Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L−1·s−1 ，则该反应的化学方程式为。（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1 ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表示）。Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大②另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生（3）实验①的目的是，实验中滴加FeCl3溶液的目的是。（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是(用实验中所提供的几种试剂)。（5）某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是。

1. 黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是。

填空题容易

2. 对于化学反应N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)，当分别用N₂、H₂、NH₃三种物质表示该反应速率时，它们的速率之比。

填空题容易

3. 在一密闭容器中充入1 mol H₂和1 mol I₂ ，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)＋I₂₍g)=2HI(g)

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H₂ ，反应速率。

(2)升高温度，反应速率。

(3)扩大容器体积，反应速率。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H₂(g)和1 mol I₂(g)，反应速率。

(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N₂ ，反应速率。

填空题容易

1. 氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 合成氨反应在常温下(填“能”或“不能”)自发。

(2) 温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用℃。增大压强，既有利于提高反应速率，又有利于提高平衡转化率。但是，压强越大，对材料的强度和设备的要求就越高，需要的动力也越大，这样会大大增加成本，并可能降低综合经济效益。目前，我国的合成氨厂，一般采用的压强为 $\text{[math]}$ 。

(3) 针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家在2016年合成了一种新型催化剂( $\text{[math]}$ 复合催化剂)较好的解决二者矛盾。

下列说法正确的是。

A． $\text{[math]}$ 时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

B．同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率

C．温度越高，复合催化剂活性一定越高

(4) 某合成氨速率方程为： $\text{[math]}$ ，根据表中数据， $\text{[math]}$ ；

实验	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
1	m	n	p	q
2	$\text{[math]}$	n	p	$\text{[math]}$
3	m	n	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
4	m	$\text{[math]}$	p	$\text{[math]}$

在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为。

A．提高正反应速率 B．防止催化剂中毒 C．有利于平衡正向移动

综合题普通

2. 2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)是工业制硫酸的主要反应之一。

(1)该反应过程的能量变化如图所示：

由图中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅后，改变的是图中的。

A．E B．△H C．△H-E D．△H+E

(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO₂和b mol O₂ ，下图是部分反应物随时间的变化曲线。

①反应在0～10 min中v(SO₃)= mol/(L·min)。

②反应达到平衡时，SO₂的转化率为。

③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是。

A．v(SO₂)=v(SO₃) B．混合气体的密度保持不变

C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变

(3)若想提高2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)中SO₂的转化率，可采取方法。

A．增大SO₂的浓度　B．升高温度

C．增大体系压强　 D．随时移出SO₃

(4)CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：

①阴极上的反应式为。

②若生成的乙烯(C₂H₄)和乙烷(C₂H₆)的体积比为2：1，则消耗的CH₄和CO₂体积比为。

综合题普通

3. 利用催化转化装置，将汽车尾气中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为对环境无害的气体，某小组进行如下对比实验研究，测得 $\text{[math]}$ 浓度随时间变化如图所示：

编号	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	催化剂比表面积/ $\text{[math]}$
I	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	80.0
Ⅱ	280	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	120
Ⅲ	360	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	80.0

(1) 催化转化的方程式为；由实验I和可以推知该反应的 $\text{[math]}$ 0(填“>”或“<”)。

(2) 若实验Ⅲ条件下，反应达到平衡的时间为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(3) 实验I和Ⅱ可以得出的结论是。

综合题普通

1. CaCO₃与稀盐酸反应(放热反应)生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A. 反应开始2min内平均反应速率最大 B. 反应4min后平均反应速率最小 C. 反应开始2min—4min内，温度对反应速率的影响比浓度大 D. 反应在2min到4min内消耗CaCO₃的质量为20g

单选题普通

2. 某反应 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ ，其半衰期(当剩余的反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 $\text{[math]}$ 。当其他条件不变，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：

$\text{[math]}$	0.25	0.50	1.00	0.50	1.00	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	0.050	0.050	0.100	0.100	0.200	0.200
v/(mol^-1∙L^-1∙min^-1)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列说法正确的是

A. 该反应的速率方程中的 $\text{[math]}$ B. 该反应的速率常数 $\text{[math]}$ C. 表格中的 $\text{[math]}$ D. 在过量的B存在时，反应掉93.75%的A所需的时间是 $\text{[math]}$

单选题普通

3. 一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下的A的分解反应： $\text{[math]}$ 。体系的总压强p随时间t的变化如表所示：

t/min	0	100	150	250	420	500	580
p/kPa	12.1	13.3	13.9	15.1	17.14	x	19.06

下列说法不正确的是

A. 100~150min，消耗A的平均速率为 $\text{[math]}$ B. 其他条件不变，420min时向刚性容器中再充入少量A，反应速率比原420min时大 C. 推测x为18.1 D. 升高体系温度，不一定能加快反应速率

单选题普通

1. 氯仿通过光照氧化可生成光气 $\text{[math]}$ 可进一步与 $\text{[math]}$ 合成碳酸二甲酯 $\text{[math]}$ ，主要发生两个反应：

反应I． $\text{[math]}$

反应II． $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 计算 $\text{[math]}$ ；该反应能自发进行的条件为(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2) 在体积分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的两个恒容密闭容器中，均充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，光照条件下只发生反应I，测得 $\text{[math]}$ 的平衡转化率随温度 $\text{[math]}$ 的变化关系如图甲所示。

① $\text{[math]}$ 时，体积为 $\text{[math]}$ 的容器中，反应经 $\text{[math]}$ 达到平衡。 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

② $\text{[math]}$ 时，用各气体的物质的量分数表示反应I的平衡常数 $\text{[math]}$ (对于反应 $\text{[math]}$ 为物质的量分数)。

③结合图像分析 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，解释其原因为。

(3) 已知 $\text{[math]}$ 在光照时间过长时会发生反应： $\text{[math]}$ 。甲、乙两个初始温度和压强均相同的恒温恒压密闭容器，甲中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，乙中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分别发生反应， $\text{[math]}$ 的产率随时间变化关系如图乙所示。

①曲线a表示容器(填“甲”或“乙”)中 $\text{[math]}$ 的产率随时间变化的关系；

② $\text{[math]}$ 后，曲线b对应 $\text{[math]}$ 的产率高的原因为。

综合题困难

2. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 常用于制造农药等，磷在氯气中燃烧生成这两种卤化磷。回答下列问题：

(1) 已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ )

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

(2) 实验测得 $\text{[math]}$ 的速率方程为 $\text{[math]}$ (k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，速率常数k与活化能的经验关系式为 $\text{[math]}$ (R、C为常数， $\text{[math]}$ 为活化能，T为热力学温度)。

①一定温度下，向密闭容器中充入适量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，实验测得在催化剂Cat1、Cat2作用下， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。催化效能较高的是(填“Cat1”或“Cat2”)，判断依据是。

②将 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生上述反应，达到平衡时， $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ，如果此时移走 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在相同温度下再达到平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量为x，则x为(填标号)。

A． $\text{[math]}$ 　　B． $\text{[math]}$ 　　C． $\text{[math]}$ 　　D． $\text{[math]}$

(3) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ ，反应 $\text{[math]}$ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

$\text{[math]}$	0	50	150	250	350
$\text{[math]}$	1.0	0.84	0.82	0.80	0.80

①反应在前150s的平均反应速率 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

②相同温度下，起始时向该2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol $\text{[math]}$ 、0.40mol $\text{[math]}$ 和0.40mol $\text{[math]}$ ，反应达到平衡前 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，判断依据是。

综合题普通

3. 某探究性学习小组利用 $\text{[math]}$ 溶液和酸性 $\text{[math]}$ 溶液之间的反应来探究外界条件改变对化

学反应速率的影响，实验如下。

实验序号	实验温度(K)	酸性 $\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$ 溶液		$\text{[math]}$	溶液褪色时间
实验序号	实验温度(K)	c(mol/L)	V(mL)	c(mol/L)	V(mL)	V(mL)	t(s)
①	298	0.02	4.0	0.10	4.0	0	$\text{[math]}$
②	T	0.02	4.0	0.10	3.0	a	8.0
③	343	0.02	4.0	0.10	3.0	a	$\text{[math]}$

(1) 写出草酸与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式：。

(2) 甲同学利用实验①来绘制反应过程中 $\text{[math]}$ 随时间变化趋势如图所示。t时刻后， $\text{[math]}$ 在溶液中“突变”，推测 $\text{[math]}$ 对反应有作用。

(3) 乙同学欲通过实验①、②探究反应物浓度对该反应速率的影响，则 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(4) 若 $\text{[math]}$ s，可以得出的结论是：。

(5) 通过比较实验②、③的结果，可以探究变化对化学反应速率的影响。利用实验②中数据计算，用 $\text{[math]}$ 的浓度变化表示的反应速率为。

实验探究题普通

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H₂O₂溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入5 mL 5％ H₂O₂溶液和5 mL 10％ H₂O₂溶液	试管A、B中均未见气泡产生