从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下：已知：，，。

1. 从铅银焙烧渣(含Pb、Ag、Cu单质及其氧化物)中提取银的流程如下：

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

(1) 混合酸浸。使用 $\text{[math]}$ 、NaCl和 $\text{[math]}$ 的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①基态 $\text{[math]}$ 的电子排布式为。

②单质银发生反应的离子方程式为。

③向浸出液中加入氨水，能得到 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ 具有对称的空间构型，且当其中的两个 $\text{[math]}$ 被两个 $\text{[math]}$ 取代时，能到两种不同结构的产物，则 $\text{[math]}$ 的空间构型为； $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有(填序号)；

a．配位键 b．氢键 c．极性共价键 d．非极性共价键 e．离子键

④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠( $\text{[math]}$ )即可得到配合物A，其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为。

(2) 络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入 $\text{[math]}$ ，可得到含 $\text{[math]}$ 的溶液。

① $\text{[math]}$ 的结构式为，其中心原子杂化方式为：，其空间构型为；与其互为等电子体的一种阴离子是：。

② $\text{[math]}$ 的键角小于 $\text{[math]}$ 的键角，请说明理由：。

(3) 还原析银。水合肼( $\text{[math]}$ )呈弱碱性，其电离与 $\text{[math]}$ 相似。写出水合肼电离产生的阳离子的结构式：。加入NaOH调节至溶液pH=14，此时加入 $\text{[math]}$ 发生“还原析银”反应的离子方程式为。

【考点】

配合物的成键情况;

【答案】

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流程题困难

1. HI是医药及农药的原料，关于HI的转化如下图：

已知： $\text{[math]}$ 。请回答：

(1) 写出棕黄色溶液A中所有阴离子。

(2) 根据步骤③④，给出相关微粒与 $\text{[math]}$ 结合能力由弱到强的顺序。

(3) 下列说法正确的是_______。 A. 步骤②需涉及到分液操作 B. 无色溶液F中不可能含有 $\text{[math]}$ C. 白色固体G是AgCl D. 与 $\text{[math]}$ 的配位能力： $\text{[math]}$

(4) 写出步骤①中化学反应的离子方程式。

(5) 设计实验检验溶液D中的金属阳离子。

流程题普通

2. PFS是一种新型、优质、高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理，其化学式可表示为[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m(n<2)，工业上用废铁屑为原料制备PFS的工艺流程如图所示：

(1) [Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m中铁元素的化合价为。

(2) 加入酸浸槽中的酸液不用稀硝酸的原因是会产生污染空气的NO_x和。

(3) 工业上还可以用O₂氧化潮湿的黄铁矿(FeS₂)的方法来获得硫酸亚铁，请写出化学反应方程式。

(4) 下列说法正确的是___________。 A. 溶液a与H₂O₂、稀硫酸生成Fe₂(OH)n(SO₄)₃-_0.5n的化学方程式： $\text{[math]}$ B. 废铁屑可用热的纯碱溶液处理，除去废铁屑表面的油污 C. 反应釜中可采用高温高压以加快反应速率 D. 从上述流程中，可得出氧化性强弱： $\text{[math]}$

(5) 制备PFS时，若pH过高或者过低都会导致[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_m的产率偏低，其原因是。

(6) Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、Cl^-等形成配离子：几乎无色的[Fe(H₂O)₆]³⁺、红色的[Fe(SCN)₆]^3-、黄色的 $\text{[math]}$ 。工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，已证明这是 $\text{[math]}$ 的颜色。请从下面提供的试剂中选择，设计定性证明粗盐酸中存在可逆反应： $\text{[math]}$ 的实验方案。

(①FeCl₃固体；②KSCN溶液；③稀AgNO₃溶液；④铁粉；⑤K₄[Fe(CN)₆]溶液；⑥水)

流程题普通