科学家提出了以乙苯为原料制备苯乙烯的机理，如下图所示。(Ph-代表苯基，*代表吸附态)虚线框内，化学反应速率最小的一步活化能的值为。

1. 当1，3-丁二烯和溴单质 $\text{[math]}$ 加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是

编号	反应条件	反应时间	产物中A的物质的量分数	产物中B的物质的量分数
1	-15℃	$\text{[math]}$	62％	38％
2	25℃	$\text{[math]}$	12％	88％

A. 产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B. 相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢 C. 聚合物

的单体是1，3-丁二烯 D. 实验1在 $\text{[math]}$ ，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B

单选题普通

2. Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A. 内型产物和外型产物都是顺式结构 B. 反应速率：内型产物>外型产物 C. 反应过程中有σ键生成，无π键生成 D. 一定条件下，内型产物可能转化为外型产物

单选题普通

3. 一定温度下， $\text{[math]}$ 的氯化、溴化反应势能图及一段时间后产物的选择性如图，则下列叙述正确的是

A. 1-氯丙烷和1-溴丙烷的密度都比水大 B. 丙烷中仲氢( $\text{[math]}$ )比伯氢( $\text{[math]}$ )活性更强、键能更大 C. 以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量 D. 升高温度 $\text{[math]}$ 与Cl·的反应速率比与Br·反应速率变化更大

单选题困难

1. 乙酸是基本的有机化工原料，研究乙酸制氢工艺具有重要的意义。已知制氢过程发生如下反应：

热裂解反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

脱羧基反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(1) 下图为热裂解反应和脱羧基反应过程中的能量变化情况。

①表示热裂解反应能量变化情况的是曲线，该反应的活化能为 $\text{[math]}$ 。

②两反应中，速率较快的是。

(2) 在恒容密闭容器中，加入一定量的乙酸蒸气并发生反应达到平衡状态，测得温度与气体产率的关系如下图所示。

①由图可知，升高反应温度时，H₂和CO的产率升高，而CO₂和CH₄的产率降低，原因是。

②图中H₂的产率始终低于CO，CO₂的产率始终低于CH₄ ，则该体系中可能存在的副反应的化学方程式为。

③已知②中副反应为吸热反应，下列措施可抑制该副反应的是（填标号）。

A．增大反应体系的压强 B．降低反应温度

C．向体系中通入H₂O(g) D．选择适当的催化剂

(3) 若体系中只发生热裂解反应和脱羧基反应，在某条件下达到平衡，体系的总压强为pkPa，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应消耗的乙酸占起始投料量的20%。

①平衡体系中，H₂的体积分数为。

②脱羧基反应的平衡常数Kp=kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。

综合题困难

2. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

填空题普通

3. 化学反应总是伴随着热能、电能等能量变化。请回答下列问题

(1) 图表示1mol $\text{[math]}$ 分解时的能量变化情况(单位：kJ)，已知 $\text{[math]}$ 的燃烧热 $\text{[math]}$ kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

① $\text{[math]}$ 燃烧热的热化学巧程式为。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

③ $\text{[math]}$ 的键能为kJ⋅mol $\text{[math]}$ 。

(2) 在恒温恒容下，发生反应： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，测得能量与反应进程、各气体浓度与反应时间的关系如图所示。解释反应初期，Y的浓度增大的原因是。

(3) 用铅蓄电池作电源，电解还原 $\text{[math]}$ 合成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等燃料，模拟装置如图所示。双极膜由阴、阳极膜组成，在电场中双极膜中水电离出 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 并向两极迁移。

①b极应接铅蓄电池的电极(填“Pb”或“ $\text{[math]}$ ”)。

②电解过程中双极膜中的 $\text{[math]}$ 移向极(填“a”或“b”)。

③若X为CH₃OH，阴极的电极反应为，b极收集到11.2L气体Y(标准状况)时，双极膜中水减少的质量与a极生成甲醇的质量之比为。

综合题普通

1. 反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

A. 进程Ⅰ是放热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用

多选题普通

2. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应 $\text{[math]}$ 的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则（）

A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时， $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$

单选题普通

3. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为放热反应，热效应等于△H C. 改变催化剂，不能改变该反应的活化能 D. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁+E₂

单选题普通