肼()可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用与合成的装置如图所示，请回答下列问题：

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1. 肼( $\text{[math]}$ )可作火箭发射的燃料，具有强还原性，实验室用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 的装置如图所示，请回答下列问题：

(1) 仪器c的名称为，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行的操作是。

(2) 装置A试管中盛放的药品为(填化学式)，装置中仪器a的作用除了导气还有。

(3) 导管b的作用是。装置C中的试剂是(填名称)。

(4) 装置D中制备 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。

(5) 装置B中制备 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。

【考点】

氯气的实验室制法; 氨的实验室制法; 常用仪器及其使用; 制备实验方案的设计;

【答案】

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实验探究题困难

1. 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是白色斜方晶状晶体或晶状粉末，40℃以上易分解，易溶于水、醇，在潮湿空气或水溶液中转化成碳酸铵，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。某实验小组同学设计如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制备氨基甲酸铵，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小品体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物较多时，停止制备。回答下列问题：

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

(1) 图甲中仪器X的名称为。

(2) 写出该实验制备氨气反应的化学方程式：；图甲中虚线框内仪器应选取(填图乙中仪器前面的数字)。

(3) 已知制备氨基甲酸铵的反应为 $\text{[math]}$ ，制备过程中，将仪器X放入冰水浴中更有利于生成NH₂COONH₄ ，原因是降低温度，一是防止因反应放热造成产物分解，二是。

(4) 从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是(填操作名称)；为了得到干燥产品，应采取的方法是(填序号)。

a．常压加热烘干　　　　　b．高压加热烘干　　　　　c．常温真空烘干

制取的氨基甲酸铵样品中含有杂质碳酸铵，其原因可能是。

(5) 尾气处理装置如图所示，浓硫酸的作用是吸收多余氨气和。

(6) 氨基甲酸铵不稳定，加热时生成尿素[CO(NH₂)₂]，写出该反应的化学方程式：。

实验探究题困难

2. 氯化苄(C₆H₅CH₂Cl)为无色液体，是一种重要的有机化工原料。现在实验室模拟工业上用甲苯与干燥氯气在光照条件下加热反应合成氯化苄、分离出氯化苄并检验样品的纯度，其装置(夹持装置略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)仪器E的名称是；其作用是。

(2)装置B中的溶液为。

(3)用恒压滴液漏斗代替分液漏斗的优点是。

(4)装置A中反应的离子方程式为。

(5)反应结束后，关闭K₁和K₂ ，打开K₃ ，加热三颈烧瓶，分馏出氯化苄，应选择温度范围为℃。

物质	溶解性	熔点（℃）	沸点（℃）
甲苯	极微溶于水，能与乙醇、乙醚等混溶	－94.9	110
氯化苄	微溶于水，易溶于苯、甲苯等有机溶剂	－39	178.8
二氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚	－16	205
三氯化苄	不溶于水，溶于乙醇、乙醚和苯	－7	220

(6)检测氯化苄样品的纯度：

①称取13.00g样品于烧杯中，加入50.00mL 4 mol•L^－1 NaOH水溶液，水浴加热1小时，冷却后加入35.00mL 40% HNO₃ ，再将全部溶液转移到容量瓶中配成100mL溶液。取20.00mL溶液于试管中，加入足量的AgNO₃溶液，充分振荡，过滤、洗涤、干燥，称量固体质量为2.87g，则该样品的纯度为%(结果保留小数点后1位)。

②实际测量结果可能偏高，原因是。

实验探究题普通

3. 某校化学实验活动小组在学完氯气之后，设计利用如下装置制取干燥纯净的Cl₂ ，回答下列问题：

(1)仪器甲的名称是。

(2)若采用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置应选(填“A"或“B")，反应的化学方程式为。

(3)按照气流方向装置的连接顺序为(填小写字母)，E中溶液的作用是。

(4)D中的反应的离子方程式为。

(5)为探究氯气的漂白性，该小组同学设计下列实验，H、I中观察到的现象分别为，实验结论为。

实验探究题普通