高铁酸钾是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。资料：I.可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。II.在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

1. 高铁酸钾 $\text{[math]}$ 是一种新型净水剂，制备装置如图所示，夹持、加热等装置略。

资料：I. $\text{[math]}$ 可溶于水，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

II. $\text{[math]}$ 在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

(1) $\text{[math]}$ 具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。

(2) 装置B中除杂质所用试剂是，装置D的作用是。

(3) 装置C中反应的离子方程式。

(4) C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~5℃，采用的控温方法为。反应中KOH必须过量的原因是。

(5) C中混合物经过重结晶、洗涤、真空干燥，可以得到高铁酸钾晶体。洗涤时去除固体表面的KOH，可以用洗涤。

【考点】

氯气的实验室制法; 物质的分离与提纯; 制备实验方案的设计; 离子方程式的书写;

【答案】

您现在未登录，无法查看试题答案与解析。登录

实验探究题普通

回答下列问题。

(Ⅰ). 某化学实验小组为探究和比较 $\text{[math]}$ 和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

回答下列问题：

（1）装置 $\text{[math]}$ 中盛装浓硫酸的仪器名称是，实验室用装置 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为。

（2）实验室用装置 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，其反应的化学方程式为，若有 $\text{[math]}$ 参加反应，则转移的电子总数为。

（3）反应开始一段时间后，观察到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为： $\text{[math]}$ ：， $\text{[math]}$ 。

（4）小组中甲同学认为 $\text{[math]}$ 和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是。 $\text{[math]}$ 用化学方程式表示 $\text{[math]}$

(Ⅱ).某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

（5）在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反应。

（6）写出铝与盐酸反应的离子方程式：。

（7）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该生成物的总能量(填“低于”或“高于”)。

实验探究题普通

2. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能， $\text{[math]}$ 为改善橡胶性能的重要化工产品。

资料卡片：i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ；

ii． $\text{[math]}$ 遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得 $\text{[math]}$ ，实验室用下列装置模拟工业制取少量 $\text{[math]}$ 。

(1) 制取少量 $\text{[math]}$

实验室可利用硫与少量氯气在 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ 粗品。

①已知 $\text{[math]}$ 每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式为；A装置制取氯气的离子方程式为。

②请补充完整实验装置连接顺序：A→→E→D．其中，D装置的作用是。

(2) $\text{[math]}$ 遇水强烈反应，产生浅黄色固体和气体混合物，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。

实验探究题困难

钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔，某中学对此开展了相应的研究性学习。

Ⅰ．甲小组同学以 $\text{[math]}$ 为原料，用如下装置制备 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 为直形管式电阻炉， $\text{[math]}$ 时，该装置内先后发生以下反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ 易挥发，在高温下能与 $\text{[math]}$ 反应生成氧化钛，但不与 $\text{[math]}$ 反应。它易与水发生反应，生成 $\text{[math]}$ ，并且可以溶解于有机溶剂中。

② $\text{[math]}$ 熔沸点较高，在反应装置内为固态。

（1）出于实验安全考虑，给装置 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加热前应该进行的实验操作是。

（2）装置D中浓硫酸的作用是。

（3） $\text{[math]}$ 过多，易引发副反应②，可通过调节控制 $\text{[math]}$ 通入量。

Ⅱ．乙小组同学利用如下装置在实验室制备 $\text{[math]}$ (夹持装置略去)。

（4）装置 $\text{[math]}$ 中除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

（5）利用如图装置测定所得 $\text{[math]}$ 的纯度：取 $\text{[math]}$ 产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待 $\text{[math]}$ 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，测定生成的 $\text{[math]}$ 的含量。滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

已知：常温下， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 优先沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，

$\text{[math]}$

①安全漏斗的作用是。

② $\text{[math]}$ 刚好完全沉淀时观察到的现象是。

③产品的纯度为 $\text{[math]}$

实验探究题困难