正高碘酸具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸，下列说法正确的是

1. 正高碘酸 $\text{[math]}$ 具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 碘元素在自然界中无游离态 B. $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ C. 正高碘酸与 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈橙色，反应如下： $\text{[math]}$ D. 正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 根据化学方程式：5X+KIO₃+3H₂SO₄==3K₂SO₄+3H₂O+3I₂ ，推知X的化学式为（）

A. KI B. K₂S C. K₂SO₃ D. KOH

单选题容易

2. “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（）

A. 该反应属于氧化还原反应 B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同 D. 丁物质一定是非金属单质

单选题容易

1. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $\text{[math]}$ )以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法错误的是

A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN₂时转移N_A个电子 B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO $\text{[math]}$ +8e^-+10H⁺=NH $\text{[math]}$ +3H₂O D. 在导电基体上生成NO的反应式为：NO $\text{[math]}$ +3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

单选题普通

2. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中 NH $\text{[math]}$ 能转化为 N ₂(g)和 H ₂O(l)，示意图如下：

反应Ⅰ：NH $\text{[math]}$ ＋O₂ →NO $\text{[math]}$ ＋H⁺＋H ₂O(未配平)

反应Ⅱ：NH $\text{[math]}$ ＋NO $\text{[math]}$ →N ₂＋H ₂O＋H⁺(未配平)，下列说法正确的是

A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化 B. 常温常压下，反应Ⅱ中生成 8.96 L N₂时，转移电子 1.5 mol C. 好氧菌池与厌氧菌池投入废液的体积之比为 3∶5 时，NH $\text{[math]}$ 能完全转化为 N ₂ D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶3

单选题普通

3. 以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是

A. NaClO₃在发生器中作氧化剂 B. 吸收塔中1mol H₂O₂得到2mol电子 C. 吸收塔中温度不宜过高，会导致H₂O₂的分解 D. 从“母液”中可回收的主要物质是Na₂SO₄

单选题普通

草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如下图所示)

（1）从装置b中获得产品的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

（2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是。

（3）装置c的作用是。

Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示)

（4）实验前先通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。

（5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

（6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为。

Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究

（7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中 $\text{[math]}$ 转化为无色的 $\text{[math]}$ 。该过程中被氧化的元素是。若反应中消耗 $\text{[math]}$ ，则参加反应的 $\text{[math]}$ 。

（8）草酸亚铁晶体在空气中易被氧化，请设计方案检验草酸亚铁晶体是否氧化变质：。

实验探究题普通

叠氮化钠( $\text{[math]}$ )是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业有着重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。

查阅资料：

①氨基钠( $\text{[math]}$ )熔点为208℃，易潮解和氧化； $\text{[math]}$ 有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸( $\text{[math]}$ )不稳定，易分解爆炸；

② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

I．制备 $\text{[math]}$

（1）按气流方向，上述装置合理的连接顺序为(填仪器接口字母)。

（2）D的作用为。

（3）实验时E中生成 $\text{[math]}$ 沉淀，反应的化学方程式为。

Ⅱ.用如图所示装置测定产品纯度

（4）仪器F的名称为；其中反应的离子方程式为。

（5）管q的作用为。

（6）若G的初始读数为 $\text{[math]}$ 、末读数为 $\text{[math]}$ ，本实验条件下气体摩尔体积为 $\text{[math]}$ ，则产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为。

实验探究题普通

3. $\text{[math]}$ 储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。

(1) $\text{[math]}$ 中H元素的化合价为 $\text{[math]}$ ，具有强还原性，一定条件下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加碱性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成纳米铁粉、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ 与生成的纳米铁粉的物质的量之比为。

(2) $\text{[math]}$ 燃料电池中， $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，电解 $\text{[math]}$ 溶液又可制得 $\text{[math]}$ ，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。

①电解池阴极的电极反应式为。

②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是。

(3) $\text{[math]}$ 催化释氢。在催化剂作用下， $\text{[math]}$ 与水反应生成 $\text{[math]}$ ，可能的反应机理如图所示。

①其他条件不变时，以 $\text{[math]}$ 代替 $\text{[math]}$ 催化释氢，所得气体的分子式为。

②已知： $\text{[math]}$ 为一元弱酸， $\text{[math]}$ 水溶液呈酸性的原因是(用离子方式表示)。

(4)在催化剂的作用下， $\text{[math]}$ 与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。

①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是。

②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是。

综合题普通

1. 完成下列问题。

(1) 有下列四个反应：

①SO₃+H₂O=H₂SO₄ ②Cl₂+H₂O=HCl+HClO ③2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ④SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O

上述反应中不属于氧化还原反应的是(填序号，下同)；H₂O只作还原剂的是；属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是。

(2) 工业盐的主要成分是NaNO₂ ，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有性。下列不能实现这种转化的物质是 (填字母)。

a．酸性KMnO₄溶液　　 b．FeCl₃　　 c．O₂ d．浓硫酸

(3) 已知 $\text{[math]}$ 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$

这五种化合物中 $\text{[math]}$ 元素化合物由低到高的顺序是___________(填字母)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

(4) 已知氧化性Fe³^＋>Cu²^＋>Fe²^＋，在溶有Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是___________。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu²^＋，则溶液中可能有Fe³^＋ B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe²^＋，一定无Cu²^＋ C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe²^＋和Cu²^＋

(5) 我国古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：X(铅丹)+4HNO₃=PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O，则铅丹的化学式为，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为：。

(6) 治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：。

填空题普通

2. 双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。 $\text{[math]}$ 见光、受热或有某些杂质进入时分解速率会加快。氨水具有部分碱的通性，受热易分解，实验室通常密封保存。请回答下列问题：

(1) 双氧水用于伤口的消毒，利用 $\text{[math]}$ 的(填“强氧化”或“强还原”)性。

(2) 向双氧水中滴加酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液的紫红色褪去，该反应中 $\text{[math]}$ 作为(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(3) 过氧化钙( $\text{[math]}$ )是一种水产养殖增氧剂。一种制备方法如下：在冰水浴的环境下，向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中加入双氧水和氨水，不断搅拌，析出纯度较高的 $\text{[math]}$ 晶体。

①该反应在冰水浴环境下进行的目的是。

② $\text{[math]}$ 作为增氧剂，与水反应的化学方程式为。

(4) 酸性条件下，向双氧水中加入 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ，发生反应的过程如图所示。

① $\text{[math]}$ 在过程ⅰ、ⅱ中表现出氧化性的是(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②过程ⅰ中发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，还原性强弱比较： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”或“<”)，该反应中每生成标准状况下11.2L $\text{[math]}$ ，则转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ 。