1.
BaTiO3是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO4为原料，采用下列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：
(1)
“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是。
(2)
“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为。
(3)
焙烧后的产物不能直接用酸浸取，原因是。
(4)
“沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为。
(5)
隔绝空气条件下，BaTiO(C2O4)2灼烧得到BaTiO3.该反应的化学方程式为。
(6)
测定产品纯度。
取wgBaTiO3产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO2+)，取25.00mL溶液于锥形瓶，加入过量V1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应后，用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液V2mL。计算产品纯度。(写出必要的计算过程)
已知氧化性顺序TiO2+>>Fe3+；2H++TiO2++Fe2+=Fe3++Ti3++H2O。
【考点】
氧化还原反应方程式的配平;
物质的分离与提纯;
中和滴定;
离子方程式的书写;
能力提升
