1. BaTiO3是电子陶瓷工业的支柱。以BaSO4为原料,采用下列路线可制备粉状BaTiO3

   

回答下列问题:

(1) “焙烧”步骤中碳粉的主要作用是
(2) “焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为
(3) 焙烧后的产物不能直接用酸浸取,原因是
(4) “沉淀”步骤中生成BaTiO(C2O4)2的化学方程式为
(5) 隔绝空气条件下,BaTiO(C2O4)2灼烧得到BaTiO3.该反应的化学方程式为
(6) 测定产品纯度。

取wgBaTiO3产品溶于过量的一定浓度硫酸中配制成250mL溶液(生成TiO2+),取25.00mL溶液于锥形瓶,加入过量V1mLc1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反应后,用c2mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点消耗KMnO4溶液V2mL。计算产品纯度。(写出必要的计算过程)

已知氧化性顺序TiO2+>>Fe3+;2H++TiO2++Fe2+=Fe3++Ti3++H2O。

【考点】
氧化还原反应方程式的配平; 物质的分离与提纯; 中和滴定; 离子方程式的书写;
【答案】

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