钛是一种稀有金属，钛及钛系化合物作为精细化工产品，有着很高的附加价值，前景十分广阔，某中学对此开展了相应的研究性学习。Ⅰ．甲小组同学以为原料，用如下装置制备。为直形管式电阻炉，时，该装置内先后发生以下反应：①②已知：①易挥发，在高温下能与反应生成氧化钛，但不与反应。它易与水发生反应，生成，并且可以溶解于有机溶剂中。②熔沸点较高，在反应装置内为固态。（1）出于实验安全考虑，给装置和加热前应该进行的实验操作是。（2）装置D中浓硫酸的作用是。（3）过多，易引发副反应②，可通过调节控制通入量。Ⅱ．乙小组同学利用如下装置在实验室制备(夹持装置略去)。（4）装置中除生成外，还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为。（5）利用如图装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，测定生成的的含量。滴加几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：常温下，比优先沉淀，为砖红色沉淀，①安全漏斗的作用是。②刚好完全沉淀时观察到的现象是。③产品的纯度为

回答下列问题。

(Ⅰ). 某化学实验小组为探究和比较 $\text{[math]}$ 和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。

回答下列问题：

（1）装置 $\text{[math]}$ 中盛装浓硫酸的仪器名称是，实验室用装置 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，发生反应的化学方程式为。

（2）实验室用装置 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ ，其反应的化学方程式为，若有 $\text{[math]}$ 参加反应，则转移的电子总数为。

（3）反应开始一段时间后，观察到 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为： $\text{[math]}$ ：， $\text{[math]}$ 。

（4）小组中甲同学认为 $\text{[math]}$ 和氯水都有漂白性，若二者混合使用，漂白性会更强。为验证甲同学的推断，在同温同压下，他们同时将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等体积通入到品红溶液中，结果发现品红溶液几乎不褪色，出现上述现象的原因是。 $\text{[math]}$ 用化学方程式表示 $\text{[math]}$

(Ⅱ).某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。

（5）在实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是热反应；(b)中温度降低，由此可以判断(b)中反应是热反应。

（6）写出铝与盐酸反应的离子方程式：。

（7）根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该生成物的总能量(填“低于”或“高于”)。

实验探究题普通

2. 为改变生橡胶受热发粘遇冷变硬的不良性能，工业上常将橡胶硫化来改善橡胶的性能， $\text{[math]}$ 为改善橡胶性能的重要化工产品。

资料卡片：i．二氯化二硫常温下是一种黄红色液体，有窒息性、刺激性恶臭，熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ；

ii． $\text{[math]}$ 遇水强烈反应。

工业上可以用氯气和硫单质反应制得 $\text{[math]}$ ，实验室用下列装置模拟工业制取少量 $\text{[math]}$ 。

(1) 制取少量 $\text{[math]}$

实验室可利用硫与少量氯气在 $\text{[math]}$ 反应制得 $\text{[math]}$ 粗品。

①已知 $\text{[math]}$ 每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，请写出 $\text{[math]}$ 的结构式为；A装置制取氯气的离子方程式为。

②请补充完整实验装置连接顺序：A→→E→D．其中，D装置的作用是。

(2) $\text{[math]}$ 遇水强烈反应，产生浅黄色固体和气体混合物，已知其中一种气体产物X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式。

实验探究题困难

3. 微型实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污染等优点，下图是某同学设计的实验室制取 $\text{[math]}$ 探究其化学性质的微型装置(图中夹持装置均略去)。

查阅资料：氯气的氧化性大于 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 实验室中可代替图中添加浓盐酸的仪器名称是。

(2) 加入浓盐酸后试管内发生反应的化学方程式是。

(3) 探究氯气的化学性质，将下表对应的空格补充完整：

操作步骤	实验现象	解释或结论
缓慢加入浓盐酸，关闭b，打开c、d、e，使产生的氯气缓慢充入Y型试管	潮湿的红布条	$\text{[math]}$ 与水结合生成HCl和HClO，HClO具有漂白性
	浸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花出现淡黄色固体	该反应的离子方程式为
	浸有氯化亚铁和KSCN溶液的棉花变为	$\text{[math]}$ 具有氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
	浸有氢氧化钠溶液的棉花无明显变化	$\text{[math]}$ 与NaOH发生反应，生成NaCl和NaClO
关闭c打开b，使氯气缓慢进入Y型管中	浸有NaBr溶液的滤纸变为红棕色	$\text{[math]}$ 具有氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
	湿润的淀粉-KI试纸变为	$\text{[math]}$ 具有氧化性，能将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$
	湿润的蓝色石蕊试纸	$\text{[math]}$ 与水结合生成HCl和HClO，石蕊遇酸变色，HClO具有漂白性

(4) 实验中发现若氯气的通入量过多，淀粉碘化钾试纸会逐渐变为无色，可能的原因是。

(5) 此装置(填“能”或“不能”)证明氧化性顺序 $\text{[math]}$ ，原因是，实验完毕后，关闭止水夹b，打开a、c，挤压气球，目的是。

实验探究题普通

1. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置：

装置D中收集到的氯气在通常情况下呈色，是一种毒气体。

A. 棕黄色有 B. 红棕色无 C. 黄绿色无 D. 黄绿色有

单选题容易

2. 实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（）

A. 本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热 B. 装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液 C. 氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D. 装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^﹣＝Cl^﹣+ClO^﹣+ H₂O

单选题普通

3. 选用如图所示装置制取气体，不正确的是

A. 收集 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ B. 干燥 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ C. 用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应制备 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ D. 用铜与浓硝酸反应制备和收集 $\text{[math]}$ ，选 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

单选题普通

1. 亚硝酰氯的化学式为NOCl，主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有机合成中间体。其熔点 $\text{[math]}$ ，沸点 $\text{[math]}$ ，易水解。某实验小组用以下实验来探究亚硝酰氯的制备。请回答下列问题：

(1) 文献中记载可利用浓盐酸和 $\text{[math]}$ 浓溶液反应制取少量的NOCl，装置如图所示：

①NOCl的晶体类型为。

②用仪器X代替分液漏斗的优点是。

③装置B中盛放无水 $\text{[math]}$ 的仪器名称为，装置C的作用是。

(2) 亚硝酰氯也可以用NO与 $\text{[math]}$ 混合制取。

①实验室用铜和稀硝酸反应来制备NO，标准状况下 $\text{[math]}$ 完全反应理论上可产生LNO。

②选用如图所示的部分装置，用二氧化锰制备并收集一瓶纯净且干燥的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为→g(气流方向从左至右，每组仪器最多使用一次)。实验室用二氧化锰制备氯气的离子方程式为。

③NO与 $\text{[math]}$ 制取实验过程中“先通入 $\text{[math]}$ ，待反应装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是。

实验探究题困难

2. 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸溶液是常用的消毒剂，可利用 $\text{[math]}$ 与水反应得到。根据该原理，某化学兴趣小组利用如下装置制备一定浓度的次氯酸溶液。已知：常温常压下， $\text{[math]}$ 为棕黄色气体，沸点为 $\text{[math]}$ ，加热至 $\text{[math]}$ 以上会分解为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。实验时，将氯气和空气(不参与反应)按体积比为 $\text{[math]}$ 混合通入含水 $\text{[math]}$ 的碳酸钠糊状物中，请回答下列问题：

(1) 实验室一般通过 $\text{[math]}$ 与浓盐酸加热制备氯气，发生反应的离子方程式为。

(2) 装置 $\text{[math]}$ 中的仪器甲的名称为，仪器甲中发生反应的化学方程式为。

(3) 装置链接顺序为 $\text{[math]}$ ，其中装置 $\text{[math]}$ 的作用为。

(4) 测定制得的次氯酸的物质的量浓度。量取 $\text{[math]}$ 制备得到的次氯酸溶液，并稀释至 $\text{[math]}$ ，再从中取出 $\text{[math]}$ 至锥形瓶中，并加入过量 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，加入几滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 标准溶液 $\text{[math]}$ (滴定反应为 $\text{[math]}$ )。

①达到滴定终点的现象为。

②制得的次氯酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。

③若滴定开始前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，则测定的次氯酸的物质的量浓度将(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。

实验探究题困难

3. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属， $\text{[math]}$ 是生产钛的重要中间原料，某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集 $\text{[math]}$ (夹持装置略去)。

已知：① $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 元素为+4价。

②瓷舟中物质反应后除生成 $\text{[math]}$ 外，同时还生成一种有毒氧化物气体。

③相关物质的部分物理性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	水溶性
TiCl₄	-23.2	136.4	TiCl₄高温时能与O₂反应，极易与水反应；能溶于CCl₄等有机溶剂
FeCl₃	306	315	易与水反应

④ $\text{[math]}$ 的盐酸溶液可吸收 $\text{[math]}$ 而生成黑色颗粒 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

(1) 该小组利用图(1)所示装置制备 $\text{[math]}$ 。

盛放浓盐酸的仪器名称为，圆底烧瓶内所装试剂可为(填编号)。

a． $\text{[math]}$ b． $\text{[math]}$ c．浓 $\text{[math]}$

(2) 将管式炉加热至 $\text{[math]}$ 时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为。

(3) 装置单元 $\text{[math]}$ 如图(2)所示，A、B、C中盛装的液体可从下列选项中选择，其正确排序为。

A． $\text{[math]}$ 的盐酸溶液 B．饱和食盐水 C． $\text{[math]}$ 溶液 D．浓硫酸

(4) 实验过程中需要先后通入 $\text{[math]}$ 两次，第二次通入 $\text{[math]}$ 作用是。

(5) 控温箱的温度在 $\text{[math]}$ ，目的是。

(6) 以 $\text{[math]}$ 为载体，用 $\text{[math]}$ 和水蒸气反应生成 $\text{[math]}$ ，再控制温度可生成纳米 $\text{[math]}$ 。实验室可采用如下方法测定纳米 $\text{[math]}$ 组成：

步骤一：取样品纳米 $\text{[math]}$ ，用稀硫酸充分溶解得到 $\text{[math]}$ ，再用足量单质 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入 $\text{[math]}$ 容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液 $\text{[math]}$ 于烧杯中，用图(3)所示装置进行测定(图中电压计的示数与溶液中 $\text{[math]}$ 有关)。向烧杯中逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 被氧化为 $\text{[math]}$ 。

①确定 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 恰好反应的现象为。

②滴入 $\text{[math]}$ 溶液时 $\text{[math]}$ 恰好被反应完全。该样品的组成为。

实验探究题困难

1. 下列实验设计不能达到实验目的的是（）

	实验目的	实验设计
A	检验溶液中 $\text{[math]}$ 是否被氧化	取少量待测液，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察溶液颜色变化
B	净化实验室制备的 $\text{[math]}$	气体依次通过盛有饱和 $\text{[math]}$ 溶液、浓 $\text{[math]}$ 的洗气瓶
C	测定 $\text{[math]}$ 溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A. A B. B C. C D. D

单选题普通

2. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂ C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃ D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂

单选题普通

3. 下列说法错误的是（）

A. 液氯可以储存在钢瓶中 B. 天然气的主要成分是甲烷的水合物 C. 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅 D. 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

单选题普通