1. 钡盐沉淀法处理酸性含铬废水(含、[Ni(CN)4]2-等)并回收铬元素的工艺路线如下:

已知:I.六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡:+H2O2+2H+

II.室温下相关物质的Ksp如下:

化合物

CaSO4

BaSO4

BaCrO4

Ksp

4.9×10-5

1.1×10-10

1.2×10-10

(1) 向废水中加入破氰剂NaClO,可以提高镍元素的去除率。①NaClO能氧化CN- , 生成无毒无味气体,补全该反应的离子方程式:

□CN-+□_____+□_____=□+□_____+□_____

②结合平衡移动原理解释加入NaClO可提高镍元素的去除率的原因:

(2) 用石灰乳将含铬废水预调至不同pH,经破氰后取等量的溶液1,向其中加入等量的BaCl2·2H2O,搅拌、反应60min,得到Cr(VI)去除率随预调pH变化如图。与预调pH=6相比,pH=7时Cr(VI)的去除率显著提高,可能的原因有(写出两条)。

(3) 沉淀2与足量H2SO4反应的离子方程式为
(4) 溶液2需处理至Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中Ba2+含量。

步骤1:取aL含Ba2+废水,浓缩至100mL后,加入过量的Na2CrO4标准溶液,充分反应后过滤,向滤液中加入指示剂,用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定至CrO全部转化为Cr2O , 消耗HCl标准溶液的体积为bmL。

步骤2:取100mL蒸馏水,加入与步骤1中等量的Na2CrO4标准溶液,加入指示剂,用0.1mol·L−1HCl标准溶液滴定,消耗HCl标准溶液的体积为cmL。

①步骤1中加入的Na2CrO4标准溶液必须过量,目的是

②若废水中其他杂质不参与反应,则废水中Ba2+的含量为mg·L−1(写出表达式)。

【考点】
氧化还原反应方程式的配平; 中和滴定;
【答案】

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