从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。

1. 从海带浸泡液(碘元素主要以 $\text{[math]}$ 存在)中获取 $\text{[math]}$ ，含碘物质的转化过程如下。

(1) ①中 $\text{[math]}$ 的作用为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2) 补全②的离子方程式，并标注电子转移方向和数目：。

$\text{[math]}$

(3) ②中 $\text{[math]}$ 和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。

已知：碘离子的氧化率= $\text{[math]}$ 。分析图中信息，选择最佳条件：、。

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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流程题普通

1. 钛被称为“二十一世纪的金属”，绿矾是重要的化工原料，用钛铁矿［主要成分是钛酸亚铁( $\text{[math]}$ )，含少量 $\text{[math]}$ 、MgO、 $\text{[math]}$ 等杂质］作原料生产金属钛和绿矾( $\text{[math]}$ )等产品的一种工艺流程如下：

(1) 请写出加快“酸浸”速率的一个措施：。

(2) 矿渣的主要成分是；试剂A为(填化学式)。

(3) “操作Ⅱ”为、、过滤、洗涤、干燥。

(4) 对所得到的绿矾晶体常用75%的乙醇溶液洗涤，用乙醇溶液洗涤绿矾的优点为。

(5) 沸腾氯化中，氯气与矿料逆流而行，目的是，充分反应后，混合气体中CO与 $\text{[math]}$ 的分压之比为1∶2，该温度下， $\text{[math]}$ 与C、 $\text{[math]}$ 反应的总化学方程式为。

(6) 俄罗斯科学家于20世纪60年代提出了用金属氢化物还原法生产钛粉这一技术构想，并进行了试验研究。俄罗斯图拉化工冶金厂以 $\text{[math]}$ 为原料，采用在1100℃-1200℃条件下氢化钙还原生产钛粉的方法并产生一种气体，请写出相关反应方程式。

流程题普通

2. 废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体[Cu(NO₃)₂·6H₂O]。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。② $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：

(1) 为加快酸溶速率，可采取的两种措施为：、。

(2) 浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量多的反应的化学方程式。

(3) 写出过量的锌粉还原HAuCl₄溶液生成金的离子方程式。

(4) 金属A的名称是。

(5) 操作X包括了过滤、洗涤、晾干。

(6) 上述过程产生的NO和NO₂等氮氧化物会污染空气，可用如下方法处理：

①氨气催化吸收法：已知1mol氨气恰好能将含NO和NO₂共0.9mol的混合气体完全转化为N₂ ，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比。

②酸化的Ca(ClO)₂溶液吸收法：NO能被氧化成NO $\text{[math]}$ 。研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)₂溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在60~80℃时，NO脱除率下降的原因是。

流程题普通

3. 利用空气制取氨肥的流程如图所示。

回答下列问题：

(1) 反应I中参加反应的单质甲的化学式为。

(2) 反应II中反应的化学方程式为。

(3) 用如图装置可模拟反应II实验。在锥形瓶中加入浓氨水，向其中鼓入氧气并迅速将烧红的铂丝伸入锥形瓶中并接近浓氨水的液面。铂丝锥形瓶内可观察到有红棕色气体生成，该气体的化学式是。锥形瓶内还有白烟产生，产生该现象的化学方程式为。

(4) 反应III的化学方程式为4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ ，若有4.48LNO参与反应(标准状况)，则反应中转移的电子数为个。(用N_A表示阿伏加德罗常数)

流程题普通