1.

纳米氮化铁(Fe6N2)是一种不溶于水的灰色粉末,常用作软磁性材料,较高温度时,暴露在空气中易释放出氨气。实验室模拟制备纳米氮化铁的步骤如下:

Ⅰ.制备纳米级氧化铁粉末向三颈烧瓶中加入0.36 mol Fe(NO3)3和0.1 mol甘氨酸,置于可控温电炉上加热,装置如图所示(甘氨酸易挥发):

(1)装置a的名称为
(2)混合溶液加热一段时间后,浓缩、蒸干、高温灼烧得 到纳米氧化铁粉末。

①加热一段时间的目的是

②高温灼烧时分解制氧化铁的化学方程式为

Ⅱ.制备纳米氮化铁

采用如图所示装置在700℃左右制备纳米氮化铁。

(3)固体b可以选用多种物质,固体b的最佳选项为

a. 熟石灰     b.二氧化锰     c.氢氧化钠     d.氯化铵

(4)干燥剂c的具体名称为,连接装置D的作用为
(5)虚线框中最适宜的装置为(选填标号)。

(6)氮化铁在潮湿空气中充分加热生成磁性氧化铁和氨气的化学方程式为
【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
【答案】

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2. 某学习小组对的反应进行了研究。

(1) 铜与稀硝酸反应的离子方程式为
(2) 利用如图装置完成制取氮氧化物的反应。实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气体,C中液面上方为红棕色气体。

①为排尽整套装置内的空气,先打开弹簧夹,通入(填化学式),一段时间后关闭弹簧夹。

②C中液面上方为红棕色气体,其原因是(用化学方程式表示)。

(3) 学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象:实验Ⅰ中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡,而相同条件下实验Ⅱ中硝酸遇铜片短时间内无明显变化,一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下:

实验Ⅰ:

实验Ⅱ:

分析蓝色溶液A的成分后,学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因。

①假设1:(填化学式)对该反应有催化作用。

实验验证:向硝酸中加入少量硝酸铜固体,溶液呈蓝色,放入铜片,无明显变化。

结论:假设1不成立。

②假设2:对该反应有催化作用。

向A中鼓入数分钟得溶液C,相同条件下,铜片与A、C溶液的反应速率:(填“”“”“”)。实验证明假设2成立。

③经检验,蓝色溶液A中还含有少量亚硝酸

设计实验证明也对该反应有催化作用。操作和预期的现象是:。向含有铜片的溶液B中

实验总结:对铜与硝酸的反应都有催化作用。

(4) 请推测与浓硝酸反应中参与的可能的催化过程:

   ②

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