1.
钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含
、[Ni(CN)4]2-、
等)并回收铬元素的工艺路线如下：
已知：I．六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：+H2O
2
+2H+
II．室温下相关物质的Ksp如下：
化合物 | CaSO4 | BaSO4 | BaCrO4 |
Ksp | 4.9×10-5 | 1.1×10-10 | 1.2×10-10 |
(1)
向废水中加入破氰剂NaClO，可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN- ， 生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式：。
(2)
用石灰乳将含铬废水预调至不同pH，经破氰后取等量的溶液1，向其中加入等量的BaCl2·2H2O，搅拌、反应60min，得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比，pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高，可能的原因有(写出两条)。
(3)
沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为。
(4)
溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。
□CN-+□_____+□_____=□+□_____+□_____
②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因：。
步骤1：取aL含Ba2+废水，浓缩至100mL后，加入过量的Na2CrO4标准溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr2O
， 消耗HCl标准溶液的体积为bmL。
步骤2：取100mL蒸馏水，加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液，加入指示剂，用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定，消耗HCl标准溶液的体积为cmL。
①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是。
②若废水中其他杂质不参与反应，则废水中Ba2+的含量为mg·L−1(写出表达式)。
【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
中和滴定;
能力提升
