正高碘酸具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸，下列说法正确的是

1. 正高碘酸 $\text{[math]}$ 具有强氧化性和弱酸性，脱水可得偏高碘酸 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A. 碘元素在自然界中无游离态 B. $\text{[math]}$ 的酸性强于 $\text{[math]}$ C. 正高碘酸与 $\text{[math]}$ 反应后溶液呈橙色，反应如下： $\text{[math]}$ D. 正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成 $\text{[math]}$

【考点】

氧化还原反应方程式的配平;

【答案】

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单选题普通

基础巩固

能力提升

变式训练

拓展培优

换一批

1. 根据化学方程式：5X+KIO₃+3H₂SO₄==3K₂SO₄+3H₂O+3I₂ ，推知X的化学式为（）

A. KI B. K₂S C. K₂SO₃ D. KOH

单选题容易

2. “三效催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(末配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法错误的是（）

A. 该反应属于氧化还原反应 B. 配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2 C. 甲和丙中同种元素化合价不可能相同 D. 丁物质一定是非金属单质

单选题容易

1. 科学家发现某些生物酶体系可以促进 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转移(如 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，能将海洋中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 进入大气层，这一过程称为厌氧氨氧化。厌氧氨氧化工艺是目前具有应用前景的污水脱氨工艺。反应过程如图所示。

下列说法正确的是

A. 过程Ⅰ中 $\text{[math]}$ 为氧化产物 B. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中参与反应的 $\text{[math]}$ 数目不相等 C. 整个过程，转化 $\text{[math]}$ 向大气释放 $\text{[math]}$ D. 过程Ⅲ中每生成 $\text{[math]}$ 转移 $\text{[math]}$ 电子

单选题普通

2. $\text{[math]}$ 具有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，其制备的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 能溶于水，微溶于浓KOH溶液，“转化1”时有 $\text{[math]}$ 生成。下列有关说法正确的是

A. “转化2”能进行的原因是该条件下 $\text{[math]}$ 的溶解度比 $\text{[math]}$ 小 B. $\text{[math]}$ 中铁元素的化合价是+3 C. “转化1”发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ D. 所得滤液含有大量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

单选题困难

3. 在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO $\text{[math]}$ )以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：

下列说法错误的是

A. Ir的表面发生氧化还原反应，生成0.5molN₂时转移N_A个电子 B. 若导电基体上的Pt颗粒增多，有利于降低溶液中的含氮量 C. 导电基体上的Pt颗粒上发生的反应：NO $\text{[math]}$ +8e^-+10H⁺=NH $\text{[math]}$ +3H₂O D. 在导电基体上生成NO的反应式为：NO $\text{[math]}$ +3e^-+4H⁺=NO↑+2H₂O

单选题普通

1. 高锰酸钾是常见的氧化剂，它能氧化Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 等还原性离子，其还原产物因酸碱性环境不同而不同，如酸性条件下还原产物为Mn²⁺。请配平下列方程式并标出电子转移方向与数目：。

___________SO $\text{[math]}$ +___________MnO $\text{[math]}$ +___________=___________SO $\text{[math]}$ +___________MnO₂+___________

填空题普通

$\text{[math]}$ 广泛存在于许多燃气和工业废气中，脱除其中的 $\text{[math]}$ 既可回收硫又可防止产生污染。

Ⅰ.克劳斯法脱硫流程如下：

已知：催化转化器中反应为 $\text{[math]}$

（1）写出高温反应炉发生反应的化学方程式。

（2）上图流程中①、②原料气理论上的最佳用量比为①：②=。

II.工业上用 $\text{[math]}$ 吸收液脱除烟气中的 $\text{[math]}$ 。此方法包含的过程如下：

i. $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$

一定条件下测得脱硫率与 $\text{[math]}$ 浓度的变化关系如下图所示：

（3）吸收液过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是。

（4）当 $\text{[math]}$ 的浓度大于 $\text{[math]}$ 时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于。

III.工业上采用下图所示装置电解 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液一段时间，然后停止电解，通入 $\text{[math]}$ ，利用生成的 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为S，自身转化为 $\text{[math]}$

（5）电解时，阳极的电极反应式为。

（6）当阴极产生标准状况下 $\text{[math]}$ 气体后通入 $\text{[math]}$ ，完全反应后有g S析出。

（7）补全通入 $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式：。

综合题普通

草酸亚铁晶体( $\text{[math]}$ )是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固体，具有较强的还原性，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。某化学活动小组设计了一系列实验制备草酸亚铁晶体并探究其性质。回答下列问题：

Ⅰ．制备草酸亚铁晶体(装置如下图所示)

（1）从装置b中获得产品的操作为、、过滤、洗涤、干燥。

（2）待装置a中的反应进行一段时间后，需要对开关进行的操作是。

（3）装置c的作用是。

Ⅱ．草酸亚铁晶体热分解产物的探究(装置如下图所示)

（4）实验前先通入一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。

（5）从绿色化学角度考虑，该套装置存在的明显缺陷是。

（6）实验结束后，装置E中黑色氧化铜变为红色，B、F中澄清石灰水变浑浊，无水硫酸铜变为蓝色，A中残留FeO，则装置A中发生反应的化学方程式为。

Ⅲ．草酸亚铁晶体性质的探究

（7）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，振荡，溶液变为棕黄色，同时有气体生成，反应中 $\text{[math]}$ 转化为无色的 $\text{[math]}$ 。该过程中被氧化的元素是。若反应中消耗 $\text{[math]}$ ，则参加反应的 $\text{[math]}$ 。