硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C6H8O6＋I2=C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2 ，消耗b mol·L

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1. 硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：

C₆H₈O₆＋I₂=C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－2S₂O₃^2-＋I₂=S₄O₆^2-＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L^－¹I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂ ，消耗b mol·L^－¹Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是mol。

【考点】

氧化还原反应;

【答案】

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填空题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

真题演练

换一批

1. 工业上利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应来制取单质 $\text{[math]}$ ，配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。

______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$ ______ $\text{[math]}$

填空题容易

1. 俗话说“雷雨发庄稼”，其主要反应原理如下：

①_______

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

(1) 写出反应①的化学方程式。

(2) 在反应②中用单线桥法标出电子转移方向和数目。

填空题普通

2. 向葡萄糖稀溶液中滴入几滴0.1%亚甲基蓝溶液，振荡，现象是；加入几毫升30%NaOH溶液，振荡，现象是；加热所得溶液，现象是；向上述溶液中用玻璃管吹气，现象是；静置，现象是。

填空题普通

3. 甲、乙两同学进行课外实验，各取250 mL无色透明饮料瓶一个，依次加入4 g氢氧化钠、4 g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2%的亚甲基蓝溶液旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色，静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙在蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了一个实验，否定了乙的说法。

你认为甲实验的操作和现象是。振荡后出现的蓝色主要与有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与有关。

填空题普通

1. LiAlH₄是金属储氢材料，又是有机合成中的常用试剂，遇水能剧烈反应释放出H₂ ，在125℃分解为LiH、H₂和Al。下列说法错误的是

A. AlH $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体形 B. 1mol LiAlH₄在125℃完全分解，转移3mol电子 C. 1mol LiAlH₄跟足量水反应，生成标况下44.8L氢气 D. LiAlH₄与乙酸乙酯反应生成乙醇，反应中LiAlH₄作还原剂

单选题普通

2. 将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入KMnO₄溶液，发生如下两个化学反应： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是

A. 还原性Mn²⁺>Fe²⁺>SO₂ B. 氧化性 $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ 能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄ D. 两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂

单选题普通

3. 古时可用 $\text{[math]}$ 制备硫酸，同时产生的硫酸可进一步制备硝酸，部分物质的转化如图所示：

下列叙述正确的是

A. M一定是红色粉末固体 B. 上述过程仅涉及1个氧化还原反应 C. 制备硝酸过程中浓硫酸表现出强氧化性 D. 采用“微热”避免硝酸分解

单选题普通

1. 生活中离不开化学，家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分：①食盐 $\text{[math]}$ ；②料酒（乙醇）；③食醋（乙酸）；④碱面 $\text{[math]}$ ；⑤小苏打 $\text{[math]}$ ；⑥84消毒液 $\text{[math]}$ ；⑦洁厕灵 $\text{[math]}$ ；⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅 $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) 明矾的化学式为 $\text{[math]}$ ，属于（填“纯净物”或“混合物”）。

(2) 小苏打的主要成分 $\text{[math]}$ ，在水溶液的电离方程式为。

(3) 厨卫用品的主要成分（括号内的物质）属于非电解质的有（填序号）。

(4) ⑥和⑦不能混用，原理为（用化学反应方程式表示）。

(5) 沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是。

(6) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为： $\text{[math]}$ 在该反应中氧化剂是，发生氧化反应的是，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目，若反应中转移 $\text{[math]}$ 电子，则产生的混合气体 $\text{[math]}$ 在标准状况下的总体积约为 $\text{[math]}$ （结果保留2位小数）。

填空题普通

2. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

已知： $\text{[math]}$

回答下列问题：

(1) $\text{[math]}$ 中氧元素化合价为。

(2) 操作Ⅰ、Ⅱ为。

(3) $\text{[math]}$ 可用于长途运输鱼苗，利用了 $\text{[math]}$ 的性质有。

A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌

(4) 检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入溶液，看是否产生白色沉淀。

(5) 工业的无水过氧化钙通常含有部分 $\text{[math]}$ ，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取 $\text{[math]}$ 样品用稀硫酸溶解，滴加 $\text{[math]}$ 的酸性 $\text{[math]}$ 溶液，恰好完全反应时，消耗酸性 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ ，则该反应中还原剂为， $\text{[math]}$ 的质量分数为。(已知 $\text{[math]}$ )

流程题普通

3. 近年来有科学家提出，使用Cl₂对自来水消毒时，Cl₂会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准，而且已经开始使用新的自来水消毒剂如ClO₂、O₃、高铁酸钾(K₂FeO₄)。回答下列问题：

(1) 储存液氯的钢瓶上应贴有的化学品安全使用标识为_______(填字母)。 A.

(2) 资料卡片：ClO₂常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应，11℃时液化成红棕色液体，在空气中的体积分数超过10%时有爆炸性，ClO₂溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。

①下列有关ClO₂的说法错误的是(填字母)；

A．ClO₂属于酸性氧化物

B．ClO₂与Cl₂从颜色上难以区分

C．ClO₂用于杀菌、消毒是因为它具有强氧化性

D．ClO₂可以用向上排空气法收集，但不能用排水法收集

②与传统消毒剂Cl₂比较，ClO₂的消毒效率是Cl₂的倍。(用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01)

(3) 资料卡片：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，在碱性溶液中较稳定。实验室可用浓盐酸与K₂FeO₄反应产生的Cl₂制备K₂FeO₄装置如图。

①乙装置的作用是；丁中发生反应的离子方程式。

②用化学方程式表示丙中K₂FeO₄的制备原理。

③用离子方程式表示K₂FeO₄在酸性溶液中的不稳定性，用单线桥法标明电子转移数目。

④现取10.00 g高铁酸钾(K₂FeO₄)样品，加入稀硫酸完全反应后，共收集到0.8064 L气体(已换算成标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为。(计算结果保留到0.1%)

⑤高铁酸钾(K₂FeO₄)用作自来水消毒剂时，既能杀菌消毒，也能吸附悬浊物的原因。

实验探究题普通

1. 关于反应4CO₂+SiH₄ $\text{[math]}$ 4CO+2H₂O+SiO₂ ，下列说法正确的是（）

A. CO是氧化产物 B. SiH₄发生还原反应 C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D. 生成1molSiO₂时，转移8mol电子

单选题普通

2. 高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀pH	1.9	4.2	6.2
沉淀完全pH	3.2	6.7	8.2

下列说法错误的是（）

A. 固体X主要成分是 $\text{[math]}$ 和S；金属M为Zn B. 浸取时，增大 $\text{[math]}$ 压强可促进金属离子浸出 C. 中和调pH的范围为3.2~4.2 D. 还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成

单选题普通

3. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入 $\text{[math]}$ ，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（）

A. 褪色原因为 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 $\text{[math]}$ 被氧化

单选题普通