现有一份质量为m1的氧化铁样品，小金想要测定该样品中氧化铁的质量分数，设计了如图所示实验（样品中的杂质不参加反应）。（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为。（2）停止加热后，继续通CO的目的是，此时B装置的作用除了检验反应产物外，还有作用。（3）完全反应后，甲同学称得装置A硬质玻璃管质量减轻m2 ，则样品中氧化铁的质量分数为（用实验所得数据的字母表示）。

实验探究题普通

【提出问题】氧化汞（HgO）加热时，会生成汞和氧气（常温常压下，氧气密度为 $\text{[math]}$ ）。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？

【资料信息】①氧化汞反应的化学方程式： $\text{[math]}$

②测量气体体积需要在标准大气压下测量才是准确数值。

【实验设计及过程】检查装置的气密性后，在试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为 $\text{[math]}$ 。待反应完全后，调整量筒液面至“合适”位置，测出气体体积记为V。再测量反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为 $\text{[math]}$ 。

(1) 实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是。

(2) 反应完全后，量筒液面需要调整到的“合适”位置指的是。

(3) 若本实验能正确反应化学变化中的质量守恒，则上述测量结果存在关系式是：。

实验探究题普通

3. 在学习了质量守恒定律后，某同学设计了以下几组实验：

(1) 上述实验可以用来验证质量守恒定律的有。（可多选）

(2) 实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应，过滤，往滤渣中加入足量的稀盐酸。

(3) 实验D中，若将稀盐酸逐滴滴入烧杯中时，混合物中4种离子（分别用a、b、c、d表示），当滴入稀盐酸的质量在哪个点（选填“甲、乙、丙”）时恰好完全反应。

实验探究题普通

1. 取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量分别为a克与b克，则a 与b的大小关系是( )

A. a<b B. a>b C. a=b D. 无法判断

单选题普通

2. 将一定量的木炭和氧气置于一个封闭的容器中灼烧点燃，测得反应前后各物质质量如表：下列判断正确的是( )

物质	木炭	氧气	二氧化碳	X
反应前质量/g	2.4	4.8	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	a

A. 表中a的值为2.8 B. 该反应不遵守质量守恒定律 C. X是该反应的催化剂 D. 无论如何改变氧气的起始量，均有X生成

单选题容易

3. ”绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在”绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C₃H₄)合成2-甲基丙烯酸甲酯 $\text{[math]}$ 的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是( )

A. CO₂和CH₃OH B. H₂和CO C. CO₂和H₂O D. CH₃OH

单选题普通

1. 工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量分数。

(1) 方法一：差量法。称取W克样品与足量的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳通过装有试剂X的乙装置，并利用测量乙装置增加的质量，求得样品中碳酸钠的质量分数。该方法中试剂X可选用

A．氢氧化钠 B．氢氧化钡

C．氯化钡 D．饱和碳酸氢钠溶液

(2) 方法二：沉淀法。利用氯化钙与纯碱反应生成沉淀，然后称量出沉淀的质量，现称取15克样品完全溶解于水中配成60克样品溶液，取三个烧杯分三次进行实验，每次加入30克氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥所得的沉淀质量记录如表。

	烧杯1	烧杯2	烧杯3
样品溶液（克)	10	20	30
氯化钙溶液(克))	30	30	30
沉淀质量(克	2	4	5

①如图所示， ▲ 烧杯内样品中的纯碱完全反应。

②请计算样品中碳酸钠的质量分数？（要求写出具体的解题过程）

解答题困难

2. 某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如图所示。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：

(1) 本实验生成二氧化碳的质量是g，原固体混合物中碳酸钠的质量是g。

(2) 本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少?

解答题困难

3. 黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某粉末状黄铜样品中锌的质量分数，取10g这种样品放入烧杯中，再将40g稀盐酸分四次加入该烧杯中，均充分反应。测得的实验数据如下表：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固体的质量	8.7g	m	6.7g	6.7g

分析表中数据，回答下列问题。

(1) m=，在第次实验结束时样品中的锌就已完全反应。

(2) 计算该黄铜样品中锌的质量分数。

(3) 计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

解答题困难

1. “宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）

A. 从量的角度看：反应前后原子总数减少 B. 从微观构成看：氮气是由氮分子构成的 C. 从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N₂O₄ D. 从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质

单选题普通

2. 小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。

[实验思路]先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。

[实验步骤]

I.锥形瓶内装人白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡：

II.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

III.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察。

[实验结论]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

[交流反思]

⑴要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是。

⑵反应结束后。若白磷有剩余，你认为是否仍能得出上述结论，并请说明理由。。

实验探究题普通

3. 北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）

A. ①通过蒸发溶剂可获得晶体 B. ②是通过复分解反应获得铜 C. ③所得硫酸铜溶液一定是饱和的 D. ④说明铁元素变成了铜元素

单选题普通