现有10g溶质质量分数为36%的硝酸钾溶液，若要将该溶液稀释到10%，需要加入水的质量是多少g？(写出计算过程)

1. 现有10g溶质质量分数为36%的硝酸钾溶液，若要将该溶液稀释到10%，需要加入水的质量是多少g？(写出计算过程)

【考点】

用水稀释改变浓度的方法;

【答案】

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计算题容易

1. 硫氧粉(Na₂SO₃)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na₂SO₄。向20g可能被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，共消耗稀硫酸98g。试计算：

(1) 若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为多少？

(2) 求反应后生成气体的质量。(提示：H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑)

计算题普通

2. 计算：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？需加水多少克？

计算题普通

3. 某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

(1) 第次加入硫酸后恰好与黄铜中的锌完全反应。

(2) 写出发生反应的化学方程式。

(3) 黄铜中锌的质量分数为。

(4) 列出求解第一次反应消耗稀硫酸溶质质量（X）的比例式。

(5) 实验所用60g稀硫酸需用98%的浓硫酸稀释得到，计算所需浓硫酸的质量为。

(6) 第四次加入硫酸充分反应后再加入21.88g水，此时溶液中溶质的质量分数为。

计算题普通