类似的物质： (填化学式)。

(3) Ca(OH)₂在水中的电离方程式为。

(4) ④与⑩加热可制备NH₃ ，发生反应的化学方程式为，下列装置可用于收集NH₃的是(填标号)。

A． B． C． D．

(5) 加热条件下，氨气与⑧反应的化学方程式为。

填空题容易

1. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通