回答下列问题。(Ⅰ). 某化学实验小组为探究和比较和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。回答下列问题：（1）装置中盛装浓硫酸的仪器名称是，实验室用装置制备，发生反应的化学方程式为。（2）实验室用装置制备，其反应的化学方程式为，若有参加反应，则转移的电子总数为。（3）反应开始一段时间后，观察到、两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给、两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：：，。（4）小组中甲同学认为和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将和等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是。用化学方程式表示 (Ⅱ).某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。（5）在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反应。（6）写出铝与盐酸反应的离子方程式：。（7）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该生成物的总能量(填“低于”或“高于”)。

1. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能， $\text{[math]}$ 为改善橡胶性能的重要化工产品。

资料卡片：i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ；

ii． $\text{[math]}$ 遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得 $\text{[math]}$ ，实验室用下列装置模拟工业制取少量 $\text{[math]}$ 。

(1) 制取少量 $\text{[math]}$

实验室可利用硫与少量氯气在 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ 粗品。

①已知 $\text{[math]}$ 每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式为；A装置制取氯气的离子方程式为。

②请补充完整实验装置连接顺序：A→→E→D．其中，D装置的作用是。

(2) $\text{[math]}$ 遇水强烈反应，产生浅黄色固体和气体混合物，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。

实验探究题困难

2. 微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取 $\text{[math]}$ 探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。

查阅资料：氯气的氧化性大于 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是。

(2) 加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是。

(3) 探究氯气的化学性质，将下表对应的空格补充完整：

操作步骤	实验现象	解释或结论
缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y型试管	潮湿的红布条	$\text{[math]}$ 与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性
	浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花出现淡黄色固体	该反应的离子方程式为
	浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为	$\text{[math]}$ 具有氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
	浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化	$\text{[math]}$ 与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y型管中	浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色	$\text{[math]}$ 具有氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
	湿润的淀粉-KI试纸变为	$\text{[math]}$ 具有氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
	湿润的蓝色石蕊试纸	$\text{[math]}$ 与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，HClO具有漂白性

(4) 实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是。

(5) 此装置(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序 $\text{[math]}$ ，原因是，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是。

实验探究题普通

3.

钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔，某中学对此开展了相应的研究性学习。

Ⅰ．甲小组同学以 $\text{[math]}$ 为原料，用如下装置制备 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 为直形管式电阻炉， $\text{[math]}$ 时，该装置内先后发生以下反应：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

已知：① $\text{[math]}$ 易挥发，在高温下能与 $\text{[math]}$ 反应生成氧化钛，但不与 $\text{[math]}$ 反应。它易与水发生反应，生成 $\text{[math]}$ ，并且可以溶解于有机溶剂中。

② $\text{[math]}$ 熔沸点较高，在反应装置内为固态。

（1）出于实验安全考虑，给装置 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 加热前应该进行的实验操作是。

（2）装置D中浓硫酸的作用是。

（3） $\text{[math]}$ 过多，易引发副反应②，可通过调节控制 $\text{[math]}$ 通入量。

Ⅱ．乙小组同学利用如下装置在实验室制备 $\text{[math]}$ (夹持装置略去)。

（4）装置 $\text{[math]}$ 中除生成 $\text{[math]}$ 外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。

（5）利用如图装置测定所得 $\text{[math]}$ 的纯度：取 $\text{[math]}$ 产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待 $\text{[math]}$ 充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，测定生成的 $\text{[math]}$ 的含量。滴加几滴 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液 $\text{[math]}$ 。

已知：常温下， $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 优先沉淀， $\text{[math]}$ 为砖红色沉淀，

$\text{[math]}$

①安全漏斗的作用是。

② $\text{[math]}$ 刚好完全沉淀时观察到的现象是。

③产品的纯度为 $\text{[math]}$

实验探究题困难

1. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

装置D中收集到的氯气在通常情况下呈色，是一种毒气体。

A. 棕黄色有 B. 红棕色无 C. 黄绿色无 D. 黄绿色有

单选题容易

2. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（）

A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^﹣＝Cl^﹣+ClO^﹣+ H₂O

单选题普通

3. 选用如图所示装置制取气体，不正确的是

A. 收集 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ B. 干燥 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ C. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：

(1) 人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。以上过程中体现了亚硝酸盐的什么性质：(填“氧化性”或“还原性”)。

(2) 实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气的反应为：MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。回答下列问题：

①用双线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。

②该实验室制取氯气反应的离子方程式为。

③反应中浓盐酸表现出的性质是。

A．还原性 B．酸性 C．氧化性

④氧化剂是。

⑤氧化产物是。

填空题普通

2. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中用下图装置(部分装置省略)制备氯气，并利用其与碱反应制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

已知： $\text{[math]}$

(1) 图中盛放 $\text{[math]}$ 粉末的仪器名称是，a中的试剂为。

(2) 图中制备氯气的化学方程式为。

(3) b装置反应中氧化剂和还原剂的质量比为。

(4) c中化学反应的离子方程式是，采用冰水浴冷却的目的是。

(5) d的作用是吸收尾气 $\text{[math]}$ ，可选用试剂___________(填标号)。 A. $\text{[math]}$ B. $\text{[math]}$ C. $\text{[math]}$ D. $\text{[math]}$ (有还原性)

(6) 反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是___________(填标号)。

A. 溶液的 $\text{[math]}$ B. 瓶中氧气的体积分数 C. 溶液中氯离子的浓度 D. 溶液的导电能力

实验探究题普通

3. 实验室中利用如图装置制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

已知： $\text{[math]}$

(1) 该实验制备氯气的离子方程式为，盛装浓盐酸的仪器名称为，a中的试剂为。

(2) b中试管内发生反应的氧化剂和还原剂的质量比为。

(3) c中采用冰水浴冷却的目的是，c中反应的化学方程式是。

(4) d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______。 A. 稀盐酸 B. $\text{[math]}$ 溶液 C. 饱和食盐水 D. $\text{[math]}$ 溶液

(5) 少量 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液分别滴加到1号和2号淀粉 $\text{[math]}$ 试纸上。两个试纸显示的现象不同：1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下 $\text{[math]}$ 的氧化能力(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 。

实验探究题普通

1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

单选题普通