氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。利用下图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化实验。I．制备并收集干燥的氨气（1）A中反应的化学方程式为。（2）B装置作用为，C装置用于收集氨气，导管的连接顺序为。a→___________→___________→b（3）当收集到标准状况下的氨气时，参与反应的氯化铵质量为。Ⅱ．氨的催化氧化实验将铂丝烧至红热，放入盛有氨气和空气的锥形瓶中，请回答：（4）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。

1.

氨是重要的化工原料，回答下列问题：

Ⅰ.制取并收集一瓶干燥氨气

（1）上述装置的连接顺序为A→→C→F(填大写字母)。

（2）A装置中发生反应的化学方程式为。

（3）C中盛放的试剂为，F装置的作用是。

（4）若把A装置改为B装置，以制备氨气，则分液漏斗中盛放的液体是。

Ⅱ.检验氨气的性质

（5）装置如图，打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，松开后，水上喷形成红色喷泉，说明氨气具有等性质。

Ⅲ.氨气的用途

利用下图装置由氨制硝酸，实验时戊中溶液呈淡黄色时关闭分液漏斗活塞。

（6）证明有硝酸生成的实验操作及现象是。

（7）实验尾气氮氧化物 $\text{[math]}$ 折算成标准状况下的体积为a L，完全吸收时，烧杯中 $\text{[math]}$ 至少是 $\text{[math]}$ (忽略溶液体积变化)。

实验探究题容易

2. NH₃具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH₃。

（1）实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的化学方程式为。

（2）干燥NH₃应选用的干燥剂是。

（3）图1中方框内收集NH₃的装置可选用图2中的（填序号）。

（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是。

实验探究题容易

3.

人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。

Ⅰ．实验室制取氨气

（1）图1装置中生成NH₃的化学方程式为，棉花的作用是；

Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物

（2）无水硫酸铜的作用是；

（3）该实验缺少尾气吸收装置，如图中能用来吸收尾气的装置是(填字母)。

（4）实验中观察到a中 $\text{[math]}$ 粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为，证明氨气具有(填“氧化”或“还原”)性；氨与氧气在加热、催化剂作用下的反应也体现了这一性质，该反应的化学方程式为。

实验探究题容易

1. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜，用下面示意图中的装置可以实现该反应。(夹持装置已经省略)

已知：A中装有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 如何检验该装置的气密性。

(2) 写出A中发生反应的化学方程式。

(3) 仪器B的名称为，B中装的药品是(填选项)。

A． $\text{[math]}$ 固体 B．氯化钙 C． $\text{[math]}$ 固体 D．碱石灰

(4) 实验时C中观察到的现象是，C中发生反应的化学方程式为。

(5) 实验结束后，取D中液体少许，滴加到氯化铁溶液中，观察到有红褐色沉淀生成，写出生成红褐色沉淀的离子反应方程式。

(6) E的主要作用有两个：分别是，。

(7) 结合该实验过程，能够证明氨气具有的性质为_______(填选项)。 A. 还原性 B. 水溶液显碱性 C. 加压易液化 D. 氧化性

实验探究题普通

2. 某化学自主实验小组通过实验探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的性质。

探究Ⅰ：利用如图所示装置探究 $\text{[math]}$ 能否被 $\text{[math]}$ 还原( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为止水夹，夹持固定装置略去)。

(1) A装置中制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式是。

(2) 甲、乙分别是(填字母)。

a．浓硫酸、碱石灰　b．碱石灰、碱石灰　c．碱石灰、无水氯化钙　d．五氧化二磷、五氧化二磷

(3) 若 $\text{[math]}$ 能够被 $\text{[math]}$ 还原，预期C装置中能观察到的现象是。

(4) E中发生的化学方程式。

(5) 实验室检验未知溶液中是否有铵根离子的具体操作步骤是。

实验探究题普通

3. 1913年，合成氨问世，氨催化氧化法生产硝酸开始进入工业化阶段，氨及硝酸都是重要的化工原料，回答下列问题：

(1) 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为，反应发生、气体干燥、气体收集和尾气处理装置依次为(填写字母)。

(2) 按下图装置进行 $\text{[math]}$ 性质实验。

①先打开旋塞 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 瓶中的现象是，原因是，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

(3) 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合气体，这些混合气体与 $\text{[math]}$ (标准状况下)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

向所得硝酸铜溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液至 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积是 $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是

实验目的	A．喷泉实验	B．收集NO
装置
实验目的	C．干燥SO₂	D．制备并收集 $\text{[math]}$
装置

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关实验的说法正确的是

A. 图甲装置可只用浓氨水制备 $\text{[math]}$ 并检验氨水的酸碱性 B. 图乙装置可验证 $\text{[math]}$ 的漂白性 C. 图丙装置可测量Cu与浓硝酸反应产生的气体体积 D. 图丁装置可以完成喷泉实验

单选题普通

3. 将浓氨水分别滴加到下列试剂中，产生的实验现象、体现出的 $\text{[math]}$ 性质以及对应的方程式不正确的是

实验	试剂	现象	性质	方程式
A	滴有酚酞的蒸馏水	溶液变红	碱性	$\text{[math]}$
B	氯气	产生白烟	还原性	$\text{[math]}$
C	烧碱固体	产生刺激性气味的气体	不稳定性	$\text{[math]}$
D	MgSO₄溶液	产生白色沉淀	碱性	Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ =2NH $\text{[math]}$ +Mg(OH)₂↓

A. A B. B C. C D. D

单选题容易

1. 某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质。

(1) 氨气是生产氮肥的主要原料，其电子式为；解释生石灰与浓氨水反应能够放出 $\text{[math]}$ 的原因。

(2) 装置E中的碱石灰(填“能”或“不能”)换成 $\text{[math]}$ 。

(3) 实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式，这个反应说明氨具有(选填编号)。

A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性

(4) 常温下，氨能发生如下反应： $\text{[math]}$ ，若生成 $\text{[math]}$ ，则转移的电子为 $\text{[math]}$ 。若氯气管道泄漏，将浓氨水靠近，可观察到(现象)。

(5) 设计实验检验 $\text{[math]}$ 装置中 $\text{[math]}$ 是否有剩余：。

实验探究题普通

2. 已知 $\text{[math]}$ 能与 $\text{[math]}$ 发生氧化还原反应生成三种产物，其中两种产物是 $\text{[math]}$ ，某研究性学习小组的同学设计如图所示装置测量铜的相对原子质量。

回答下列问题：

(1) 仪器X的名称为，下列试剂不可用于本实验中制备 $\text{[math]}$ 的是(填标号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ 、浓氨水 c． $\text{[math]}$ 固体、浓氨水

(2) 试剂Y是，装置D的作用是，有一处装置不合理，改进措施是。

(3) 装置C中反应的化学方程式为。

(4) 当装置C中黑色固体全部变为色时，表明装置C中反应已结束。当 $\text{[math]}$ 全部被还原时，测得装置D(仪器+试剂)实验前后增加了 $\text{[math]}$ ，则铜的相对原子质量为(用含a的代数式表示)，无装置E时，则测得铜的相对原子质量会(填“偏大”或“偏小”)。

实验探究题普通

3. 氮及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：

(1) 实验室常用氢氧化钙固体与氯化铵固体在加热的条件下制取氨气：

①该反应的化学方程式为。

②氯化铵在水中的电离方程式为。

③常温下，澄清石灰水与氯化铵溶液反应的离子方程式。

(2) 综合利用有毒的 $\text{[math]}$ 气体一直是科学的热门话题，根据反应 $\text{[math]}$ ，科学家设计了如图所示燃料电池。

①石墨Ⅰ电极上发生（填“氧化”或“还原”）反应。

②石墨Ⅱ电极上的电极反应式为。

③该电池工作时， $\text{[math]}$ 往石墨（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）迁移。

(3) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的。

①硝酸钾按阴离子来分，属于盐。

②木炭粉可用来除去异味，体现了木炭粉的（填“还原性”或“吸附性”）。

③在加热的条件下，木炭粉与足量的浓硝酸反应的化学方程式为。

填空题普通

1. 实验室制备下列气体的方法可行的是（）

	气体	方法
A	氨气	加热氯化铵固体
B	二氧化氮	将铝片加到冷浓硝酸中
C	硫化氢	向硫化钠固体滴加浓硫酸
D	氧气	加热氯酸钾和二氧化锰的混合物

A. A B. B C. C D. D

单选题普通