已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表，则的为共价键H-HH-O键能/436463热化学方程式

B. 乙炔中所含σ键和π键的数目之比为3：2 C. 乙炔和苯具有相同的实验式 D. 已知反应C₂H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(1)ΔH<0，则该反应反应物的键能总和大于生成物的键能总和

单选题容易

2. 根据键能数据估算CH₄(g)+4F₂(g)＝CF₄(g)+4HF(g)的反应热ΔH为

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ·mol^-1)	414	489	565	155

A. –1940kJ·mol^－¹ B. 1940kJ·mol^－¹ C. –485kJ·mol^－¹ D. 485kJ·mol^－¹

单选题容易

3. 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。已知键能数据如下表：

化学键	N≡N	N—H	H—H
键能(kJ/mol)	942	391	b

反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)；△H=-93kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据计算b数值：（）

A. 551 B. 437 C. 558 D. 160

单选题容易

1. 在某温度下，同时发生反应A（g） $\text{[math]}$ B（g）和A（g） $\text{[math]}$ C（g）。已知A（g）反应生成B（g）或C（g）的能量如图所示，下列说法正确的是

A. B（g）比C（g）稳定 B. 在该温度下，反应刚开始时，产物以B为主；反应足够长时间，产物以C为主 C. 反应A（g) $\text{[math]}$ B（g）的活化能为（E₃—E₁） D. 反应A（g） $\text{[math]}$ C（g）的ΔH＜0且ΔS＝0

单选题普通

A. 537.54 B. 266.66 C. 268.77 D. 533.32

单选题普通

3. 科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如下图所示），与白磷分子相似。已知断裂1 mol N-N键吸收193 kJ热量，形成1 mol N≡N叁键放出941 kJ热量，则

A. N₄分子中含有4个N-N键 B. N₄是一种新型的化合物 C. N₄和N₂互为同位素 D. 1 mol N₄气体转化为N₂时放出724 kJ 能量

单选题普通

1. 工业上合成氨气的另一原料氮气是空气的主要成分，汽车发动机工作时会引发 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 等污染大气，其中生成 $\text{[math]}$ 的能量变化如图甲所示，则图中三种分子最稳定的是(写化学式)。若反应生成 $\text{[math]}$ 气体则计算该反应的焓变为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

解答题容易

2. 通过物质所含能量计算。已如反应 $\text{[math]}$ 中A、B、C、D所其存的能量依次可表示为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，该反应 $\text{[math]}$ =。

填空题普通

3. 通过化学键的键能计算。已知：

化学键	H—H	O—O	O—H
键能(kJ·mol^—1)	436	496	463.4

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

填空题普通

1. 一定条件下，红磷在氯气中燃烧的产物有两种( $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，反应过程中的能量变化关系如图所示。回答下列问题：

(1) 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为。

(2) 写出固态红磷在一定量的 $\text{[math]}$ 中燃烧生成气态物质(PCl₃)的热化学方程式：。

(3) $\text{[math]}$ 红磷在 $\text{[math]}$ (标准状况) $\text{[math]}$ 中恰好完全反应生成气态物质时，放出的热量为 $\text{[math]}$ 。

(4) 白磷(P₄)在 $\text{[math]}$ 中燃烧有如下转化关系。

其中 $\text{[math]}$ (用含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

(5) 红磷与白磷互为(填“同位素”或“同素异形体”)，等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧，两者放出的热量(填“相同”或“不同”)。

填空题普通

2. 合成氨是人类首次彻底地采用化学合成的方式对自然循环进行干预，人类由此在自然循环中依靠自己的努力成为了类似造物主的角色，改变了过去靠天吃饭的状况。时至今日，合成氨仍然是我们固定氮源的唯一方法。回答下列问题：

(1) 合成氨反应 $\text{[math]}$ ，能量变化如图所示：

①该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。图中 $\text{[math]}$ 。

②有关键能数据如表：

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能 $\text{[math]}$	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a为。

(2) 对于合成氨反应，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成 $\text{[math]}$ 的反应速率的变化填入下表空格里(填“增大”“减小”或“不变”)。

编号	改变的条件	生成 $\text{[math]}$ 的速率
①	升高温度
②	分离出氨气
③	恒容下充入 $\text{[math]}$

(3) 工业上可以采用催化剂催化水煤气变换反应制取氢气： $\text{[math]}$ ，过程示意图如图所示，下列说法错误的是___________(填字母)。

A. 过程Ⅰ、过程Ⅱ中都有水参与反应 B. 过程Ⅲ是放热过程 C. 催化过程中既有极性键的断裂和形成，也有非极性键的断裂和形成 D. 温度过高可能使催化剂失活，所以催化反应时并不是温度越高越好

填空题普通

3. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。按要求回答下列问题：

(1) 下列反应属于放热反应的是___________(填字母)。 A. 浓硫酸的稀释 B. Na与水反应 C. $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应 D. 铝和稀硫酸反应

(2) 长征系列部分火箭采用了肼( $\text{[math]}$ )作燃料， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 有相似的化学性质，试回答下列问题：

①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据：

化学键	N―H	N≡N	H―H
键能(kJ/mol)	386	946	a

已知合成氨反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。则a为。

②火箭推进剂通常选择液态的 $\text{[math]}$ 作氧化剂，混合后会产生大量的气体从而推动火箭升空，试写出该反应的化学方程式。

(3) 在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol $\text{[math]}$ ，这时的反应热就是中和热。30mL $\text{[math]}$ 硫酸与50mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是。

②实验中要使用50mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体g。

③测得的实验数据如图：

温度	起始温度 $\text{[math]}$ /℃			终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
实验次数	$\text{[math]}$	NaOH	平均值	终止温度 $\text{[math]}$ /℃	温度差 $\text{[math]}$ /℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4