工业上利用和反应来制取单质，配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。___________________________________

1. 工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应来制取单质 $\text{[math]}$ ，配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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1. 俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下：

①_______

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

(1) 写出反应①的化学方程式。

(2) 在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目。

填空题普通

2. 向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是；加热所得溶液，现象是；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是；静置，现象是。

填空题普通

3. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－¹I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是mol。

填空题普通

1. LiAlH₄是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H₂ ，在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法错误的是

A. AlH $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体形 B. 1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子 C. 1mol LiAlH₄跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气 D. LiAlH₄与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH₄作还原剂

单选题普通

2. 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入KMnO₄溶液，发生如下两个化学反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A. 还原性Mn²⁺>Fe²⁺>SO₂ B. 氧化性 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄ D. 两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

单选题普通

3. 古时可用 $\text{[math]}$ 制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示：

下列叙述正确的是

A. M一定是红色粉末固体 B. 上述过程仅涉及1个氧化还原反应 C. 制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性 D. 采用“微热”避免硝酸分解

单选题普通

1. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了亚硝酸盐的什么性质：(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。

②该实验室制取氯气反应的离子方程式为。

③反应中浓盐酸表现出的性质是。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

④氧化剂是。

⑤氧化产物是。

填空题普通

3. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

(1) 图中盛放 $\text{[math]}$ 粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

(2) 图中制备氯气的化学方程式为。

(3) b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(4) c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(5) d的作用是吸收尾气 $\text{[math]}$ ，可选用试剂___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (有还原性)

(6) 反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。

A. 溶液的 $\text{[math]}$ B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力

实验探究题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通