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1. 化学学习小组在探究稀硫酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。

（注：试管内的反应均充分进行）

(1) 试管A中反应后溶液变为色。
(2) 试管B中加入稀硫酸后无明显现象，下列事实证明试管中发生了化学反应的是（填序号）。

I、向反应后溶液中加入少量铜粉，无明显现象

Ⅱ、向反应后溶液中滴加Ba（OH）2溶液，有白色沉淀产生

Ⅲ、测得反应后溶液的pH=7
(3) 实验结束后，将试管C中物质全部倒入试管D中，观察到产生气泡且白色沉淀增加。

①倾倒前，试管C中（填“有”或“没有”）固体剩余。

②倾倒后，充分反应，过滤，向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀。刚开始无明显现象的原因是（用化学方程式解释）。
【考点】
酸的化学性质; 碱的化学性质; 中和反应及其应用; 盐的化学性质;
【答案】

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实验探究题 普通
能力提升
真题演练
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1.

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你参与一起探究。

【实验1】从能量变化角度探究酸和碱的反应

某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，在密闭隔热容器中设计了以下实验：

①10mL一定浓度的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②10mL一定浓度的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③10mL一定浓度的盐酸与10mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。

（1）从能量角度分析，结合图1说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的理由。

（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子反应放出热量的缘故。

（3）在10mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液(密度为1.1g/mL)中加入溶质质量分数为5%的盐酸(密度为1.0g/mL)溶液的体积为mL，就能使反应后溶液的pH等于7.(写出计算过程)

【实验2】从溶液电导率变化角度探究酸和碱的反应

小组同学根据图2进行相应实验操作，利用电导率传感器分别测定A试管和B试管反应过程中溶液的电导率变化，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（4）根据图3所示电导率变化，请写出对应试管中发生反应的化学方程式为。

（5）图4中电导率的变化(填“能”或“不能”)说明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，a点所示溶液中含有的微粒有(填微粒符号)。

【定量再探】

小苏称取4.0g10%的NaOH溶液于烧杯中，再加入一定量的盐酸，搅拌。一段时间后将混合溶液加热蒸干，所得固体至恒重，称量，记其质量为m。

（6）小苏认为盐酸具有挥发性，NaOH溶液与盐酸若不发生反应，则加热蒸干后，所得固体只有NaOH。m的理论取值范围是时，说明NaOH与盐酸发生了化学反应。

（7）小苏同学实验后最终得到固体的质量m为0.41g，有同学认为该数据不能说明NaOH与盐酸发生了化学反应，其理由是。
实验探究题 困难
2.

化学兴趣小组用图1所示的三个实验进行相关探究。

（1）试管a、c中固体均溶解，试管b中发生反应的化学方程式为________。试管c中还能观察到的现象为溶液变________色。

【提出问题】试管b中没有明显现象，是否发生了反应？

【实验探究】

（2）同学们取少量实验后试管b中的溶液，滴入酚酞溶液，溶液________，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了反应，反应的化学方程式为________。

【继续探究】

（3）为进一步探究反应后试管b中酸是否过量，可向试管b中加入______（填序号）。

A. 镁条B. 紫色石蕊溶液
C. FeCl3溶液D. 氧化铜

【反思交流】

（4）同学们联想到NaOH溶液与CO2反应也没有明显现象，于是设计图2实验。

（已知通常情况下1体积水最多溶解1体积CO2）

①、若观察到澄清石灰水________，则能证明二者发生了反应。

②、如下属于NaOH、Ca （OH）2共同点是________（填序号）。

A．易溶于水                 B．溶于水明显放热

C．能与SO2反应          D．温度升高，溶解度增大
实验探究题 普通
3. 为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

   

①A、D中酚酞均变色，说明两种溶液都呈碱性。

②B中溶液的pH7（选填“＞”、“＜”或“=”）。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。

③F中沉淀的化学式是。

④四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能含有的溶质是。
实验探究题 普通